LIGAÇÕES COVALENTES Flashcards
O que é uma ligação covalente?
É a ligação química em que dois ou mais átomos compartilham pares de elétrons, geralmente entre ametais.
Quais elementos formam ligações covalentes?
Principalmente ametais e hidrogênio, pois têm elevada eletronegatividade e não querem perder elétrons.
Exemplos:
✅ O₂ (oxigênio molecular)
✅ H₂O (água)
✅ CH₄ (metano)
Quais são os três tipos de ligações covalentes?
1️⃣ Simples – Compartilha 1 par de elétrons (ex: H₂, Cl₂).
2️⃣ Dupla – Compartilha 2 pares de elétrons (ex: O₂, CO₂).
3️⃣ Tripla – Compartilha 3 pares de elétrons (ex: N₂, C₂H₂).
As ligações covalentes são solúveis em água?
Depende da polaridade!
✅ Compostos polares (ex: H₂O) dissolvem-se bem em água.
❌ Compostos apolares (ex: O₂, CH₄) não se dissolvem.
Qual a relação entre eletronegatividade e ligação covalente?
Ocorre entre elementos com pequena diferença de eletronegatividade (DELTA.X < 1,7).
As ligações covalentes conduzem eletricidade?
❌ Não conduzem eletricidade no estado sólido ou líquido, pois não formam íons.
Exceção: Compostos covalentes polares dissolvidos em água podem conduzir um pouco (ex: HCl em solução aquosa).
O que é uma ligação covalente dativa?
É quando um dos átomos doa um par de elétrons completo para outro.
Exemplo: HNO₃ (ácido nítrico)
Qual o exemplo mais forte de ligação covalente?
O diamante (C) – estrutura extremamente rígida formada por ligações covalentes entre átomos de carbono.
O que define se uma molécula covalente é polar ou apolar?
A polaridade depende da diferença de eletronegatividade e da geometria molecular.
✅ Polar: H₂O (assimétrica, tem polos).
❌ Apolar: CO₂ (simétrica, sem polos).
Qual a principal diferença entre ligação iônica e covalente?
Iônica → Transferência de elétrons (metal + ametal).
Covalente → Compartilhamento de elétrons (entre ametais).
