FORÇAS INTERMOLECULARES Flashcards
O que são forças intermoleculares?
São forças de atração que mantêm as moléculas unidas em estados sólido e líquido.
Quais são os três principais tipos de forças intermoleculares?
1️⃣ Forças de dipolo-dipolo
2️⃣ Forças de Van der Waals (dipolo induzido ou forças de London)
3️⃣ Ligações de hidrogênio
O que determina a força das interações intermoleculares?
A polaridade da molécula:
Moléculas polares → Interações mais fortes.
Moléculas apolares → Interações mais fracas.
O que são forças de dipolo-dipolo?
Atração entre moléculas polares, onde o pólo positivo de uma molécula se atrai pelo pólo negativo de outra.
Exemplo: HCl, SO₂
O que são forças de London (dipolo induzido)?
São forças fracas que ocorrem entre moléculas apolares, causadas pelo movimento aleatório dos elétrons.
Exemplo: O₂, CH₄, CO₂
O que é a ligação de hidrogênio?
É uma força muito forte que ocorre quando o hidrogênio (H) está ligado a elementos altamente eletronegativos (F, O, N).
Exemplo: H₂O, NH₃, HF
Como as forças intermoleculares influenciam o ponto de fusão e ebulição?
🔺 Mais fortes → pontos de fusão e ebulição mais altos.
🔻 Mais fracas → pontos de fusão e ebulição mais baixos.
Exemplo: A água (H₂O) ferve a 100°C por ter ligações de hidrogênio fortes.
Entre quais forças intermoleculares ocorre a interação mais forte?
Ligações de hidrogênio são as mais fortes, seguidas por dipolo-dipolo e, por último, forças de London.
Por que o gelo flutua na água?
Por causa das ligações de hidrogênio, que formam uma estrutura menos densa no estado sólido.
Quais compostos orgânicos possuem ligações de hidrogênio?
Álcoois (OH), ácidos carboxílicos (COOH) e aminas (NH₂).
Por que o iodo (I₂) é sólido e o oxigênio (O₂) é gasoso, mesmo ambos sendo apolares?
🔹 O iodo (I₂) tem mais elétrons, o que aumenta as forças de London, tornando-o sólido.
🔹 O oxigênio (O₂) tem menos elétrons, então suas forças de London são mais fracas, tornando-o gasoso.
Por que a água (H₂O) dissolve substâncias polares, mas não apolares?
Porque a água tem ligações de hidrogênio e dissolve compostos com forças intermoleculares semelhantes (dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio).
🔹 Polares dissolvem polares.
🔹 Apolares dissolvem apolares.
Exemplo: Óleo (apolar) não dissolve em água.
Como as forças intermoleculares influenciam a viscosidade de um líquido?
🔺 Líquidos com forças intermoleculares fortes são mais viscosos (ex: mel, glicerina).
🔻 Líquidos com forças intermoleculares fracas são menos viscosos (ex: álcool, água).
Por que o gás carbônico (CO₂) é gasoso à temperatura ambiente, enquanto a água (H₂O) é líquida?
🔹 O CO₂ é apolar → Possui apenas forças de London, que são fracas.
🔹 A H₂O é polar → Forma ligações de hidrogênio, que são mais fortes, mantendo-a líquida.
Quais forças intermoleculares estão presentes no etanol (C₂H₅OH)?
O etanol apresenta três tipos de forças intermoleculares:
✅ Ligações de hidrogênio (pela presença do grupo -OH).
✅ Forças de dipolo-dipolo (molécula polar).
✅ Forças de London (devido ao movimento dos elétrons).
