Orbitales

Question 1

Según la Teoría atómica de Schrödinger ¿cómo describe el comportamiento de los electrones de un átomo?

Answer 1

Describe a los electrones no como partículas con posiciones fijas, sino como nubes de probabilidad llamadas orbitales

Question 2

Por que es importante el modelo de Schrödinger en bioquímica

Answer 2

Explica cómo los electrones ocupan diferentes niveles de energía y orbitales, lo que afecta la formación de enlaces químicos en biomoleculas

Question 3

Qué es un orbital

Answer 3

Es la porcion de espacio tridimensional dispuesta alrededor del núcleo, dentro de la cual tenemos una alta probabilidad (más de 90%) de encontrar el electón

Question 4

Tipos de orbitales

Answer 4

• Orbital s
• Orbital p
• Orbital d
• Orbital f

Question 5

Caracteristicas del orbital s

Answer 5

• Tiene forma esférica
• No se alojan más de 2 electrones
• Es el más cercano al nucleo

Question 6

Caracteristicas del orbital p

Answer 6

• Hay espacio para 6 electrones
• Está dividido en px, py y pz

Question 7

Caracteristicas del orbital d

Answer 7

• Hay 5 orbitales
• Caben 10 electrones
• Está divido en dxy, dyz, dzx, dx^2-y^2, dz^2 (2 veces cada uno)

Question 8

Caracteristicas del orbital f

Answer 8

• Tiene 7 orientaciones distintas
• Caben 14 electrones

Question 9

Que son los números cuanticos

Answer 9

Son factores que van a determinar la trayectoria de los electrones en cada uno de los orbitales

Question 10

Ecuacion de Schrödinger

Answer 10

Question 11

Factores que contempla la ecuacion

Answer 11

• n (principal, determina el nivel energetico en el que podría estar el electrón)
• l (contempla el tipo de orbitales y sus diferentes combinaciones)
• m (indica la orientacion de los orbitales)
• Spin

Question 12

Caracteristicas del principal número cuantico

Answer 12

Representación: n
Valores posibles: 1, 2, 3,…
Información: Define la energía del nivel principal donde podria estar el electron, la distancia media de los electrones al núcleo y el volumen del orbital

Question 13

Caracteristicas del número secundario cuantico

Answer 13

Representación: l
Valores posibles: desde L=0 hasta n-1
Información: Define la energía de los subniveles en que se divide cada nivel principal

Question 14

Caracteristicas del número magnético

Answer 14

Representación: ml
Valores posibles: -1, 0 +1 (2L + 1 valores)
Información: Representa si está en y, en x o en z

Question 15

Caracteristicas del numero cuantico spin

Answer 15

Representación: ms
Valores posibles: +1/2 -1/2
Información: Indica el sentido de giro del electrón en su desplazamiento alrededor del núcleo

Question 16

Que es una configuración electronica

Answer 16

Es la manera en la que se distribuyen los electrones de un átomo en los diferentes niveles y subniveles de energía

Question 17

Dibuja el diagrama de Moeller

Answer 17