Mudancas De Estado Fisico E Densidade Flashcards

1
Q

Quais sao os 3 estados físicos?

A

Sólido liquido e gasoso

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Q

Devido a que ocorrem diferenças entre os estados físicos?

A

Devido às diferenças de energias potenciais e cinéticas

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3
Q

Qual energia está relacionada as ligações químicas?

A

Energia potencial

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4
Q

Qual energia esta relacionada ao movimento das partículas das substancias?

A

Energia cinética

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5
Q

Quais sao os 3 movimentos realizados pelas partículas das substancias?

A

Vibracional, rotacional e translacional

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6
Q

Quais sao as principais características do estado sólido?

A

Movimento vibracional, forma e volume definidos, partículas bem próximas umas das outras, alta organização e baixa energia cinética

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7
Q

Quais sao as características do estado líquido?

A

Partículas um pouco mais afastadas umas das outras, efetuam os 3 movimentos com velocidade mediana e forma variável

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8
Q

Qual é o estado de energia interna mediana?

A

Líquido

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9
Q

Quais sao s características do estado gasoso?

A

Partículas totalmente afastadas, grande movimentação, alto grau de desordem, forma e volume variáveis, alta compressibilidade e dilatabilidade e so possui energia cinética

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10
Q

Qual é o estado de maior energia interna?

A

Gasoso

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11
Q

O que é gás?

A

É quando a substancia se transforma em liquido apenas quando a pressao e a temperatura variam simultaneamente

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12
Q

Quais mudanças de estado físico ocorrem com ruptura de ligações atrativas entre as partículas (endotérmico)?

A

Fusão, vaporização e sublimação

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13
Q

Quais mudanças de estado fisco ocorrem com a formação de interações atrativas entre as partículas (exotérmico) ?

A

Liquefaço/condensação, solidificação e ressublimacao

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14
Q

O que é condensação?

A

É a transformação de vapor para liquido

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15
Q

O que é evaporação?

A

É um processo natural, lento e espontâneo a temperatura ambiente

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16
Q

Na evaporação a temperatura do liquido é inferior ou superior a sua temperatura de ebulição?

A

Inferior

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17
Q

Exemplo de evaporação:

A

Roupa secando no varal

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18
Q

O que é ebulição?

A

É um processo rápido e nao espontâneo com formação e desprendimento de bolhas

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19
Q

Exemplo de ebulição:

A

Fervura da agua

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20
Q

O que é calefação?

A

É o processo de ebulição realizado sob aquecimento excessivo

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21
Q

Na calefação, a temperatura do liquido é inferior ou superior a temperatura de ebulição dele?

22
Q

Exemplo de calefação:

A

Gota de agua jogada numa panela muito quente

23
Q

Quando a temperatura de ebulição será maior?

A

Quando as interações entre os constituintes da substancia forem mais intensas

24
Q

O que é T.E?

A

É a temperatura em que uma amostra faz a transição entre o estado liquido e o gasoso

25
Qual é o principal objetivo da analise do gráfico de curva de aquecimento?
Diferenciar substancia pura de mistura
26
Substancias puras possuem T.F e T.E constantes ou variáveis ?
Constantes
27
Misturas possuem T.F e T.E constantes ou variáveis ?
Variáveis
28
O que é uma mistura azeotropica?
Mistura especial que possui T.E constante e T.F variável
29
O que é uma mistura eutetica?
Mistura especial que possui T.F constante e T.E variável
30
Qual o macete para gravar mistura azeotropica e eutetica?
Eutetica começa com a letra E, assim como ebulição. Mas os dois E’s nao podem ficar juntos, por isso eutetica tem fusão constante
31
Uma mistura pode ser eutetica e azeotropica ao mesmo tempo?
Nao
32
Para que serve o diagrama de fases?
Permitem conhecer a fase termodinamicamente mais estável de uma substancia pura em qualquer condição de temperatura e pressao
33
Qual é a funcao das curvas de equilíbrio no diagrama de fases?
Mostram os valores de pressao e de temperatura nos quais duas fases coexistem em equilíbrio
34
O que é o ponto triplo no diagrama de fases?
É o ponto que indica as condições de pressao e de temperatura para que as 3 fases coexistam em equilíbrio
35
O que é o ponto critico no diagrama de fases
É o ponto que indica os valores de pressao e de temperatura críticos
36
Qual é a relação entre os estados gasoso e liquido no ponto critico?
indica qual é a condição para que a divisória entre líquido e vapor desapareça, ou seja, a partir desse ponto teremos a substância no estado gasoso. Assim teremos uma única fase uniforme.
37
O que é um fluido supercrítico?
É o sistema que apresenta os valores de pressao e de temperatura acima dos valores do ponto critico
38
Quando vai ocorrer a formação do fluido supercrítico?
Quando as fases liquido e gasosa, em equilíbrio, apresentarem a mesma densidade, formando um sistema homogêneo, nao sendo mais possível distinguir as duas fases
39
Na sua, s moléculas ficam mais distantes na fase sólida ou liquida?
Sólida
40
Corpos mais densos afundam em líquidos de maior ou de menor densidade?
Menor densidade
41
Corpos menos densos flutuam em líquidos de maior ou de menor densidade?
Maior
42
Qual a equação da densidade?
D = massa/ volume
43
Ao aquecer uma substancia, a densidade aumenta ou diminui?
Diminui
44
Ao aumentar a pressao, a densidade da substancia aumenta ou diminui?
Aumenta
45
O que é o comportamento anômalo da agua?
A distancia media entre as moléculas na fase sólida é maior, ocasionando menor densidade. Já na fase liquida, a distancia media entre as moléculas é menor e a densidade aumenta, atingindo um valor máximo em 4 graus celsius
46
O comportamento anômalo da agua se da entre quais temperaturas?
0 e 4 graus celsius
47
Substancias puras apresentam composição fixa?
Sim
48
Substancias puras apresentam propriedades constantes? Como densidade, T.E, T.F
Sm
49
O que é liofilizacao?
É o processo de congelamento e posterior desidratação por sublimação da água.
50
Para que serve a liofilização?
Serve para manter os alimentos próprios para consumo após muito tempo, mesmo sem refrigeração.