Átomos

Question 1

Qual é a unidade de massa atômica?

Answer 1

1u = 1/12 de carbono 12
Indica quantas vezes a massa pesa a do C¹²
Maior valor na tabela periódica.

Question 2

Como é o cálculo da massa atômica da tabela?

Answer 2

Média ponderada das massas dos isótopos.

Question 3

O que determina o NÚMERO DE MASSA de um elemento químico?

Answer 3

A = prótons + nêutrons

Question 4

O que é um elemento químico?

Answer 4

É o conjunto formado por átomos que apresentam o mesmo número atômico

Question 5

O que são cátions?

Answer 5

São íons que perderam elétrons (carregados positivamente)

Question 6

O que são ânions?

Answer 6

São íons que ganharam elétrons (carregados negativamente)

Question 7

O que são isótopos?

Answer 7

São átomos que pertencem ao mesmo elemento, mas possuem números de nêutrons diferentes (prótons iguais), ou seja, número de massa diferente.

Question 8

O que são isóbaros?

Answer 8

São átomos de elementos químicos diferentes, número de massa igual e possuem diferentes números de prótons e de nêutrons

Question 9

O que são isótonos?

Answer 9

São átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de nêutrons (neutrons e massa diferente)

Question 10

O que são espécies isoeletrônicas?

Answer 10

São aquelas que possuem o mesmo número de elétrons

Question 11

Qual a fórmula do volume molar?

Answer 11

PV = nRT
T = em Kelvin
R = 0,082 L • ATM/mol • K
P = Pressão em ATM
V = Volume

Question 12

O que significa as condições normais de temperatura e pressão?

Answer 12

0°C e 1 ATM
→Quando o volume da molar der 22,4L → Mol

Question 13

O que é número atômico?

Answer 13

Número de prótons. Determinar um elemento químico.

Question 14

Como descobre o número de massa?

Answer 14

P + N
(Maior número da tabela periódica)

Question 15

Os elétrons sempre vão ter o mesmo número de prótons para equilibrar o átomo. Assim, eles não possuem o mesmo valor quando:

Answer 15

São Íons
Cation = perda de elétrons, carga positiva
Ânion = ganho de elétrons, carga negativa

Question 16

Quais são as camadas (ou níveis) de energia e seus respectivos números quânticos PRINCIPAIS?

Answer 16

KLMNOPQ
1 2 3 4 5 6 7

Question 17

Qual o máximo de elétrons que cada camada suporta?

Answer 17

2n²
n = número quântico principal
K 2
L 8
M 18
N 32
O 32;
P 18
Q 8

( De N adiante repete pois não há subníveis suficientes para suportar a fórmula, mas há números teóricos)

Question 18

Quais são as sub camadas (ou subníveis) das camadas de energia e seus respectivos números quânticos SECUNDÁRIOS OU AZIMUTAIS. Além disso, quando elétrons conseguem suportar (máximo) ?

Answer 18

s p d f
0 1 2 3
2 6 10 14

Question 19

Como descobrir o maior subnível de energia de um átomo?

Answer 19

Por meio do diagrama de Pauling (laterais).

Question 20

Qual a distribuição eletrônica do Ti 2+ (Z = 22) ?

a) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2
b) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 3d2

Answer 20

B) pois o 4s2 são dos elétrons cedidos da última camada.

Question 21

Na configuração eletrônica condensada, é crucial saber os números atômicos dos Gases Nobres: He - Ne - Ar - Kr . Quais são os respectivos números atômicos desses gases e como fica a configuração eletrônica condensada de P (Z = 15)?

Answer 21

He (2)
Ne (10)
Ar (18)
Kr (36)

P = [Ne] 3s2 3p3

Question 22

s2 - d4
S2 - d9

Essas configurações estão fora do Diagrama de Pauling. Como consertar?

Answer 22

mudar s1 - d5 e s1 - d10

Question 23

Quais são os valores do NÚMERO QUANTICO MAGNÉTICO (m⁰) de cada orbital do sub nível

Answer 23

S 0 []
P -1 0 +1 [] [] []
D -2 -1 0 +1 +2 [][][][][]
F -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 [][][][][][][]

Question 24

Identifique a órbita do elétron de um subnível: L2 m +1

Answer 24

D [] +1

Question 25

O que o número quântico Spin indica?

Answer 25

Indica o sentido de rotação do elétron em torno do seu próprio eixo

S + 1/2 ou -1/2 [ ↑↓] ou [↓↑]

Question 26

Em relação aos orbitais, o que diz a Regra de Hund?

Answer 26

Não pode ter orbital cheio e vazio ao mesmo tempo