Calores de reação e Energia de Ligação Flashcards
Equações Termoquímicas
Devem estar balanceadas Atentar- se ao estado físico Reagente e produtos com seus respectivos : Estados físicos e alotrópicos Variação do H Pressão e Temperatura
Calores de Reação
Energia liberada/absorvida numa reação
Estabelecido uma escala para calcular o H - 1atm e 25º e em sua forma mais estável
Formas Alotrópicas
A entalpia das substâncias simples normais é zero, mas a sua forma alotrópica não é zero
Calor Padrão de Formação
ΔHº - Representação
Variação da entalpia na formação de 1 mol da substância
Substâncias simples no reagente
1 mol do produto
Calor Padrão de Combustão
Chamas
Exotérmico
Rápido
Reação de Oxirredução
Combustível - Oxida - Aumenta o NOx -
Comburente - Reduz - Diminui o NOx - Mais comum é o O2
Comburente de propelente de foguetes - Peróxido de hidrogênio
É a variação da entalpia na combustão completa de um mol de um reagente
Combustão Completa
Ao menos um elemento do combustível oxida completamente
Libera mais energia pois é oxidado ao máximo
Combustão Incompleta
A oxidação ocorre mas o elemento não alcança seu NOx máximo
Fatores que alteram o ΔH
Temperatura Pressão - Em gases Formas alotrópicas Quantidade de produtos e reagentes Estado Físico - G>L>S Presença do solvente - O solvente pode absorver ou liberar calor
Cálculo do ΔH
Não é exato
Cálculo teórico
Cálculo do ΔH pelo calor de formação
Variação da entalpia
Reagentes tem ΔH igual à zero
ΔH = H produtos
Cálculo do ΔH pela lei de hess
A ΔH, depende apenas da H final e da H inicial
Pode ocorrer em uma ou em várias etapas
Se houver alteração nos coeficientes estequiométricos o ΔH sofre variação proporcional
Cálculo do ΔH a partir da Energia de ligação
Energia de ligação é a necessária para romper/formar ligações em um mol de um gás
Energia de ligação quase constante
ΔH= ΣΔH reagentes + ΣΔH produtos
Quebra - Endotérmico
Formação - Exotérmico
Quanto maior a energia de ligação maior será e força entre átomos
