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Química > Matéria > Flashcards

Matéria Flashcards

1
Q

Qual a definição de matéria?

A

Tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço (ter volume)

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Q

Quais são as propriedades gerais da matéria (não dá para identificar)? Cite pelo menos 5 exemplos

A

Massa, volume, divisibilidade, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, inércia…

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3
Q

O que é inércia?

A

Tendência de uma matéria permanecer no seu estado inicial (quanto maior a massa, maior a inércia)

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4
Q

Quais são as propriedades específicas da matéria (dá p identificar)?

A

Densidade, Calor específico, calor latente, refração…

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5
Q

Quais são as propriedades organolépticas da matéria?

A

Cor, Brilho, textura, sabor, odor…

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6
Q

As substâncias químicas podem ser definidas pela sua

A

Acidez, reação e funcionalidade.

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7
Q

Quais são os estados físicos da matéria?

A

Sólido, líquido e gasoso.

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8
Q

O que ocorre quando uma matéria em estado sólido muda para o líquido?

A

Fusão

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9
Q

O que ocorre quando uma matéria em estado líquido fica gasoso?

A

Valorização, na qual tem 3 tipos:
Calefação (rápida)
Ebulição (intermediária)
Evaporação (lenta)

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10
Q

O que ocorre quando uma matéria em estado gasoso fica líquido?

A

Liquefação (gás)
Condensação (vapor)

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11
Q

O que ocorre quando uma matéria em estado líquido fica sólido?

A

Solidificação

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12
Q

O que ocorre quando uma matéria em estado gasoso fica sólido?

A

Resublimação

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13
Q

O que ocorre quando uma matéria em estado sólido fica gasoso?

A

Sublimação, por exemplo, o Iodo I2, o Gelo seco e a naftalina C10H8

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14
Q

Qual o nome do processo de quando uma matéria aquece?

A

Endotérmico - absorve calor

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15
Q

Qual o nome do processo de quando uma matéria esfria?

A

Exotérmico - libera calor

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16
Q

Quais são os tipos de matéria

A

Substância pura ou mistura

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17
Q

O que é uma substância pura?

A

Conjunto de moléculas agregadas, ou seja
Iguais entre si, iônicas e metálicas.
Tem composição fixa e propriedades físicas constantes.
Além disso, pode ser representado por uma única fórmula.

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18
Q

O sólido afunda no líquido pois

A

A densidade do sólido é maior que a do líquido
Mas na água é diferente, o gelo boia

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19
Q

Uma substância pura pode ser definida de 2 formas:

A

Simples (1 elemento químico)
Composta ( + de 1 elemento químico)

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20
Q

As misturas podem ser classificadas como

A

Homogêneas (1 fase) ou heterogêneas (+ de 1 fase) → colóides: heterogêneas que parecem homogêneas
Ex: Gelatina, leite, sangue, spray,espuma, nuvens, neblina…

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21
Q

Quando a “n” gases em uma mistura, ela é

A

Homogênea

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22
Q

Quando há “n” sólidos, são uma mistura

A

De “n” fases → mistura heterogênea
Exceto: Ouro, latão, bronze, aço, ligas metálicas
(Ouro 24K é considerado como puro, igual diamante)

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23
Q

O que são dispersões (química)?

A
  • Mistura de duas ou mais substâncias
    Maior quantia ( dispersante / solvente) menor quantia ( dispersos / solutos)
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24
Q

O que é dispersão de suspensão ( ou mistura grosseira) ?

A

Mistura heterogênea com partículas maiores que 1000 nm
Ex: Área + Água

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25
Q

O que é uma dispersão colóide?

A

Uma mistura heterogênea com partículas maiores que 1nm e menores que 1000nm
(Parecem homogêneas por não dar para ver as partículas em olho nu)
Ex: Espuma, gel, creme, aerossol, sangue, gelatina, isopor, emulsões…

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26
Q

O que são soluções?

A

Mistura homogênea com partículas menores que 1 nm
Ex: Suco, água mineral, café…

27
Q

Quais são os tipos de soluções?

A

Sólida → Ligas metálicas ex: Ouro 18K, Latão, Bronze, Amálgama…

Líquida → A maioria

Gasosa → Ar atmosférico filtrado

28
Q

Em relação a gráficos de misturas comuns:

A

Não vão apresentar patamar (não vão apresentar fusão e ebulição constantes)

A fusão e ebulição desse gráfico são variáveis

29
Q

Em relação a gráficos de misturas eutéticas:

A

Terá fusão constante, ou seja, um patamar (fusão)
Ex: solda, liga metálicas…

30
Q

Em relação a gráficos de misturas azeotrópicas:

A

Ebulição constantes, ou seja, um patamar (ebulição)
Ex: Álcool 96⁰

31
Q

H20 + NaCl + Açúcar + Álcool
Quanto componentes e quantas fases?

A

4 componentes, 1 fase (monofásico)
Homogêneo

32
Q

O coeficiente de solubilidade é o máximo de soluto que determinada quantia de solvente consegue dissolver a uma dada temperatura. Ex: KCl 40g/100ml de H20 a 25°C

Quais são as classificações dos seguintes solutos a partir dessas informações, respectivamente:

1- 300g de KCl em 900ml de H20
2- 160g de KCl em 400ml de H20
3- 150g de KCl em 300ml de H20

A

1 - insaturada
2 - saturada
3 - Saturada com corpo de fundo

33
Q

KCl 40g/100ml de H20 a 25°C

Vamos supor que essas solução saturada com corpo de fundo é esquentada e é dissolvida. O que acontecerá com o corpo de fundo?

A

Vai ser dissolvido, porém, vai ficar instável, podendo voltar a ser sólido rapidamente.

34
Q

Em uma solução endotérmica, quanto maior a temperatura,

A

Maior a solubilidade da substância
Ex: Achocolatado, NaCl, AgNo3

35
Q

Em uma solução exotérmica, quanto MENOR a temperatura,

A

Maior a solubilidade da substância (gases)
Ex: Refrigerante, 02 no rio…

36
Q

A unidade de concentração em Porcentagem é a quantia de soluto por 100. Explique a porcentagem em massa (% m/m) e cite um exemplo.

A

É a massa do soluto que há em 100g de SOLUÇÃO.
Ex: 80 g de NaOH com 320 de H20
Vai ter 400g de solução. Então, a cada 100 gramas de solução tem 20 g de soluto.

20% m/m

37
Q

A unidade de concentração em Porcentagem é a quantia de soluto por 100. Explique a porcentagem em volume (% v/v) e cite um exemplo.

A

É o volume de soluto que há em 100 ml de solução
Ex: 80 ml de álcool em 500 ml de bebida.
Ou seja, em 100 ml de bebida terá 16 ml de soluto.

16% v/v

38
Q

A unidade de concentração em Porcentagem é a quantia de soluto por 100. Explique a porcentagem em massa volume (% m/v) e cite um exemplo.

A

É a massa de soluto que há em 100 ml de solução.
Ex: 4,5 g de NaCl em 500 ml de solução
Ou seja, em 100 ml de solução terá 0,9 g

0,9% m/v

39
Q

Explique a unidade de concentração PPM ( Parte Por Milhão )

A

É o n de partes de soluto que há em 10⁶, um milhão, de partes de solução.
S10 →10 PPM → A cada 10⁶ Litros de diesel, há 10 L de S

40
Q

Quais são as formas de separação de misturas homogêneas?

A

Destilação → fracionada (L + L) → simples (L + L)

Liquefação fracionada (G + G)

Fusão fracionada (S + S)

41
Q

Como separar uma mistura heterogênea por ventilação?

A

Utilizando uma corrente de ar
Ex: Globo rural

42
Q

Como separar uma mistura heterogênea por levigação?

A

Utilizando uma corrente de água
Ex: Muito utilizado na mineração: extração de ouro/ diamante, areias auríferas.

43
Q

Como separar uma mistura heterogênea por imantação?

A

Utilizando de um ímã que atrai compostos ferromagnéticos: Fe, Co, Ni

44
Q

Como separar uma mistura heterogênea por peneiração?

A

Utilizando uma peneira. Na qual os compostos mais finos saem e os grandes ficam na peneira.

45
Q

Como separar uma mistura heterogênea por flotação?

A

Adicionar água para um dos compostos flutuar

Pode ser também uma sedimentação fracionada.

46
Q

Como separar uma mistura heterogênea por Dissolução fracionada?

A

Jogar uma substância para dissolver um dos dispersos. Depois pode filtrar

47
Q

Como separar uma mistura heterogênea por Cristalização fracionada?

A

Dissolver os dois compostos (sal) em água quente e depois resfriar ( um sal é insolúvel na água fria)

48
Q

Como separar uma mistura heterogênea por Decantação (S+L)?

A

Deixando em repouso, depois tirando um líquido com uma mangueira para outro recipiente (sifonação)

49
Q

Como separar uma mistura heterogênea por Decantação (L+L)?

A

Ex: Água e Óleo. Nessa decantação, é melhor utilizar um funil de bromo/decantação/ separação.

Os líquidos se separam e um deles pinga em outro recipiente.

50
Q

Como separar uma mistura heterogênea por Decantação (S + G) ?

A

Utilizando uma câmara de poeira ( ou Chicanas) . Ela vai reter a poeira e deixar o gás passar.

51
Q

Como separar uma mistura heterogênea por Filtração (S + G) ?

A

Exemplos: ar condicionado e aspirador de pó

52
Q

Como separar uma mistura heterogênea por Filtração (S + L) ?

A

Utilizando um filtro
Ex: Café

53
Q

Uma decantação acelerada pode ser chamada de

A

Centrifugação

54
Q

Uma filtração acelerada pode ser chamada de

A

Filtração a vácuo

55
Q

Como separar uma mistura heterogênea por extração?

A

Fazendo um processo de solubilização de dissolução

O líquido ou vapor extrai do sólido as substâncias solúveis adquirindo cor, cheiro, sabor do sólido.

56
Q

Como separar uma mistura heterogênea por fusão fracionada?

A

Separar as substâncias com temperatura

57
Q

A unidade de concentração comum é a massa de soluto que há para cada 1L, 1000ml de solução (Cg/ L). Cite um exemplo.

A

40g de NaOH em 5L de solução → 8g/L

58
Q

A unidade de MolaRidade é o n⁰ de mol soluto que há para cada 1L, 1000ml de solução (M). Cite um exemplo.

A

120g de NaOH (40g/mol) em 15 Litros de solução → 0,2 M ou 0,2 gmol/L

59
Q

A unidade de MolaLidade é o n⁰ de mol soluto que há para cada 1Kg de SOLVENTE (W). Cite um exemplo.

A

120g de NaOH com 15 kg de H20 → 0,2 W ou 0,2 mol/kg

60
Q

Uma diluição o que quando é adicionado mais solvente em uma solução. Assim, é adicionado 400 ml de H20 em uma solução de 100 ml H20 com 5 mol/L NaCl. Dessa forma, calcule a solução final (ou explique o procedimento).

A

1000 ml - 5 mol
100 ml - 0,5 mol

0,5 / 500 ml → 1 mol / L

61
Q

Em misturas de mesmo soluto, foram misturados uma solução de 200 ml H20 4 mol/L e uma solução de 300 ml 1 mol/L, qual a concentração final?

A

2,2 mol/ L
Pois C1V1 + C2V2 = Cf • Vf
4 • 200 + 1 • 300 = CF • 500

62
Q

Como calcular a mistura de solutos diferentes SEM REAÇÃO?

EX: 300ml, 6M NaCl e 200ml, 4M açúcar

A

Resultado → 500ml , 3,6M de NaCl e 1,6 de Açúcar

Pois C1 V1 = Cnacl final Vfinal
C2 V2= C acucar final V final

63
Q

Como calcular a mistura de solutos diferentes COM REAÇÃO?

EX: 200ml, 2M NaOH e 300ml, 1M H2SO2

A

Calcula a quantidade de mols de cada em 500ml e dps beijos

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