modelos atômicos Flashcards
Qual foi o primeiro modelo atômico?
Modelo de John Dalton.
O modelo de Dalton é conhecido como _______?
Modelo da bola de bilhar
Como os átomos são descritos no modelo de Dalton?
- Esféricos
- Maciços
- Indivisíveis
- Indestrutíveis
Por que no modelo de Dalton o conceito dos átomos serem indivisíveis está incorreto?
Pois hoje sabemos que o átomo é divisível e podemos dividi-lo nas partículas subatômicas ( prótons, nêutrons e elétrons) que ate o momento não tinham sido descobertas.
Quais são os postulados de Dalton?
- Átomos de elementos diferentes apresentam tamanhos e massas diferentes.
Ex: O carbono possui uma massa diferente do oxigênio, assim consigo diferencia-los
Para Dalton, a massa é um critério de ________?
Identificação.
Para Dalton, um composto é uma ________?
Combinação de elementos
Para Dalton, uma reação química é um _____________?
Rearranjo de átomos -> formando novos compostos 👍
Qual o segundo modelo atômico?
Modelo de Thompson.
O modelo de Thompson é conhecido como ___________?
Modelo do pudim de passas.
Qual a principal diferença do modelo de Thompson para o modelo de Dalton?
Surgimentos dos elétrons.
Quais as características do modelo de Thompson?
- Átomos tem elétrons carregados negativamente
- Átomos tem prótons carregador positivamente
Qual o terceiro modelo atômico?
Modelo de Rutherford.
O modelo de Rutherford era conhecido como ________?
Modelo do sistema solar.
Quais as características do modelo de Rutherford?
- Átomos possuem núcleo carregado positivamente
- Ao redor do núcleo, esta a eletrosfera com elétrons em movimento contínuo
Qual a falha do modelo de Rutherford?
O colapso dos elétrons.
Qual foi o quarto modelo atômico?
Modelo de Bohr.
No modelo de bohr a eletrosfera é dividida em ____________?
Camadas diferentes de energia. ( K - L - M - N - O - P - Q)
Quais as características do modelo de Bohr?
- A eletrosfera apresenta níveis/ camadas de energia
- Cada nível tem sua quantidade de energia específica
- O átomo também possui neutrons
Complete:
Quanto mais próximo do núcleo mais ________ a energia do elétron. E quanto mais distante mais _________ a energia do elétron.
Baixa.
Alta.
Para ir de uma camada mais interna para uma mais externa o eletron deve _______?
Ganhar energia. Ser excitado
O que é o estado excitado do elétron?
Estado do elétron fora da sua posição original , ou seja, o estado de mais alta energia mas o elétrons estará instável, por isso deve voltar para seu estado original.
O que é a liberação de energia dos elétrons?
A liberação de energia seria o retorno dos elétrons ao estado fundamental. Essa liberação é através de luz
Qual o quinto modelo atômico?
Modelo de Sommerfeld.
Qual a principal diferença do modelo de Bohr para o de Sommerfeld?
Surgimento dos subníveis de energia ( s, p , d , f )
Qual a principal diferença do modelo de Bohr para o de Sommerfeld?
Surgimento dos subníveis de energia ( s, p , d , f )
Qual a relação do comprimento de onda com a energia?
⭡ λ
⭣ E
( Quanto maior o comprimento de onda menor a energia)
