Átomos Flashcards
Qual é a unidade de massa atômica?
1u = 1/12 de carbono 12
Indica quantas vezes a massa pesa a do C¹²
Maior valor na tabela periódica.
Como é o cálculo da massa atômica da tabela?
Média ponderada das massas dos isótopos.
O que determina o NÚMERO DE MASSA de um elemento químico?
A = prótons + nêutrons
O que é um elemento químico?
É o conjunto formado por átomos que apresentam o mesmo número atômico
O que são cátions?
São íons que perderam elétrons (carregados positivamente)
O que são ânions?
São íons que ganharam elétrons (carregados negativamente)
O que são isótopos?
São átomos que pertencem ao mesmo elemento, mas possuem números de nêutrons diferentes (prótons iguais), ou seja, número de massa diferente.
O que são isóbaros?
São átomos de elementos químicos diferentes, número de massa igual e possuem diferentes números de prótons e de nêutrons
O que são isótonos?
São átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de nêutrons (neutrons e massa diferente)
O que são espécies isoeletrônicas?
São aquelas que possuem o mesmo número de elétrons
Qual a fórmula do volume molar?
PV = nRT
T = em Kelvin
R = 0,082 L • ATM/mol • K
P = Pressão em ATM
V = Volume
O que significa as condições normais de temperatura e pressão?
0°C e 1 ATM
→Quando o volume da molar der 22,4L → Mol
O que é número atômico?
Número de prótons. Determinar um elemento químico.
Como descobre o número de massa?
P + N
(Maior número da tabela periódica)
Os elétrons sempre vão ter o mesmo número de prótons para equilibrar o átomo. Assim, eles não possuem o mesmo valor quando:
São Íons
Cation = perda de elétrons, carga positiva
Ânion = ganho de elétrons, carga negativa
Quais são as camadas (ou níveis) de energia e seus respectivos números quânticos PRINCIPAIS?
KLMNOPQ
1 2 3 4 5 6 7
Qual o máximo de elétrons que cada camada suporta?
2n²
n = número quântico principal
K 2
L 8
M 18
N 32
O 32;
P 18
Q 8
( De N adiante repete pois não há subníveis suficientes para suportar a fórmula, mas há números teóricos)
Quais são as sub camadas (ou subníveis) das camadas de energia e seus respectivos números quânticos SECUNDÁRIOS OU AZIMUTAIS. Além disso, quando elétrons conseguem suportar (máximo) ?
s p d f
0 1 2 3
2 6 10 14
Como descobrir o maior subnível de energia de um átomo?
Por meio do diagrama de Pauling (laterais).
Qual a distribuição eletrônica do Ti 2+ (Z = 22) ?
a) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2
b) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 3d2
B) pois o 4s2 são dos elétrons cedidos da última camada.
Na configuração eletrônica condensada, é crucial saber os números atômicos dos Gases Nobres: He - Ne - Ar - Kr . Quais são os respectivos números atômicos desses gases e como fica a configuração eletrônica condensada de P (Z = 15)?
He (2)
Ne (10)
Ar (18)
Kr (36)
P = [Ne] 3s2 3p3
s2 - d4
S2 - d9
Essas configurações estão fora do Diagrama de Pauling. Como consertar?
mudar s1 - d5 e s1 - d10
Quais são os valores do NÚMERO QUANTICO MAGNÉTICO (m⁰) de cada orbital do sub nível
S 0 []
P -1 0 +1 [] [] []
D -2 -1 0 +1 +2 [][][][][]
F -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 [][][][][][][]
Identifique a órbita do elétron de um subnível: L2 m +1
D [] +1
O que o número quântico Spin indica?
Indica o sentido de rotação do elétron em torno do seu próprio eixo
S + 1/2 ou -1/2 [ ↑↓] ou [↓↑]
Em relação aos orbitais, o que diz a Regra de Hund?
Não pode ter orbital cheio e vazio ao mesmo tempo
