Lexique

Question 1

Modèle particulaire

Answer 1

Aussi appelé «modèle corpusculaire», ce modèle permet de représenter le comportement de la matière. Se base sur l’idée que la matière est composée de particules.

Question 2

Atome

Answer 2

Unité de base de toute matière, vivante ou non. (Protons, neutrons, électrons)

Question 3

Élément

Answer 3

Substance formée d’une seule sorte d’atomes. Regroupés dans le tableau périodique.

Question 4

Molécule

Answer 4

Regroupement d’atomes par liaisons chimiques.

Question 5

Liaison chimique

Answer 5

Force d’attraction qui unit des atomes ensemble pour former une molécule.

Question 6

Composé

Answer 6

Substance pure qui contient au moins 2 éléments différents liés chimiquement.

Question 7

Mélange homogène

Answer 7

Mélange où les deux substances ne sont pas distinguables à l’œil.

Question 8

Mélange hétérogène

Answer 8

Mélange où les deux substances sont distinguables à l’œil nu.

Question 9

Substance pure

Answer 9

Substance formée d’une seule sorte de particule: atome ou molécule.

Question 10

Solution aqueuse

Answer 10

Solution dont le solvant est de l’eau.

Question 11

Concentration

Answer 11

Correspond à la quantité de soluté dissout par rapport au volume de la solution.

Question 12

Soluté

Answer 12

Substance qu’on dissout dans un solvant.

Question 13

Solvant

Answer 13

Liquide dans lequel on dissout une substance.

Question 14

Transformation physique

Answer 14

Transformation réversible où la nature, la composition, les propriétés et la masse des atomes/molécules restent inchangées et conservées.

Question 15

Transformation chimique

Answer 15

Transformation irréversible où la nature, la composition et les propriétés caractéristiques sont modifiées. Mais la masse totale est conservée.

Question 16

Dissolution

Answer 16

Procédé qui consiste à dissoudre un soluté dans un solvant pour obtenir une solution. Le mélange hétérogène devient homogène.

Question 17

Dilution

Answer 17

Procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en y ajoutant du solvant.

Question 18

Condensation liquide

Answer 18

État gazeux à liquide

ex: de la vapeur en gouttes d’eau

Question 19

Vaporisation

Answer 19

État liquide à gazeux.

ex: flaque d’eau s’évapore

Question 20

Condensation solide

Answer 20

État gazeux à solide.

ex: vapeur d’eau en glace durant l’hiver dans une voiture

Question 21

Sublimation

Answer 21

État solide à gazeux

ex: la neige s’évapore durant l’hiver sans laisser de flaque d’eau

Question 22

Solidification

Answer 22

État liquide à solide.

ex: de l’eau en glace

Question 23

Fusion

Answer 23

État solide à liquide.

ex: de la glace en eau

Question 24

Décomposition

Answer 24

Transformation chimique où une molécule complexe se sépare en molécules simples.

ex: 2H2O —> 2H2 O2

Question 25

Synthèse

Answer 25

Inverse de décomposition. Transformation chimique où les molécules simples se transforment en molécules complexes. ex: 2H2 + O2 ——> 2H2O

Question 26

Oxydation

Answer 26

Transformation chimique où une molécule et un ou des atomes d’oxygènes se combinent ensemble. ex: 4Fe + 3O2 ——> Fe2O3 formation de la rouille oxydation des toits de cuivre

Question 27

Précipitation

Answer 27

Transformation chimique où un précipité se forme. ex: Ca(OH)2(aq) + CO2 ——> CaCO3(s) + H20 eau de chaux. carbonate de calcium précipité: substance qui n’est pas ou peu soluble dans le solvant

Question 28

Énergie

Answer 28

Définition floue. | Ce qui permet à une force de s’exercer pendant un certain temps.

Question 29

Énergie chimique

Answer 29

Énergie emmagasinée dans les liaisons chimiques, libérée lors de la réorganisation des atomes. ex: respiration cellulaire procure l’énergie chimique du corps

Question 30

Énergie mécanique

Answer 30

Énergie emmagasinée dans le corps dans le but de produire un mouvement. ex: les muscles transforment l’énergie chimique en mécanique

Question 31

Énergie thermique

Answer 31

Énergie qui résulte du degré d’agitation de toutes les particules d’une substance.

Question 32

Énergie rayonnante

Answer 32

Forme que prend l’énergie lorsqu’elle se déplace sous forme d’ondes électromagnétiques.

Question 33

Propriétés caractéristiques

Answer 33

Propriété qui n’appartient qu’à une seule substance et qui grâce à deux de celles-là peuvent identifier une substance.

Question 34

Propriétés non caractéristiques

Answer 34

Propriété qui appartient à plusieurs substances et qui ne permet pas d’identifier.

Question 35

Solubilité

Answer 35

Quantité maximale de soluté pouvant être dissout dans une quantité de solvant. ex: sel dans de l’eau de 25C ——> 357g/L

Question 36

Point de fusion

Answer 36

Température à laquelle un solide devient liquide | ex: point de fusion de l’eau est 0C

Question 37

Point d’ébullition

Answer 37

Température à laquelle une substance devient gazeuse. | ex: eau ——> 100C

Question 38

Masse volumique

Answer 38

Masse par unité de volume. (nmb de particules pour un espace) g/cm3 et g/ml