Module 2

Question 1

quelles sont les propriété inhabituelles de l’eau

Answer 1

polaire, forme des liens covalant= électronégativité, liens hydrogène, excellent solvant

Question 2

explique l’électronégativité

Answer 2

Tendance a attiré vers eux les électrons impliqués dans le lien covalant

Question 3

comment caractérisons un lions polaire

Answer 3

lorsque le liens covalant diffèrent dans leurs tendance a attirer les électrons qui forme un lien covalant.

Question 4

définition de la capacité thermique

Answer 4

quantité d’énergie requise pour augmenter de 1° C la température d’un gramme d’une substance

Question 5

est ce que l’eau a une haute capacité thermique ?

Answer 5

oui

Question 6

qu’est-ce que la chaleur de vaporisation

Answer 6

chaleur requise pour transformé l’eau en vapeur

Question 7

Lesquelles de ces propriétés expliquent pourquoi l’eau est un excellent solvant?

A. L’eau est nucléophile
B. La constante diélectrique de l’eau est élevée
C. Chaque molécule d’eau peut former jusqu’à 4 liens H
D. L’eau est polaire

Answer 7

b/c/d

Question 8

Lesquelles de ces propriétés expliquent l’efficacité de la transpiration?

A. L’eau est polaire
B. Chaque molécule d’eau peut former jusqu’à 4 liens H
C. La constante diélectrique de l’eau est élevée
D. L’eau est nucléophile

Answer 8

a/b

Question 9

Laquelle de ces molécules formera probablement des micelles?

A. CH3COOH
B. NaCl
C. CH3(CH2)10CH3
D. CH3COO-NH4+
E. CH3(CH2)10COO-Na+

Answer 9

e
les micelles sont formés de molécules amphiphiles.

Question 10

Laquelle de ces molécules est hydrophobe?

A. CH3(CH2)10COO-Na+
B. CH3COO-NH4+
C. NaCl
D. CH3COOH
E. CH3(CH2)10CH3

Answer 10

e
Les hydrocarbures (molécules contenant uniquement des atomes de carbone et d’hydrogène) sont des composés hydrophobes.

Question 11

Les ______________ sont formées de molécules d’eau qui entourent un ion.

A. Agents chaotropiques
B. Molécules amphipatiques
C. Micelles
D. Sphères d’hydratation
E. Électrolytes forts
F. Électrolytes faibles
G. Clathrates

Answer 11

d- Les sphères d’hydratation sont aussi appelées enveloppes d’hydratation ou manteaux d’hydratation.

Question 12

Les __________ augmentent la solubilité des composés non-polaires dans l’eau en désordonnant les molécules d’eau.
A. Agents chaotropiques
B. Molécules amphipatiques
C. Micelles
D. Sphères d’hydratation
E. Électrolytes forts
F. Électrolytes faibles
G. Clathrates

Answer 12

A-Les agents chaotropiques, comme leur nom l’indique, “sèment le chaos” dans le réseau fluide de l’eau!

Question 13

Les __________ contiennent une partie hydrophile et une partie hydrophobe.

A. Agents chaotropiques
B. Molécules amphipatiques
C. Micelles
D. Sphères d’hydratation
E. Électrolytes forts
F. Électrolytes faibles
G. Clathrates

Answer 13

Molécules amphipatiques
Ces molécules sont également appelées molécules amphiphiles.

Question 14

Les __________ ne se dissocient pas complètement dans l’eau.

A. Agents chaotropiques
B. Molécules amphipatiques
C. Micelles
D. Sphères d’hydratation
E. Électrolytes forts
F. Électrolytes faibles
G. Clathrates

Answer 14

Électrolytes faibles

Question 15

Le NaOH et le HCl sont des _______________.

A. Agents chaotropiques
B. Molécules amphipatiques
C. Micelles
D. Sphères d’hydratation
E. Électrolytes forts
F. Électrolytes faibles
G. Clathrates

Answer 15

.

Électrolytes forts

Question 16

Les molécules de détergents se dissolvent dans l’eau en formant des __________.

A. Agents chaotropiques
B. Molécules amphipatiques
C. Micelles
D. Sphères d’hydratation
E. Électrolytes forts
F. Électrolytes faibles
G. Clathrates

Answer 16

Micelles
Les détergents sont des molécules amphipatiques ou amphiphiles.

Question 17

Vrai ou Faux. La pression osmotique d’une solution aqueuse de 0,001 M de glycogène est moins importante que celle d’une solution de 0,001 M de glucose.

A. Vrai
B. Faux

Answer 17

faux
Puisque la concentration est la même, la pression osmotique est la même. La taille de la molécule n’a pas d’influence sur la pression osmotique.

Question 18

Comment se nomme la tendance d’un atome à attirer vers lui les électrons à l’intérieur d’un lien covalent?

Answer 18

électronégativité

Question 19

Comment se nomme les liaisons formées entre deux particules portant une charge nette?

Answer 19

liaison ionique

Question 20

Lesquelles de ces interactions non-covalentes peuvent être regroupées sous l’appellation interactions électrostatiques?

A. Liaisons hydrogène
B. Interactions hydrophobes
C. Forces de van der Waals
D. Liaisons ioniques

Answer 20

a/c/d
Les interactions hydrophobes sont les seules à ne pas faire intervenir des charges nettes ou partielles.

Question 21

Lesquelles de ces molécules représentent un acide et sa base conjuguée?

A. H2PO4- et PO43-
B. HCO3- et CO32-
C. H2O et OH-
D. H2CO3 et CO32-

Answer 21

Il y a deux réponses à cette question : HCO3-/CO32- ainsi que H2O/OH- . Le couple H2O/OH- est souvent le grand oublié.
Les 2 autres choix sont faux puisque :
Le H2PO4- se dissocie en HPO42-
Le H2CO3 se dissocie en HCO3-

Question 22

Quel est le principal tampon sanguin?

A. Tampon protéique
B. Hémoglobine
C. Tampon phosphate
D. Tampon carbonate

Answer 22

Tampon carbonate
Dans le sang, on retrouve ce tampon sous la forme d’acide carbonique et de bicarbonate.

Question 23

Quel est le principal tampon intracellulaire?

A. Tampon phosphate
B. Tampon protéique
C. Tampon carbonate
D. Hémoglobine

Answer 23

Tampon phosphate
Vous devez savoir le rôle de chacun de 4 tampons donnés en choix de réponses.

Question 24

Quel tampon est le second en importance dans le sang?

A. Tampon carbonate
B. Tampon protéique
C. Tampon phosphate
D. Hémoglobine

Answer 24

Hémoglobine
Vous devez savoir le rôle de chacun des 4 tampons donnés en choix de réponses.

Question 25

Quel tampon est le second en importance dans les cellules?

A. Tampon phosphate
B. Tampon carbonate
C. Tampon protéique
D. Hémoglobine

Answer 25

Tampon protéique
Vous devez savoir le rôle de chacun de 4 tampons donnés en choix de réponses.

Question 26

est ce que l’eau a l’état solide se contracte?

Answer 26

non

Question 27

dans la glace les molécules d’eau forment combien de lien d’hydrogène?

Answer 27

4

Question 28

pourquoi l’eau est un excellent solvant?

Answer 28

entre autre sa polarité lui permet de former nombreux liens hydrogène et sa composition diélectrique qui diminue la force des liaison ionique

Question 29

si un composé ne réagit pas avec l’eau on peux dire quelle est

Answer 29

hydrophobe

Question 30

si une molécule réagit avec l’eau on peux dire qu’elle est

Answer 30

hydrophile

Question 31

les lipide son hydrophobe-il ou amphipatique

Answer 31

amphipatique

Question 32

est ce que la pression osmotique dépend de la concentration ou de la quantité de solvant?

Answer 32

concentration donc 100g de solution x 1M a la même pression osmotique que 200g de solution Y 1M

Question 33

diffusion ou osmose
soluté qui va de la région plus concentré vers la moins concentré

Answer 33

diffusion

Question 34

diffusion ou osmose
solvant qui va de la concentration la moins concentré a celle plus concentré

Answer 34

osmose

Question 35

de quoi sont responsable les interaction non covalante

Answer 35

de la stabilité des structure des biomolécules

Question 36

4 type d’interaction non covalante:

Answer 36

liaison ionique
liaison hydrogène
forces de Van der Waals
(ces trois-ci sont regroupé comme étant des interaction électrostatiques)
et
interaction hydrophobe

Question 37

molécule chargé positivement veux dire quoi sur son nombre d’électron et comment est-il appeler?

Answer 37

il en manque un et est appeler électrophile

Question 38

les molécules chargé négativement manque ou on un électron et comment sont-il appeler?

Answer 38

nucleophile et on un électrons de plus

Question 39

comment appelons nous la réaction de coupure des liaison covalence qui demande l’addition d’eau

Answer 39

hydrolyse

Question 40

comment est appeler la réaction inverse de l’hydrolyse

Answer 40

condensation