Begrifflichkeiten Flashcards
Aggregatzustände und ihre Übergänge
Fest (s) solid
Flüssig (l) liquid
Gasförmig (g) gaseous
Schmelzen - verdampfen - kondensieren - erstarren - sublimieren (fest zu gasförmig) - resublimieren (gasförmig zu fest)
Fest –> flüssig –> gasförmig (Energiezufuhr)
Gasförmig –> flüssig –> fest (Entzug von Energie)
Elektronegativität (EN)
= die individuelle Anziehungskraft der Atome eines Elementes auf die Bindungselektronen einer (Atom)Bindung
Hoher EN wert –> das entsprechende Element zieht die Bindungselektronen stark auf seine Seite (nimmt Elektronen auf)
Niedriger EN wert –> Element beansprucht die Bindungselektronen nur wenig (Tendenz zur Abgabe)
Der Differenzbetrag beider Werte = Bindungspolarität (wie stark auf welche Seite)
EN - Wert Ionenbindung
= Differenzwert EN (Bindungspolarität) zweier Elemente größer als:
1,5
Je mehr Valenzelektronen innerhalb einer Periode desto mehr steigt oder fällt der “Elektronenhunger” ? Und desto höher oder niedriger der EN-Wert?
= je mehr Valenzelektronen, desto höher der EN - Wert
d.h. Der Drang zur Erfüllung der Oktett Regel ist höher (Elektronenhunger bis zum energetisch günstigeren Oktett)
Wertigkeit =
Die Zahl der:
einzelnen ungebundenen Valenzelektronen
Gibt an wieviele Bindungen ein Atom maximal eingehen kann!
LEWIS Schreibweise –>
Punkte (Einzelnes Valenzelektron) - Bindung
Striche ( Valenzelektronenpaar)
Die Außenelektronen können wir wo ablesen?
Die Anzahl der Außen/bzw. Valenzelektronen eines Atoms =
Die Hauptgruppenzahl im PSE
Woher weiß ich wieviele Bindungen ein Atom eingehen kann? (Wertigkeit)
PSE (Hauptgruppenzahl) ablesen!
Lewis Formel (Punkte und Striche) aufstellen und ablesen wieviele ungebundene Valenzelektronen vorliegen!
Einfacher –> 1/2/3/4/3/2/1/0
Regel zum herausfinden der Reaktionsgleichung/Summenformel
= zwei Elemente gehen nur dann eine Bindung ein, wenn sie die gleiche Wertigkeit haben.
D.h. Beim aufstellen einer Reaktionsgleichung müssen die Faktoren der Ausgangsstoffe ggf. verändert werden.
Bspl.:
H + O –> H?O?
2H + O –> H2O
Denn H hat die Wertigkeit: 1
Sauerstoff Wertigkeit: 2
Elementmoleküle =
HONClBrIF
–> in der Natur immer zu zweit (also als Molekül !)
Gehen nur Atombindungen/kovalent ein
