Ligações Covalentes Flashcards
Definição
Interação entre 2 ou mais elétrons Compartilhamento Sem Íons Regra do Octeto Estabilidade alcançada com a diminuição da E. Potencial
Compartilhamento
Pode ser demonstrado por:
Fórmula de Lewis - Elétrons são pontos
Fórmula estrutural - A ligação é um traço
Classificação
Monovalentes - H, Cl
Bivalentes - O, S
Trivalentes - N, B
Tetravalentes - C, Si
Anomalias
H e He - Estabilidade com apenas 2 elétrons - Apenas dois subníveis
Polaridade das ligações
F O N Cl Br I S C P H - Ordem descrente de eletronegatividade
Polar - Átomos ligantes diferentes - Diferença entre a eletronegatividade dos átomos atua nas nuvens eletrônicas
Apolar - Átomos ligantes iguais
Classificação das ligações
Ligação sigma - Presente em todos os tipos
Ligação pi - Presente em ligações duplas e triplas
Simples- Sigma
Dupla - Sigma e pi
Tripla - Sigma, pi e pi
Classificação quanto a origem do par eletrônico
Par eletrônico em que cada e- vem de um átomo -Normal
Os dois elétrons vem apenas de um átomo - Dativa ou Coordenada
Fatores que alteram a intensidade da ligação covalente
A presença de pares de elétrons isolados enfraquece a ligação
Quanto maiores os raios atômicos mais fracas as ligações
Quanto maior o número de pares compartilhados mais intensa é a ligação
Substâncias moleculares x Covalentes
As estruturas moleculares se ligam entre moléculas por outras forças intermoleculares mais fracas que as covalentes
As estruturas covalente se ligam apenas por ligação covalente
TE e TF de Covalentes maiores que as moleculares
Ressonância
Quando um composto não consegue ser representado com exatidão pela fórmula de Lewis
Sua fórmula é dada pela ressonância entre as fórmulas existentes.
Alotropia
Elementos químicos que formam substâncias simples diferentes
O2 e O3
