Module 2: La chimie en phase aqueuse Flashcards
Pourquoi la molécule d’eau est-elle polaire?
Électronégativité de O+++ grande que H
Pont H?
Interaction électrostatique O-H entre nuage d’électron non liant de deux molécules d’eau
Mobilité de l’hydronium?
Capacité des ions d’hydrogène de migrer d’une molécule d’eau à l’autre
Pourquoi l’eau a-t-elle une tension de surface élevée?
Cohésion (ponts H)
La glace flotte sur l’eau liquide, pourquoi?
Densité de l’eau liquide plus grande que glace
Molécule amphiphile? Exemples?
Molécule avec une partie polaire et non polaire
Acides gras
Comment s’organisent les molécules amphiphiles?
En micelles et bicouches.
Partie polaire à l’extérieur, interaction avec eau.
Partie non polaire à l’intérieur
Définition d’un acide? Définition d’une base?
Acide = Susceptible de libérer un proton H+
Base = Susceptible de capter un proton H+
Formule calcul pH? pH de l’eau?
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pKa?
Ka=constante d’un acide, pKa est le log négatif de Ka
pKa petit=Acide fort
pKa grand=Acide faible
Formule de Ka pour un acide? Pour une base?
Formule de Ka pour une base?
Composantes d’un acide en phase aqueuse?
Composantes d’une base en phase aqueuse?
Le passage des membranes intestinales dépend
- Ionisation (non ionisé plus facilement absorbé)
- Polarité
- Liposolubilité
- Taille de la molécule
Équation bicarbonate
L’augmentation du CO2 sanguin cause… La diminution du CO2 sanguin cause…
Augmentation: Baisse pH (Acidose)
Diminution: Augmentation pH (Alcalose)
