LIGAÇÕES IÔNICAS Flashcards
O que é uma ligação iônica?
É a ligação química formada pela transferência de elétrons entre átomos, criando íons positivos (cátions) e negativos (ânions) que se atraem eletrostaticamente.
Quais tipos de elementos formam ligações iônicas?
Normalmente ocorrem entre:
Metais (perdem elétrons, formando cátions)
Ametais (ganham elétrons, formando ânions)
Qual a principal força que mantém a ligação iônica?
A força eletrostática, que atrai cargas opostas (cátions e ânions).
Dê um exemplo de composto iônico.
Cloreto de sódio (NaCl) – O sódio (Na⁺) doa um elétron ao cloro (Cl⁻).
Compostos iônicos possuem pontos de fusão e ebulição altos ou baixos?
Altos! Devido à forte atração entre os íons, é necessário muito calor para separá-los.
Compostos iônicos conduzem eletricidade?
No estado sólido ❌ Não conduzem (íons fixos na estrutura cristalina).
No estado líquido ou dissolvidos em água ✅ Conduzem (íons livres para se mover).
Qual é a geometria típica de compostos iônicos?
Geralmente formam estruturas cristalinas organizadas em redes.
Qual propriedade dos metais facilita a formação de ligações iônicas?
Baixa eletronegatividade – os metais tendem a perder elétrons facilmente.
O que acontece com a carga total de um composto iônico?
A carga total deve ser neutra, ou seja, a soma das cargas dos cátions e ânions deve se equilibrar.
Qual é a relação entre eletronegatividade e ligações iônicas?
A ligação iônica ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade (delta.x > 1,7) entre os átomos.
Quais elementos têm maior chance de DOAR elétrons?
Os metais alcalinos (grupo 1) e alcalino-terrosos (grupo 2), pois têm baixa eletronegatividade e poucos elétrons na última camada.
Exemplos:
✅ Sódio (Na) → doa 1 elétron, formando Na⁺
✅ Potássio (K) → doa 1 elétron, formando K⁺
✅ Cálcio (Ca) → doa 2 elétrons, formando Ca²⁺
Quais elementos têm maior chance de RECEBER elétrons?
Os ametais do grupo 16 (calcogênios) e grupo 17 (halogênios), pois têm alta eletronegatividade e precisam completar a camada de valência.
Exemplos:
✅ Flúor (F) → ganha 1 elétron, formando F⁻
✅ Cloro (Cl) → ganha 1 elétron, formando Cl⁻
✅ Oxigênio (O) → ganha 2 elétrons, formando O²⁻
Por que metais perdem elétrons e ametais ganham?
Metais querem atingir a configuração de gás nobre doando elétrons e formando cátions (+).
Ametais querem atingir a configuração de gás nobre ganhando elétrons e formando ânions (-).
Exemplo:
🔥 Na (sódio) doa 1 elétron para Cl (cloro), formando NaCl.
Por que o flúor é o elemento mais eletronegativo?
O flúor (F) tem pequeno raio atômico e alta atração pelo elétron, tornando-o o melhor receptor de elétrons entre os elementos.
