Modelos atomicos (1)

Question 1

Quais foram os modelos atomicos primitivos?

Answer 1

Democrito e Epicuro

Question 2

O que é a ‘‘lei da conservação da materia’’ e por quem ela foi proposta?

Answer 2

A lei da conservação da materia diz que na natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma. Foi proposta por Lavouisier

Question 3

O que é a ‘‘lei das proporçoes definidas’’ e por quem ela foi proposta?

Answer 3

Essa lei diz que em uma dada reação quimica, ha uma relação fixa entre as massas das subtancias participantes. Foi proposta por Proust

Question 4

O que é a ‘‘lei das proporções multiplas’’ e por quem ela foi proposta?

Answer 4

Essa lei diz que quando dois elementos distintos formam duas ou mais substancias compostas diferentes, se a massa de um deles permanecer fixa, a do outro ira variar em uma relação de numeros inteiros e pequenos. Foi proposta por Dalton

Question 5

Quais sao as caracteristicas do modelo atomico de Dalton?

Answer 5

O atomo é uma esfera maciça, sem cargas eletricas e indivisivel

Question 6

Nas reaçoes, atomos nao sao criados nem destruidos, mas sim rearranjados formando novas substancias?

Answer 6

Sim

Question 7

Por que o modelo de Dalton é capaz de explicar as relações entre massas nas transformações?

Answer 7

Segundo Dalton, os atomos sao caracterizados por sua massa e se ha conservação de atomos, entao a massa se conserva.

Question 8

Quais sao as caracteristicas do modelo atomico de Thompsom?

Answer 8

O atomo é uma esfera positiva e eletricamente neutro devido as cargas eletricas espalhadas pelo atomo; descoberta do eletron, experiencias com raios catodicos; começou-se a admitir a divisibilidade do atomo

Question 9

O desvio produzido pelo tubo de raios catodicos de Thomsom é proporcional a carga do eletron e inversamente proporcional a sua massa?

Answer 9

sim

Question 10

Como é chamado o modelo atomico de Thomsom?

Answer 10

Pudim de passas

Question 11

Como é chamado o modelo atomico de Dalton?

Answer 11

Bola de bilhar

Question 12

Como é chamado o modelo atomico de Rutherford?

Answer 12

Modelo planetario

Question 13

Quais sao as caracteristicas do modelo atomico de Rutherford?

Answer 13

O nucleo do atomo é pequeno, é positivo e é denso; os eletrons giram na eletrosfera e a maior parte do atomo é vazia

Question 14

Qual o nome da experiencia realizada por Rutherford?

Answer 14

Bombardeamento de particulas alfa

Question 15

Como se deu o experimento de Rutherford?

Answer 15

Rutherford bombardeou particulas alfa atraves do polonio em uma fina folha de ouro. Algumas particulas ricochetearam, outras sofreram desvios, mas a maioria passou sem sofrer nenhum desvio. Ele via esses desvios atraves de uma camada de sulfeto de zinco, que manchava toda vez que uma particula alfa batia/encostava nela.

Question 16

Qual foi a falha no modelo de Rutherford?

Answer 16

Ele nao conseguiu explicar porque o nucleo e a eletrosfera nao se atraem, nem a relação da energia do eletron em orbitas circulares, nem a obtenção de um espectro descontiuo

Question 17

Qual o nome do modelo atomico de Bohr?

Answer 17

Modelo quantico ou modelo de Bohr

Question 18

Quais sao as caracteristicas do modelo atomico de Bohr?

Answer 18

Os eletrons se movem em orbitas definidas, chamadas de niveis de energia, ao redor do nucleo;
a medida que as camadas se afastam do nucleo, aumenta a energia dos eletrons nela localizados; existem 7 camadas eletronicas (K L M N O P Q);
as orbitas sao estacionarias;
o movimento do eletron ao redor do nucleo é descrito pelas leis de newton;
o eletron pode ocupar apenas certas orbitas especiais ao redor do nucleo.

Question 19

O que é o salto de Bohr?

Answer 19

Quando um eletron salta de um nivel menor para um mais elevado (mais energetico e mais distante do nucleo), ele absorve energia (ganha energia) e quando ele retorna para o seu nivel menor (menos energetico), o eletron emite uma radiação em forma de luz (foton). A cor emitida no salto de Bohr depende de como os seus eletrons estao distribuidos.

Question 20

O que é fosforescencia?

Answer 20

A fosforescência ocorre quando uma substância é capaz de absorver a luz produzida por alguma fonte externa, reemitindo-a em forma de luz visível, mesmo após a interrupção da iluminação.

Question 21

O que é fluorescencia?

Answer 21

Fluorescência é o fenômeno pelo qual uma substância emite luz quando exposta a radiações do tipo ultravioleta, raios catódicos ou raios X, transformando-se em luz visivel

Question 22

Quais sao as caracteristicas do modelo de Sommerfeld?

Answer 22

As orbitas dos eletrons sao elipticas. Ele descobriu os subniveis de energia (s p d f)

Question 23

O que é o principio da dualidade e por quem foi proposto?

Answer 23

Esse principio diz que um eletron tem comportamento de particula e pode ter comportamento de onda. Ondas eletromagneticas se comportam como particulas, uma particula em movimento deve ter caracteristicas ondulatorias. Foi proposto por De Broglie

Question 24

O que é o principio da incerteza e por quem ele foi proposto?

Answer 24

Esse principio diz que se desejarmos conhecer o movimento de um corpo muito pequeno, como o eletron, com grande exatidao, devemos aceitar uma incerteza muito grande sobre a sua posição. Foi proposto por Heisenberg

Question 25

Quais as caracteristicas do modelo atomico atual?

Answer 25

Ele descreve precisamente a energia do eletron, e a sua localização é dada em probabilidade. E existe uma regiao onde a probabilidade de encontrar um eletron é maxima

Question 26

O que é um orbital?

Answer 26

é a regiao onde a probabilidade de se encontrar um eletron é maxima

Question 27

O que significa dizer que uma energia é quantizada?

Answer 27

Significa que a energia só pode ser absorvida ou emitida em quantidades específicas ou em múltiplos dessas quantidades, o quantum de energia

Question 28

Qual o outro nome dado ao modelo atômico de Bohr?

Answer 28

Modelo de Rutherford-Bohr

Question 29

O que é estado estacionário?

Answer 29

Os elétrons se movimentam em um nível energético sem absorver e sem emitir energia