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Matéria Flashcards

1
Q

Qual a definição de matéria?

A

Tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço (ter volume)

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Q

Quais são as propriedades gerais da matéria (não dá para identificar)? Cite pelo menos 5 exemplos

A

Massa, volume, divisibilidade, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, inércia…

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3
Q

O que é inércia?

A

Tendência de uma matéria permanecer no seu estado inicial (quanto maior a massa, maior a inércia)

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4
Q

Quais são as propriedades específicas da matéria (dá p identificar)?

A

Densidade, Calor específico, calor latente, refração…

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5
Q

Quais são as propriedades organolépticas da matéria?

A

Cor, Brilho, textura, sabor, odor…

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6
Q

As substâncias químicas podem ser definidas pela sua

A

Acidez, reação e funcionalidade.

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7
Q

Quais são os estados físicos da matéria?

A

Sólido, líquido e gasoso.

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8
Q

O que ocorre quando uma matéria em estado sólido muda para o líquido?

A

Fusão

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9
Q

O que ocorre quando uma matéria em estado líquido fica gasoso?

A

Valorização, na qual tem 3 tipos:
Calefação (rápida)
Ebulição (intermediária)
Evaporação (lenta)

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10
Q

O que ocorre quando uma matéria em estado gasoso fica líquido?

A

Liquefação (gás)
Condensação (vapor)

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11
Q

O que ocorre quando uma matéria em estado líquido fica sólido?

A

Solidificação

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12
Q

O que ocorre quando uma matéria em estado gasoso fica sólido?

A

Resublimação

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13
Q

O que ocorre quando uma matéria em estado sólido fica gasoso?

A

Sublimação, por exemplo, o Iodo I2, o Gelo seco e a naftalina C10H8

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14
Q

Qual o nome do processo de quando uma matéria aquece?

A

Endotérmico - absorve calor

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15
Q

Qual o nome do processo de quando uma matéria esfria?

A

Exotérmico - libera calor

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16
Q

Quais são os tipos de matéria

A

Substância pura ou mistura

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17
Q

O que é uma substância pura?

A

Conjunto de moléculas agregadas, ou seja
Iguais entre si, iônicas e metálicas.
Tem composição fixa e propriedades físicas constantes.
Além disso, pode ser representado por uma única fórmula.

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18
Q

O sólido afunda no líquido pois

A

A densidade do sólido é maior que a do líquido
Mas na água é diferente, o gelo boia

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19
Q

Uma substância pura pode ser definida de 2 formas:

A

Simples (1 elemento químico)
Composta ( + de 1 elemento químico)

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20
Q

As misturas podem ser classificadas como

A

Homogêneas (1 fase) ou heterogêneas (+ de 1 fase) → colóides: heterogêneas que parecem homogêneas
Ex: Gelatina, leite, sangue, spray,espuma, nuvens, neblina…

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21
Q

Quando a “n” gases em uma mistura, ela é

A

Homogênea

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22
Q

Quando há “n” sólidos, são uma mistura

A

De “n” fases → mistura heterogênea
Exceto: Ouro, latão, bronze, aço, ligas metálicas
(Ouro 24K é considerado como puro, igual diamante)

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23
Q

O que são dispersões (química)?

A
  • Mistura de duas ou mais substâncias
    Maior quantia ( dispersante / solvente) menor quantia ( dispersos / solutos)
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24
Q

O que é dispersão de suspensão ( ou mistura grosseira) ?

A

Mistura heterogênea com partículas maiores que 1000 nm
Ex: Área + Água

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25
O que é uma dispersão colóide?
Uma mistura heterogênea com partículas maiores que 1nm e menores que 1000nm (Parecem homogêneas por não dar para ver as partículas em olho nu) Ex: Espuma, gel, creme, aerossol, sangue, gelatina, isopor, emulsões...
26
O que são soluções?
Mistura homogênea com partículas menores que 1 nm Ex: Suco, água mineral, café...
27
Quais são os tipos de soluções?
Sólida → Ligas metálicas ex: Ouro 18K, Latão, Bronze, Amálgama... Líquida → A maioria Gasosa → Ar atmosférico filtrado
28
Em relação a gráficos de misturas comuns:
Não vão apresentar patamar (não vão apresentar fusão e ebulição constantes) A fusão e ebulição desse gráfico são variáveis
29
Em relação a gráficos de misturas eutéticas:
Terá fusão constante, ou seja, um patamar (fusão) Ex: solda, liga metálicas...
30
Em relação a gráficos de misturas azeotrópicas:
Ebulição constantes, ou seja, um patamar (ebulição) Ex: Álcool 96⁰
31
H20 + NaCl + Açúcar + Álcool Quanto componentes e quantas fases?
4 componentes, 1 fase (monofásico) Homogêneo
32
O coeficiente de solubilidade é o máximo de soluto que determinada quantia de solvente consegue dissolver a uma dada temperatura. Ex: KCl 40g/100ml de H20 a 25°C Quais são as classificações dos seguintes solutos a partir dessas informações, respectivamente: 1- 300g de KCl em 900ml de H20 2- 160g de KCl em 400ml de H20 3- 150g de KCl em 300ml de H20
1 - insaturada 2 - saturada 3 - Saturada com corpo de fundo
33
KCl 40g/100ml de H20 a 25°C Vamos supor que essas solução saturada com corpo de fundo é esquentada e é dissolvida. O que acontecerá com o corpo de fundo?
Vai ser dissolvido, porém, vai ficar instável, podendo voltar a ser sólido rapidamente.
34
Em uma solução endotérmica, quanto maior a temperatura,
Maior a solubilidade da substância Ex: Achocolatado, NaCl, AgNo3
35
Em uma solução exotérmica, quanto MENOR a temperatura,
Maior a solubilidade da substância (gases) Ex: Refrigerante, 02 no rio...
36
A unidade de concentração em Porcentagem é a quantia de soluto por 100. Explique a porcentagem em massa (% m/m) e cite um exemplo.
É a massa do soluto que há em 100g de SOLUÇÃO. Ex: 80 g de NaOH com 320 de H20 Vai ter 400g de solução. Então, a cada 100 gramas de solução tem 20 g de soluto. 20% m/m
37
A unidade de concentração em Porcentagem é a quantia de soluto por 100. Explique a porcentagem em volume (% v/v) e cite um exemplo.
É o volume de soluto que há em 100 ml de solução Ex: 80 ml de álcool em 500 ml de bebida. Ou seja, em 100 ml de bebida terá 16 ml de soluto. 16% v/v
38
A unidade de concentração em Porcentagem é a quantia de soluto por 100. Explique a porcentagem em massa volume (% m/v) e cite um exemplo.
É a massa de soluto que há em 100 ml de solução. Ex: 4,5 g de NaCl em 500 ml de solução Ou seja, em 100 ml de solução terá 0,9 g 0,9% m/v
39
Explique a unidade de concentração PPM ( Parte Por Milhão )
É o n de partes de soluto que há em 10⁶, um milhão, de partes de solução. S10 →10 PPM → A cada 10⁶ Litros de diesel, há 10 L de S
40
Quais são as formas de separação de misturas homogêneas?
Destilação → fracionada (L + L) → simples (L + L) Liquefação fracionada (G + G) Fusão fracionada (S + S)
41
Como separar uma mistura heterogênea por ventilação?
Utilizando uma corrente de ar Ex: Globo rural
42
Como separar uma mistura heterogênea por levigação?
Utilizando uma corrente de água Ex: Muito utilizado na mineração: extração de ouro/ diamante, areias auríferas.
43
Como separar uma mistura heterogênea por imantação?
Utilizando de um ímã que atrai compostos ferromagnéticos: Fe, Co, Ni
44
Como separar uma mistura heterogênea por peneiração?
Utilizando uma peneira. Na qual os compostos mais finos saem e os grandes ficam na peneira.
45
Como separar uma mistura heterogênea por flotação?
Adicionar água para um dos compostos flutuar Pode ser também uma sedimentação fracionada.
46
Como separar uma mistura heterogênea por Dissolução fracionada?
Jogar uma substância para dissolver um dos dispersos. Depois pode filtrar
47
Como separar uma mistura heterogênea por Cristalização fracionada?
Dissolver os dois compostos (sal) em água quente e depois resfriar ( um sal é insolúvel na água fria)
48
Como separar uma mistura heterogênea por Decantação (S+L)?
Deixando em repouso, depois tirando um líquido com uma mangueira para outro recipiente (sifonação)
49
Como separar uma mistura heterogênea por Decantação (L+L)?
Ex: Água e Óleo. Nessa decantação, é melhor utilizar um funil de bromo/decantação/ separação. Os líquidos se separam e um deles pinga em outro recipiente.
50
Como separar uma mistura heterogênea por Decantação (S + G) ?
Utilizando uma câmara de poeira ( ou Chicanas) . Ela vai reter a poeira e deixar o gás passar.
51
Como separar uma mistura heterogênea por Filtração (S + G) ?
Exemplos: ar condicionado e aspirador de pó
52
Como separar uma mistura heterogênea por Filtração (S + L) ?
Utilizando um filtro Ex: Café
53
Uma decantação acelerada pode ser chamada de
Centrifugação
54
Uma filtração acelerada pode ser chamada de
Filtração a vácuo
55
Como separar uma mistura heterogênea por extração?
Fazendo um processo de solubilização de dissolução O líquido ou vapor extrai do sólido as substâncias solúveis adquirindo cor, cheiro, sabor do sólido.
56
Como separar uma mistura heterogênea por fusão fracionada?
Separar as substâncias com temperatura
57
A unidade de concentração comum é a massa de soluto que há para cada 1L, 1000ml de solução (Cg/ L). Cite um exemplo.
40g de NaOH em 5L de solução → 8g/L
58
A unidade de MolaRidade é o n⁰ de mol soluto que há para cada 1L, 1000ml de solução (M). Cite um exemplo.
120g de NaOH (40g/mol) em 15 Litros de solução → 0,2 M ou 0,2 gmol/L
59
A unidade de MolaLidade é o n⁰ de mol soluto que há para cada 1Kg de SOLVENTE (W). Cite um exemplo.
120g de NaOH com 15 kg de H20 → 0,2 W ou 0,2 mol/kg
60
Uma diluição o que quando é adicionado mais solvente em uma solução. Assim, é adicionado 400 ml de H20 em uma solução de 100 ml H20 com 5 mol/L NaCl. Dessa forma, calcule a solução final (ou explique o procedimento).
1000 ml - 5 mol 100 ml - 0,5 mol 0,5 / 500 ml → 1 mol / L
61
Em misturas de mesmo soluto, foram misturados uma solução de 200 ml H20 4 mol/L e uma solução de 300 ml 1 mol/L, qual a concentração final?
2,2 mol/ L Pois C1V1 + C2V2 = Cf • Vf 4 • 200 + 1 • 300 = CF • 500
62
Como calcular a mistura de solutos diferentes SEM REAÇÃO? EX: 300ml, 6M NaCl e 200ml, 4M açúcar
Resultado → 500ml , 3,6M de NaCl e 1,6 de Açúcar Pois C1 V1 = Cnacl final Vfinal C2 V2= C acucar final V final
63
Como calcular a mistura de solutos diferentes COM REAÇÃO? EX: 200ml, 2M NaOH e 300ml, 1M H2SO2
Calcula a quantidade de mols de cada em 500ml e dps beijos

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