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Biochimie > Module 3 - Biochimie structurale > Flashcards

Module 3 - Biochimie structurale Flashcards

1
Q

Qu’est ce que des isotopes ?

A

Deux atomes sont isotopes s’ils ont un nombre identique de protons (donc d’électrons)
Mais nombre de neutrons différent

Ils correspondent au même élément chimique et sont représentés par le même symbole (lettre)

Mais non pas la même masse

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2
Q

Qu’elle est la seule exception où des isotopes non pas le même nom et symbole ?

A

Exception pour les isotopes de l’hydrogène notés respectivement :
- H (hydrogène),
- D (deutérium)
- et T (tritium)

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3
Q

Qu’est ce qu’une molécule ?

A

Des atomes reliés entre eux par des liaisons covalentes : simples, doubles ou triples

Chaque liaison correspond à la mise en commun de deux électrons

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4
Q

Qu’est ce que la règle de l’octet ?

A

Dans le but de se stabiliser, tous les atomes essaient de remplir leur couche de valence au maximum

Pour cela, ils mettent en jeu un électron libre dans une liaison covalente pour se lier à l’électron libre d’un autre atome

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5
Q

Nombre d’électron par couche ?

A

Couche n : 2n²

Couche 1 : 2
Couche 2 : 8
Couche 3 : 18
Couche 4 : 32
…

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6
Q

Qu’est ce qu’un ion ?

A

C’est une entité chargée électriquement :
- positivement = cation
- négativement = anion

Ions simples (ex : Cl-) : des atomes qui auraient perdu ou gagné des électrons

Ions complexes (ex : NO3-) : des molécules qui ont cédé ou capté un ion, souvent H+

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7
Q

Citer les 4 grandes familles de molécules qui constituent l’essentiel de l’alimentation

A
  • La famille des glucides (glucose, lactose, amidon…)
  • La famille des lipides (triglycérides, cholestérol, acides gras…)
  • La famille des protides (acides aminés, peptides et protéines)
  • La famille des acides nucléiques (composés du nucléotides : ADN, ARN)
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8
Q

Citer 2 méthodes de conservation d’échantillon

A

La congélation :
- préserve bien l’échantillon mais peut dénaturer les protéines
- entre -20 et -192°C

La lyophilisation :
- concerne les solutions d’abord congelées
- puis l’eau qu’elles contiennent est évaporée par sublimation sous vide
- il reste un produit déshydraté
- détruit les biomolécules et leur activité

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9
Q

Citer 4 méthodes de séparation

A
  • sédimentation / centrifugation
  • filtration / ultrafiltration
  • chromatographie
  • électrophorèse
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10
Q

Qu’est ce que la matière organique ?

A

Elle est composée de matière carbonée, entourée d’eau et d’azote

Donc atomes les plus abondants :
- carbone (C),
- hydrogène (H),
- oxygène (O),
- azote (N),
- et un peu de phosphore (P) et de soufre (S)

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11
Q

Qu’est ce que la chimie organique ?

A

La chimie des molécules carbonées : les biomolécules

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12
Q

L’organisation du carbone :

A

Il met en jeu quatre électrons de valence pour

Si on ne connaît pas l’élément auquel est fixé le carbone, on l’appelle R
(radical)
R peut être un seul atome ou toute une suite de molécules

Le carbone est asymétrique lorsqu’il
possède quatre radicaux différents : il est noté C*

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13
Q

Qu’elles sont les différentes formes d’écriture d’une formule chimique ?

A

La formule brute : c’est l’écriture la plus simple et la plus compacte. On note les atomes une seule fois avec leur coefficient stœchiométrique

La formule semi-développée : toutes les fonctions chimiques et les liaisons covalentes sont notées à l’exception des liaisons carbone-hydrogène

La formule développée : tous les atomes et toutes les liaisons covalentes apparaissent

La formule topologique : représentation simplifiée qui met en évidence
le squelette hydrocarboné de la molécule sans noter certains atomes : par définition :
- un angle représentera un
carbone,
- les atomes d’hydrogène ne sont pas notés
(- une barre simple représente une fonction –OH)

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14
Q

Qu’est ce que des isomères ?

A

Molécules ayant la même formule brute mais des formules développées différentes

L’organisation des atomes dans l’espace étant différente, leurs fonctions différeront

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15
Q

Qu’elles sont les 2 grandes familles d’isomères ?

A

Les isomères de constitution
Les stéréo-isomères

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16
Q

Quels sont les isomères de constitution ? + leur définition

A

Ils diffèrent par la disposition des atomes au sein de la molécule :

  • isomérie de position : une fonction est déplacée dans la molécule
  • isomérie de fonction : les atomes s’associent pour former des fonctions différentes
  • isomérie du squelette carboné (= isomérie de chaîne) : la chaîne principale de carbone s’organise différemment dans l’espace
  • isomères d’insaturation : les liaisons carbonées simples, doubles ou triples sont à des positions différentes
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17
Q

Différence entre isomères de constitution et stéréo-isomères

A

Isomères de constitution = différence de disposition des atomes dans la molécule

Stéréo-isomères : l’organisation de la molécule dans l’espace est différente

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18
Q

Quels sont les 2 grands types de stéréo-isomères ?

A

Les énantiomères

Les diastéréo-isomères

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19
Q

Qu’est ce que les énantiomères ?

A

Les deux molécules sont les images miroirs l’une de l’autre, qui ne sont pas superposables (comme nos deux mains)
Cela est possible dès qu’il y a un carbone asymétrique

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20
Q

Autres noms des énantiomères ?

A

Ce sont des isoméries optiques car elles font dévier le sens de la lumière :
- vers la droite = forme dextrogyre = D
- vers la gauche = forme lévogyre = L

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21
Q

Comment s’appelle une molécule ayant 2 énantiomères ?

A

Molécule “chirale”

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22
Q

Quels sont les 2 types de diastéréo-isomères ?

A

Les isomères cis/trans ou Z/E

Les conformères

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23
Q

Définition des diastéréo-isomères

A

Par définition, ce sont les stéréo-isomères qui ne sont pas énantiomères

C’est-à-dire que l’organisation dans
l’espace diffère, mais on ne retrouve pas d’image miroir

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24
Q

Qu’est ce que les isomères cis/trans ?

A

C’est la différente position de deux fonctions autour d’une liaison carbonée
double.

Si les deux fonctions sont du même côté, ils sont appelés CIS ou Z.
Si les fonctions sont en positions opposées, ils sont TRANS ou E.

On retrouve notamment cela dans la structure des acides gras insaturés

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25
Q

Qu’est ce que les conformères ?

A

C’est une isomérie de conformation formée par rotation des fonctions autour d’une liaison carbonée simple (sans rupture de la liaison)

On distingue :
- l’épimère : un seul carbone voit ses fonctions dans une autre organisation - notamment dans les oses (peut changer le type d’ose)

  • l’anomère: un cas particulier d’épimère concernant le carbone hémi-acétalique d’un
    ose - on lui définit les positions alpha ou bêta
    (ne change pas le type d’ose)
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26
Q

Quels sont les grands groupements chimiques ?

A

8 grands groupements :
- fonction alcool -OH
- fonction amines -N
- fonction amide R-CO-NH2
- fonction carbonyles -C=O
- fonction carboxylique -COOH
- fonction thiol -SH
- les acides phosphoriques -HPO(4)2-
- fonction ester R-CO-O-R’

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27
Q

Fonction alcool :

A

-OH

Trois types selon les autres fonctions que porte le carbone lié à l’alcool :
- alcool primaire : le carbone porte : OH + R + 2H

  • alcool secondaire : le carbone porte : 2R + H+ OH
  • alcool tertiaire : le carbone porte : 3R + OH
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28
Q

Fonction amine

A

-N
Trois types (comme pour l’alcool) :
- amine primaire : l’azote porte : 1R + 2H → c’est une fonction basique. A pH physiologique, sous la forme -NH3+

  • amine secondaire : l’azote porte : 2R + 1H
  • amine tertiaire : l’azote porte 3R
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29
Q

Fonction amide

A

R-CO-NH2
Issu de la condensation d’un acide carboxylique (-COOH) et d’une fonction amine (-N)

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30
Q

Fonction carbonyle

A

-C=O
Une liaison double entre un carbone et un oxygène

2 types de fonctions carbonyles :
- fonction cétone : C est lié à 2R + O avec liaison double → l’oxygène est inséré dans la chaine

  • fonction aldéhyde : C est lié à R + H + O avec liaison double → O est à l’extrémité de la molécule
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31
Q

Fonction carboxylique

A

-COOH
C’est une fonction acide
A pH physiologique : COO-

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32
Q

Fonction thiol

A

-SH
Retrouvée dans l’acide aminé cystéine

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33
Q

Les acides phosphoriques

A

Fonctions très réactives en fonction du pH : on les retrouvent dans de nombreuses réactions et molécules du métabolisme énergétique

Se lie facilement à une fonction alcool

A pH physiologique : HPO(4)2-

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34
Q

Fonction ester

A

R-CO-O-R’
Issu d’une réaction d’estérification entre un acide carboxylique et un alcool primaire

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35
Q

Quelles sont les 2 réactions chimiques principales ?

A

La condensation et l’hydrolyse

C’est 2 réactions vont porter des noms différents en fonction des molécules engagées

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36
Q

Principe de la condensation- hydrolyse

A

2 réactions inverses :
- condensation = former une liaison covalente par retrait d’eau
- hydrolyse = coupure d’une liaison covalente par ajout d’eau

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37
Q

Principe de la phosphorylation

A

Condensation par ajout d’un phosphate inorganique sur une fonction alcool et perte d’eau

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38
Q

Principe de l’estérification

A

Condensation réversible

Réaction entre acide carboxylique (COOH) et alcool = formation ester

Réaction entre acide carboxylique et fonction thiol = thioester

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39
Q

Principe de l’amidification

A

Condensation réversible
Entre acide carboxylique (COOH) et amine (N) = amide (R-CO-NH2)

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40
Q

Principe de l’hémiacétalisation

A

Condensation réversible
Entre fonction carbonyle (C=O) et alcool
Le carbone prend le nom : carbone hémiacétal

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41
Q

Qu’est ce que la matière minérale ?

A

C’est la matière inorganique = dépourvue de carbone
C’est ce qu’on appelle les minéraux

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42
Q

Sous quelle forme trouve-t-on la matière minérale dans l’organisme humain ?

A

Dans l’organisme, les minéraux sont souvent
en solutions (ions) : on parle d’électrolytes

On peut aussi trouver des minéraux sous forme de cristaux solides (ex : calcium dans les os)

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43
Q

Différence entre micro-éléments et oligo-éléments ?

A

Micro-éléments : quantité inférieure à 10g dans l’organisme

Oligoéléments : à l’état de trace dans l’organisme : 0,1g dans l’organisme

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44
Q

Citer les micro-éléments contenus dans l’organisme

A

Au nombre de 5 :
- Iode : I
- Fluor : F
- Fer : Fe
- Zinc : Zn
- Brome : Br

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45
Q

Les oligo-éléments de l’organismes peuvent être séparés en 2 groupes, lesquels ?

A

Les oligo-éléments à risque de carence

Les oligo-éléments dont la carence est à faible risque

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46
Q

Citer les oligo-éléments à risque de carence dans l’organisme humain

A

Le fer (Fe)
L’iode (I)
Le cuivre (Cu)
Le zinc (Zn)
Le sélénium (Se)
Le chrome (Cr)
Le molybdène (Mo)
Le bore (B)

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47
Q

Citer les oligo-éléments dont la carence est à faible risque

A

Manganèse (Mn)
Etain (Sn)
Nickel (Ni)
Silicium (Si)
Vanadium (V)

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48
Q

Rôle du sodium dans l’organisme

A

Assure le fonctionnement de nombreux transporteurs et permet le potentiel d’action neuronal

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49
Q

Rôle du calcium dans l’organisme

A

Essentiel dans la contraction musculaire

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50
Q

Rôle du fer dans l’organisme

A

Sous forme Fe2+ il permet le transport de l’oxygène

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51
Q

Rôle du cuivre, du zinc et du chrome dans l’organisme

A

SE sont des co-facteurs enzymatiques

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52
Q

Rôle du magnésium dans l’organisme

A

Cofacteur de plusieurs enzymes de la glycolyse

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53
Q

Composition d’une molécule d’eau

A

1 atome d’oxygène
2 atomes d’hydrogène

54
Q

La molécule d’eau est elle : négative, neutre ou positive ?

A

A pH physiologique, elle est neutre

Cependant, l’oxygène est électronégatif et l’hydrogène électropositif

55
Q

Pourquoi dit-on que l’eau est un dipôle ?

A

C’est un dipôle car elle possède un pôle électronégatif (l’oxygène) et un pôle électropositif (hydrogène)

Les 2 atomes s’attirent donc pour former une molécules

56
Q

Qu’est ce qui lie les molécules d’eau entre elles sous forme solide et liquide ?

A

Les liaisons hydrogènes : c’est un 3e atome d’hydrogène d’une molécule d’eau qui forme une liaison faible avec une autre molécule d’eau car il est attiré par l’électronégativité de l’O

57
Q

Quelle est la différence entre l’eau à l’état solide, liquide et gazeux ?

A

Quand l’eau est sous forme gazeuse, il n’y a pas de liaisons hydrogène
Ce qui explique la dispersion des molécules dans l’air

58
Q

Donner les nom et températures de changement d’état de l’eau

A

Fusion : solide à liquide O°C et solidification c’est l’inverse

Entre 0 et 100°C : sous forme liquide

Ebullition : 100°C : liquide à gazeux, rupture des liaisons hydrogènes

59
Q

Rôle de l’eau comme solvant dans l’organisme

A

Rôles :
- transport et dissolution de solutés
- lieu de réaction biochimique
- réactif dans de nombreuses réaction biochimiques (ex : hydrolyse)

60
Q

Rôle de l’hydrolyse avec l’eau du milieu dans l’organisme

A

Les atomes de l’eau sont utilisés pour séparer des atomes d’une même molécule
On retrouve ces réactions notamment au cours de la digestion, qui sépare les molécules d’amidon en molécules de glucose absorbables par l’intestin

61
Q

Quels sont les différents secteurs de l’organisme où on retrouve de l’eau ?

A

Le secteur intravasculaire
Le secteur interstitiel = intercellulaire
Le secteur intracellulaire

L’eau permet le passage de substances d’un milieu à l’autre

62
Q

Quels sont les autres fonctions de l’eau dans l’organisme (autre que le solvant)

A

Le pouvoir calorifique
La protection mécanique
L’architecture
La force ionique

63
Q

Autres rôles de l’eau : qu’est ce que le pouvoir calorique ?

A

Sa combustion dégage une grande quantité d’énergie → l’eau est un excellent tampon
d’énergie

La présence de l’eau permet d’équilibrer la chaleur de différentes zones : thermorégulation

La transpiration permet, lors d’un exercice musculaire ou de fièvre, de maintenir notre température corporelle autour de 37 °C

64
Q

Autres rôles de l’eau : qu’est ce que la protection mécanique ?

A

L’eau protège les parois de l’organisme (ex : la salive protège la muqueuse de l’œsophage)

L’eau est le composant principal du liquide cérébro-spinal et du liquide amniotique

65
Q

Autres rôles de l’eau : quel est son rôle dans l’architecture du corps ?

A

L’eau composant l’intérieur de nos cellules, elle leur donne un volume et une forme spécifique

66
Q

Autres rôles de l’eau : qu’est ce que la force ionique ?

A

La force ionique (= concentration en ions) est précise et stable

Nécessaires pour de nombreuses réactions

Permettent de réguler les secteurs hydriques = pouvoir osmotique (osmose) : l’eau se déplaçant du secteur le moins concentré vers le secteur le plus concentré

67
Q

Eau comme solvant : qu’est ce que la polarité moléculaire ?

A

C’est la capacité d’une molécule à faire des liaisons faibles d’hydrogène avec de l’eau

Si la molécule peut en faire : molécules hydrophiles = polaire → polarité moléculaire

Si la molécule ne peut pas en faire : molécule hydrophobe = lipophile = apolaire

68
Q

Quels sont les principaux groupes polaires en biochimie ?

A

Alcool : –OH
Aldéhyde : –CO–H
Carboxyle : –CO–OH
Ester : –CO–OR
Cétone : –C = O
Amine : –NH2
Amide : –CO–NH

69
Q

Qu’est ce qu’une molécule hydrophile ?

A

= molécule polaire = molécule avec une polarité moléculaire

Molécules pouvant faire des liaisons faibles hydrogène avec l’eau

70
Q

Quelles molécules sont hydrophiles ?

A

Les oses,
Les acides aminés,
L’urée,
Les protéines
Et les ions.

71
Q

Qu’est ce qu’une molécule hydrophobe ?

A

= lipophile = apolaires (= qui n’aime pas l’eau)

Elles ne peuvent pas former de liaisons faible d’hydrogène

72
Q

Les acides gras à chaine courte ont-ils une polarité moléculaire ? Pourquoi ?

A

Les acides gras à chaîne courte (< 5 carbones) auront une polarité intermédiaire car ils possèdent peu de carbone et des fonctions hydrophiles

73
Q

Qu’est ce qu’une molécule amphipolaire ?

A

= amphiphiles = à la fois hydrophiles et hydrophobes

Ex des phospholipides qui possèdent une région hydrophile (« tête hydrophile ») portant
une fonction alcool, et une région hydrophobe portant deux acides gras (« queues hydrophobes »)

Ces molécules permettent d’établir des secteurs imperméables entre deux régions et de transporter des molécules hydrophobes dans de l’eau

74
Q

Que veut dire pH ?

A

Potentiel hydrogène : il mesure la réactivité des ions hydrogènes dans une solution

75
Q

La présence d’ion peut changer la polarité de l’eau, comment ?

A

La présence d’ion négatif ou positif autour de l’eau peut modifier la polarité de l’eau :
- en l’affaiblissant jusqu’à rompre une liaison O-H et libérer un ion H+ : H2O → OH- + H+

  • ou au contraire en la renforçant pour attirer un H+ supplémentaire : H2O + H+ → H3O+
76
Q

pH de l’eau : quel lien entre réactivité des ions et pH de l’eau (en solvant) ?

A

La polarité de l’eau fait d’elle à la fois un donneur de protons ou un accepteur de protons → peut conduire à diverses réactions

À pH acide, entre 0 et 7, l’eau possède de nombreux H3O+ donc de nombreux H+ pour réagir avec le milieu

À pH neutre, à 7, l’eau est sous forme H2O

À pH basique, entre 7 et 14, l’eau perd des H+ jusqu’à atteindre la forme OH-

77
Q

Quels est le pH physiologique de l’organisme ?

A

7,3 sauf l’estomac qui est très acide

78
Q

Quels ions utilisent l’organisme pour réguler son pH ?

A

L’ion H+ pour rendre une solution acide

L’ion bicarbonate HCO3 pour rendre une solution basique

79
Q

Quel enzyme utilise le corps pour réguler son pH ?

A

L’anhydrase carbonique

80
Q

Qu’est ce que le pKa ?

A

Le pKa définit la force d’un acide. C’est le pH auquel une fonction passe de la forme acide à basique

81
Q

Glucide est un terme générique, quel est sa sous unité ?

A

Les oses

82
Q

Quelles sont les 2 grandes catégories de glucides ?

A

Les oses et les osides

83
Q

Qu’est ce qu’un ose ?

A

= glucide simple = monosaccharide

ex : glucose, fructose, galactose, ribose

84
Q

Qu’est ce qu’un oside ?

A

= glucide complexe = polysaccharide

= constitué de plusieurs oses

85
Q

Quelles sont les sous catégories d’osides ?

A

Les holosides et les hétérosides

86
Q

Qu’est ce qu’un holoside ?

A

C’est un glucide complexe constitué uniquement de plusieurs oses

Appartient aux osides

87
Q

Qu’est ce qu’un hétéroside ?

A

Glucide complexes qui contient plusieurs oses et une partie non glucidique (ex : glycolipides)

Appartient aux osides

88
Q

Quelles sont les sous catégories des holosides ?

A

Les oligoholosides et les polyholosides

89
Q

Qu’est ce qu’un oligoholoside ?

A

= oligosaccharide

C’est un oside → holosides → constitués de 2 à 10 oses (ex : saccharose, maltose, lactose…)

= un glucide complexe, constitué de 2 à 10 oses

90
Q

Qu’est ce qu’un polyholoside ?

A

=polysaccharide

Glucide complexe constitué de plus de 10 oses (souvent une 100e)

C’est un oside → holosides → constitués de plus de 10 oses

91
Q

Quelles sont les sous catégories les polyholosides ?

A

Les homoglycanes et les hétéroglycanes

92
Q

Qu’est ce que les homoglycanes ?

A

= polyholosides homogènes

Glucides complexes constitués d’un seul type d’oses

C’est un oside → holosides → polyholoside → constitué d’un seul type d’ose

Ex : amidon, glycogène, cellulose

93
Q

Qu’est ce que les hétéroglycanes ?

A

= polyholosides hétérogènes

Glucides complexes constitués de plusieurs type d’oses

C’est un oside → holosides → polyholoside → constitué de plusieurs type d’ose

Ex : hémicellulose, pectine, agar-agar

94
Q

Quels sont les points communs de tous les oses ?

A

Une formule brute générique : Cn

95
Q

De combien de carbones sont constitué les plus petits oses ?

A

De 3 carbones

96
Q

Nom des deux oses les plus simples (= 3 carbones)

A

Glycéraldéhyde
Et dihydroxyacétone

97
Q

Le glycéraldéhyde et le dihydroxyacétone possèdent tous 2 un carbone asymétrique : conséquence d’un point de vue structural ?

A

Cela signifie qu’ils ont deux stéréoisomères D et L en fonction de la position de la fonction alcool

98
Q

Sous quelle forme structurale se trouvent tous les oses de l’alimentation humaine ?

A

Sous la forme D

99
Q

Quels sont les 2 types d’écritures utilisées pour représenter les oses ?

A

L’écriture linéaire = représentation de Fischer
L’écriture cyclique = représentation de Haworth

100
Q

Selon le type de carbonyle et le nombre de carbone, on obtient 2 types de cycles, lesquels ?

A

Furane et pyrane

101
Q

Qu’est ce qu’un furanose ?

A

C’est un ose avec une représentation en cycle avec 5 sommets : 1O et 4C → forme de furane

Ex : fructose, ribose

102
Q

Qu’est ce qu’un pyranose ?

A

C’est un ose avec une représentation en cycle avec 6 sommets : 1O et 5C → forme de pyrane

Ex : glucose, galactose

103
Q

Le carbone hémiacétal peut avoir 2 positions pour sa fonction alcool, lesquelles ?

A

Forme D et forme L

Dans l’alimentation humaine les oses sont présent que sous la forme D

104
Q

Quelles oses simples retrouve-t-on dans l’alimentation humaine ?

A

4 oses :
- glucose
- galactose
- fructose
- ribose

105
Q

Où sont métabolisés les oses simples dans l’organisme ?

A

Tous ces oses sont métabolisés au niveau des entérocytes (intestin, colon) ou du foie

106
Q

A l’exception du sang portal, sous quelle forme trouve-t-on les oses dans le reste de la circulation de l’organisme ?

A

Sous forme de glucose

107
Q

Le glucose : donner sa formule brute

A

C6 H12 O6

108
Q

Le glucose : donner sa structure

A

Un aldohexose = un ose à 6 carbones portant une fonction aldéhyde

La cyclisation du glucose se fait par réaction entre la fonction aldéhyde (carbone 1) et la fonction alcool du carbone 5 → cycle pyrane

Le carbone portant la fonction hémiacétale est le carbone 1

109
Q

Le glucose : donner son nom courant, raccourci et complet

A

Nom courant : glucose

Nom raccourci : Glc

Nom complet : α ou β - D- Glucopyranose

110
Q

Le glucose : comment est-il apporté et digérer dans l’alimentation ?

A

Il est surtout apporté sous forme d’amidon

Les amylases salivaire et pancréatique
vont hydrolyser cet amidon en glucose dans le tube digestif

111
Q

Le glucose : comment est-il absorbé par l’organisme ?

A

Peut passer entre les cellules par mouvement
d’eau ou à l’aide du transporteur GluT2 sodium dépendant

112
Q

Glucose : rôle biochimique et physiologique dans l’organisme

A

Glucide le plus simple de l’organisme

Utilisé principalement à des fins énergétiques

Sa concentration dans le sang (glycémie) est finement régulée par la balance hormonale insuline/glucagon

113
Q

Galactose : donner sa formule brute

A

C6 H12 O6

114
Q

Galactose : donner sa structure

A

Epimère du glucose en C4 = il diffère du glucose uniquement par la position de la fonction alcool portée par le carbone 4

C’est un aldohexose et sa cyclisation forme un cycle pyrane

115
Q

Galactose : donner son nom courant, raccourci et complet

A

Nom courant : galactose

Nom raccourci : Gal

Nom complet : α ou β – D – Galactose

116
Q

Galactose : comment est-il apporté et digérer dans l’alimentation ?

A

Rentre dans la composition du lactose qu’on retrouve dans les produits laitiers

La lactase est nécessaire à sa digestion
Cette enzyme se trouve sur la paroi des entérocytes de l’intestin grêle

117
Q

Galactose : comment est-il absorbé par l’organisme ?

A

Même mécanisme que le glucose

Cotransport avec le sodium grâce à SGLT1 au pôle apical et GLUT2 au pôle basal

118
Q

Galactose : rôle biochimique et physiologique dans l’organisme

A

Métabolisé à des fins énergétiques directement par les entérocytes et les hépatocytes

119
Q

Fructose : donner sa formule brute ?

A

C6 H12 06

120
Q

Fructose : donner sa structure

A

Un hexose sous forme cétose

La cyclisation se fait entre les carbones 2 et 5 pour former un cycle furane

Le carbone hémiacétal est le carbone n°2
Le carbone 1 ne faisant plus partie du cycle

La fonction OH déterminant le nom α ou β est donc portée par le carbone 2

121
Q

Fructose : donner son nom courant, raccourci et complet

A

Nom courant : fructose

Nom raccourci : Frc

Nom complet : α ou β – D – Fructofuranose

122
Q

Fructose : comment est-il apporté et digérer dans l’alimentation ?

A

Sous forme libre dans certains fruits, ou sous forme liée dans le saccharose

Sous forme libre : étape de digestion
Sous forme de saccharose, l’enzyme saccharase permet son hydrolyse

Chez l’adulte, son apport est important. C’est le 2e ose après le Glc au point de vue quantitatif.

123
Q

Fructose : comment est-il absorbé par l’organisme ?

A

Passer par mouvement d’eau ou par transporteur : le GluT5

Ce transporteur n’est pas sodium dépendant et n’est pas sensible à
l’insuline (d’où l’intérêt du Frc chez les diabétiques)

124
Q

Fructose : rôle biochimique et physiologique dans l’organisme

A

Comme le Gal, le Frc peut :
- soit être métabolisé à des fins énergétiques dans les entérocytes et les hépatocytes,
- soit être transformé en Glc pour contribuer à la glycémie

125
Q

Ribose : donner sa formule brute

A

C5 H10 O5

126
Q

Ribose : donner sa structure

A

Un pentose (5C) sous forme aldose.

La cyclisation se fait entre les carbones 1 et 4 pour former un cycle furane
Le carbone hémiacétal est le carbone 1

127
Q

Ribose : donner son nom courant, raccourci et complet

A

Nom courant : ribose
Nom raccourci : Rib
Nom complet :α ou β – D - Ribofuranose

128
Q

Ribose : comment est-il apporté et digérer dans l’alimentation ?

A

Le ribose entre dans la composition de l’ARN
On le retrouvera donc surtout dans la viande et le poisson.

Sa digestion nécessite des désoxyribonucléases et des ribonucléases

129
Q

Ribose : comment est-il absorbé dans l’organisme ?

A

Surtout absorbé par mouvement d’eau

130
Q

Ribose : rôle biochimique et physiologique dans l’organisme

A

Soit réutilisé tel quel dans les entérocytes et hépatocytes,
Soit utilisé dans la voie des pentoses phosphate pour biosynthétiser d’autres oses

131
Q
A

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