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Química > Outros > Flashcards

Outros Flashcards

1
Q

Como saber a quantidade de ligações π em anéis benzênicos?

A

Dividir o número de carbonos por 2
10 C ÷ 2 = 5 ligações π

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Q

Qual a sequência para balanceamento?

A

Metais
Ametais
Carbono
Hidrogênio
Oxigênio

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3
Q

Como ocorre a combustão?

A

Reação com 02 → queima
Toda combustão é exotérmica
A entalpia de combustão é a energia liberada na combustão.

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4
Q

Cx Hy → combustível
O2 → comburente

Como ocorre a combustão completa?

A

Cx Hy → CO2 + H2O

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5
Q

Cx Hy → combustível
O2 → comburente

Como ocorre a combustão incompleta?

A

Cx Hy → CO + H2O

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6
Q

Cx Hy → combustível
O2 → comburente

Como ocorre a combustão mais incompleta?

A

Cx Hy → C (fuligem - sólido) + H2O

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7
Q

Em comparação à combustão, quem libera mais CO2 por mol de composto queimado,

A

É o que tem mais carbono

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8
Q

Em comparação à combustão, quem libera mais energia por kg de composto queimado,

A

Quem tiver mais massa molar

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9
Q

Em comparação à combustão, quem libera mais CO2 pela mesma quantidade de energia?

A

Comparar os mols de Carbono com um referencial

Ex:
6 mol →3268KJ
0,0018 → 1 KJ (referencial)

E ver qual é maior

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10
Q

O que é a regra do octeto?

A

Uma regra de estabilidade → 8 elétrons na última camada ou última camada sendo K completa (He Z = 2 K = 2)

Obs: algumas ligações não seguem a regra do octeto

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11
Q

O que é ligação iônica (eletrovalente)?

A
  • Origina compostos formados por um aglomerado de cátions e ânions;
  • Ocorre com transferência de elétrons
  • Ocorre entre um metal (cede elétron; , 2 ou 3 elétrons na última camada) e um ametal ( recebe elétrons; 5,6 ou 7 elétrons na última camada)
  • Ocorre quando a diferença de eletronegatividade for igual ou superior a 1,7
    Ex: Na= 0,8 Cl = 3,0
    Na e Cl = 2,2 ✅

Obs: Nem toda ligação metal-ametal será iônica.
Obs: Quanto maior a diferença, mais acentuado vai ser o caráter iônico.

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12
Q

Configurações da CNTP

A

22,4L mol de gás

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13
Q

Configurações na CATP - Condições Ambientais de Temperatura e Pressão

A

24,6L mol de gás

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14
Q

Como calcular a densidade gasosa (dg) ?

A

d = PM / RT

Obs: nas condições ambientais
M > 30g/mol → gás afunda
M < 30g/mol → gás flutua

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15
Q

Qual a equação de Clapeyron?

A

PV = nRT

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16
Q

Quais são as propriedades dos compostos iônicos?

A

São sólidos; PF e PE elevados; os íons estão unidos com a força eletrostática; Podem conduzir a corrente elétrica em solução aquosa e no estado fundido

17
Q

O que é dissociação dos compostos iônicos?

A

Quando dissolve na água. Ex: A+ B-

A recebe elétron e B cede elétrons, ficando neutros

18
Q

Quando a ligação covalente (compartilhamento de elétrons) ocorre?

A

Hidrogênio com hidrogênio
Hidrogênio com ametal
Ametal e Ametal
Metal e Ametal ( eletronegatividade menor que 1,7)

19
Q

Qual a fórmula de Ácidos oxigenadas?

A

HXO
Ex: H2SO4

20
Q

O que é a fração molar dos gases?

A

Relação entre a quantidade de matéria de um gás e a quantidade de matéria total de gases em um recipiente.

Ex: Um balão com 1 mol de He e 3 mol De H2 (4 mol de gases)

Fração molar do H2 → 3/4 = 0,75

21
Q

O que é Pressão Parcial de um gás (Lei de Dalton)?

A

Pressão exercida por cada gás, como se estivessem isolados

Multiplicar a fração molar pelo ATM

22
Q

Volume Parcial de um gás

A

Volume que um gás ocuparia se sobre ele estivesse sendo exercida a pressão total da mistura a mesma temperatura.

23
Q

Como calcular a Velocidade média das reações?

A

Vm reagentes = ∆ [R] / ∆ T

Vm produtos = ∆ [P] / ∆ t

24
Q

O que é uma ligação metálica

A

Ligação entre metais → interação entre cátions e elétrons livres

25
Q

Quais são as propriedades dos metais?

A

São sólidos; P.F e P.E elevados; são maleáveis (lâminas); são ductéis (fios); podem conduzir corrente elétrica nos estados sólidos e líquidos; podem originar diferentes ligas metálicas.

26
Q

O que é ligação dipolo induzido/ dipolo instantâneo?

A

Ocorre entre moléculas apolares. Superfície de contato + forte

27
Q

O que é ligação dipolo permanente ( atração dipolo - dipolo)?

A

Ocorre em moléculas polares

28
Q

Quais são os óxidos neutros?

A

NO, N2O, CO (SO)

Óxido neutro + H2O → não ocorre
+ Ácido → não ocorre
+ Base → não ocorre

29
Q

Quais são os óxidos ácidos ou Anidridos?

A

De ametais → todos exceto os neutros
De metais → (NOX = + 6 ou +7)

30
Q

Qual a diferença da isomeria cis da trans?

A

Cis →↑ forças intermoleculares; ↑ ponto de ebulição; menos estável; polar.

Trans → ↓ forças intermoleculares; ↓ ponto de ebulição; mais estável; apolar.

31
Q

O que são bases ou hidróxidos e suas classificações?

A

Liberam Cátion (OH) ^-1

Classificações
- Bases solúveis → IA e NH4+
- Bases pouco solúveis → IIA (Exceto Be e Mg)
- Bases insolúveis → o resto
gama: grau de associação

Quanto ao ponto de ebulição: a única base volátil ( ↓ P.E) é o NH4OH.

32
Q

Ácidos são compostos que em meio aquoso sofrem ionização ( base sofre dissociação)
Hidrácidos → HX
Oxiácidos → HXO
Cite as fórmulas desses compostos: Ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido fosfórico, ácido carboxílico, ácido bórico e ácido permanganico.

A

H3SO4;
HNO3;
H3PO4;
H2CO3;
H3BO3;
HMnO4.

33
Q

Qual a classificação de ácidos quanto a sua força/ grau de ionização?

A

Se o grau de ionização for maior que 50%, é um ácido forte.

Se tiver entre 5% e 50%, é um ácido semi forte.

Se tiver menor que 5% é um ácido fraco.

Para hidrácidos: fortes → HI, HBr, HCl ; semi forte → HF ; Fraco → resto.

Para oxiácidos: Número de oxigênios menos o número de hidrogênios ionizáveis. 0 → fraco , 1 → ácido semi forte
2 → ácido forte

Ex: H3PO4 (4-3 = 1 )

Obs: H2CO3 → é fraco

34
Q

Como o sal é formado?

A

Ácido + Base →Sal e Água
O sal possui pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-

Sal → cátion da base; ânion do ácido

35
Q

Qual a fórmula dos seguintes sais:

Fosfato, clorato, nitrato, carbonato, bicarbonato, permanganato, bicarbonato de sódio, sulfato, nitrato de potássio, fosfato de sódio.

A

PO4 ;
ClO3;
NO3;
CO3;
H2CO3;
MnO4;
NaHCO3;
SO4;
KNO3;
Na3PO4.

Química (13 decks)

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