Outros Flashcards
Como saber a quantidade de ligações π em anéis benzênicos?
Dividir o número de carbonos por 2
10 C ÷ 2 = 5 ligações π
Qual a sequência para balanceamento?
Metais
Ametais
Carbono
Hidrogênio
Oxigênio
Como ocorre a combustão?
Reação com 02 → queima
Toda combustão é exotérmica
A entalpia de combustão é a energia liberada na combustão.
Cx Hy → combustível
O2 → comburente
Como ocorre a combustão completa?
Cx Hy → CO2 + H2O
Cx Hy → combustível
O2 → comburente
Como ocorre a combustão incompleta?
Cx Hy → CO + H2O
Cx Hy → combustível
O2 → comburente
Como ocorre a combustão mais incompleta?
Cx Hy → C (fuligem - sólido) + H2O
Em comparação à combustão, quem libera mais CO2 por mol de composto queimado,
É o que tem mais carbono
Em comparação à combustão, quem libera mais energia por kg de composto queimado,
Quem tiver mais massa molar
Em comparação à combustão, quem libera mais CO2 pela mesma quantidade de energia?
Comparar os mols de Carbono com um referencial
Ex:
6 mol →3268KJ
0,0018 → 1 KJ (referencial)
E ver qual é maior
O que é a regra do octeto?
Uma regra de estabilidade → 8 elétrons na última camada ou última camada sendo K completa (He Z = 2 K = 2)
Obs: algumas ligações não seguem a regra do octeto
O que é ligação iônica (eletrovalente)?
- Origina compostos formados por um aglomerado de cátions e ânions;
- Ocorre com transferência de elétrons
- Ocorre entre um metal (cede elétron; , 2 ou 3 elétrons na última camada) e um ametal ( recebe elétrons; 5,6 ou 7 elétrons na última camada)
- Ocorre quando a diferença de eletronegatividade for igual ou superior a 1,7
Ex: Na= 0,8 Cl = 3,0
Na e Cl = 2,2 ✅
Obs: Nem toda ligação metal-ametal será iônica.
Obs: Quanto maior a diferença, mais acentuado vai ser o caráter iônico.
Configurações da CNTP
22,4L mol de gás
Configurações na CATP - Condições Ambientais de Temperatura e Pressão
24,6L mol de gás
Como calcular a densidade gasosa (dg) ?
d = PM / RT
Obs: nas condições ambientais
M > 30g/mol → gás afunda
M < 30g/mol → gás flutua
Qual a equação de Clapeyron?
PV = nRT
Quais são as propriedades dos compostos iônicos?
São sólidos; PF e PE elevados; os íons estão unidos com a força eletrostática; Podem conduzir a corrente elétrica em solução aquosa e no estado fundido
O que é dissociação dos compostos iônicos?
Quando dissolve na água. Ex: A+ B-
A recebe elétron e B cede elétrons, ficando neutros
Quando a ligação covalente (compartilhamento de elétrons) ocorre?
Hidrogênio com hidrogênio
Hidrogênio com ametal
Ametal e Ametal
Metal e Ametal ( eletronegatividade menor que 1,7)
Qual a fórmula de Ácidos oxigenadas?
HXO
Ex: H2SO4
O que é a fração molar dos gases?
Relação entre a quantidade de matéria de um gás e a quantidade de matéria total de gases em um recipiente.
Ex: Um balão com 1 mol de He e 3 mol De H2 (4 mol de gases)
Fração molar do H2 → 3/4 = 0,75
O que é Pressão Parcial de um gás (Lei de Dalton)?
Pressão exercida por cada gás, como se estivessem isolados
Multiplicar a fração molar pelo ATM
Volume Parcial de um gás
Volume que um gás ocuparia se sobre ele estivesse sendo exercida a pressão total da mistura a mesma temperatura.
Como calcular a Velocidade média das reações?
Vm reagentes = ∆ [R] / ∆ T
Vm produtos = ∆ [P] / ∆ t
O que é uma ligação metálica
Ligação entre metais → interação entre cátions e elétrons livres
Quais são as propriedades dos metais?
São sólidos; P.F e P.E elevados; são maleáveis (lâminas); são ductéis (fios); podem conduzir corrente elétrica nos estados sólidos e líquidos; podem originar diferentes ligas metálicas.
O que é ligação dipolo induzido/ dipolo instantâneo?
Ocorre entre moléculas apolares. Superfície de contato + forte
O que é ligação dipolo permanente ( atração dipolo - dipolo)?
Ocorre em moléculas polares
Quais são os óxidos neutros?
NO, N2O, CO (SO)
Óxido neutro + H2O → não ocorre
+ Ácido → não ocorre
+ Base → não ocorre
Quais são os óxidos ácidos ou Anidridos?
De ametais → todos exceto os neutros
De metais → (NOX = + 6 ou +7)
Qual a diferença da isomeria cis da trans?
Cis →↑ forças intermoleculares; ↑ ponto de ebulição; menos estável; polar.
Trans → ↓ forças intermoleculares; ↓ ponto de ebulição; mais estável; apolar.
O que são bases ou hidróxidos e suas classificações?
Liberam Cátion (OH) ^-1
Classificações
- Bases solúveis → IA e NH4+
- Bases pouco solúveis → IIA (Exceto Be e Mg)
- Bases insolúveis → o resto
gama: grau de associação
Quanto ao ponto de ebulição: a única base volátil ( ↓ P.E) é o NH4OH.
Ácidos são compostos que em meio aquoso sofrem ionização ( base sofre dissociação)
Hidrácidos → HX
Oxiácidos → HXO
Cite as fórmulas desses compostos: Ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido fosfórico, ácido carboxílico, ácido bórico e ácido permanganico.
H3SO4;
HNO3;
H3PO4;
H2CO3;
H3BO3;
HMnO4.
Qual a classificação de ácidos quanto a sua força/ grau de ionização?
Se o grau de ionização for maior que 50%, é um ácido forte.
Se tiver entre 5% e 50%, é um ácido semi forte.
Se tiver menor que 5% é um ácido fraco.
Para hidrácidos: fortes → HI, HBr, HCl ; semi forte → HF ; Fraco → resto.
Para oxiácidos: Número de oxigênios menos o número de hidrogênios ionizáveis. 0 → fraco , 1 → ácido semi forte
2 → ácido forte
Ex: H3PO4 (4-3 = 1 )
Obs: H2CO3 → é fraco
Como o sal é formado?
Ácido + Base →Sal e Água
O sal possui pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-
Sal → cátion da base; ânion do ácido
Qual a fórmula dos seguintes sais:
Fosfato, clorato, nitrato, carbonato, bicarbonato, permanganato, bicarbonato de sódio, sulfato, nitrato de potássio, fosfato de sódio.
PO4 ;
ClO3;
NO3;
CO3;
H2CO3;
MnO4;
NaHCO3;
SO4;
KNO3;
Na3PO4.
