Lexique Flashcards
Modèle particulaire
Aussi appelé «modèle corpusculaire», ce modèle permet de représenter le comportement de la matière. Se base sur l’idée que la matière est composée de particules.
Atome
Unité de base de toute matière, vivante ou non. (Protons, neutrons, électrons)
Élément
Substance formée d’une seule sorte d’atomes. Regroupés dans le tableau périodique.
Molécule
Regroupement d’atomes par liaisons chimiques.
Liaison chimique
Force d’attraction qui unit des atomes ensemble pour former une molécule.
Composé
Substance pure qui contient au moins 2 éléments différents liés chimiquement.
Mélange homogène
Mélange où les deux substances ne sont pas distinguables à l’œil.
Mélange hétérogène
Mélange où les deux substances sont distinguables à l’œil nu.
Substance pure
Substance formée d’une seule sorte de particule: atome ou molécule.
Solution aqueuse
Solution dont le solvant est de l’eau.
Concentration
Correspond à la quantité de soluté dissout par rapport au volume de la solution.
Soluté
Substance qu’on dissout dans un solvant.
Solvant
Liquide dans lequel on dissout une substance.
Transformation physique
Transformation réversible où la nature, la composition, les propriétés et la masse des atomes/molécules restent inchangées et conservées.
Transformation chimique
Transformation irréversible où la nature, la composition et les propriétés caractéristiques sont modifiées. Mais la masse totale est conservée.
Dissolution
Procédé qui consiste à dissoudre un soluté dans un solvant pour obtenir une solution. Le mélange hétérogène devient homogène.
Dilution
Procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en y ajoutant du solvant.
Condensation liquide
État gazeux à liquide
ex: de la vapeur en gouttes d’eau
Vaporisation
État liquide à gazeux.
ex: flaque d’eau s’évapore
Condensation solide
État gazeux à solide.
ex: vapeur d’eau en glace durant l’hiver dans une voiture
Sublimation
État solide à gazeux
ex: la neige s’évapore durant l’hiver sans laisser de flaque d’eau
Solidification
État liquide à solide.
ex: de l’eau en glace
Fusion
État solide à liquide.
ex: de la glace en eau
Décomposition
Transformation chimique où une molécule complexe se sépare en molécules simples.
ex: 2H2O —> 2H2 O2
Synthèse
Inverse de décomposition.
Transformation chimique où les molécules simples se transforment en molécules complexes.
ex: 2H2 + O2 ——> 2H2O
Oxydation
Transformation chimique où une molécule et un ou des atomes d’oxygènes se combinent ensemble.
ex: 4Fe + 3O2 ——> Fe2O3
formation de la rouille
oxydation des toits de cuivre
Précipitation
Transformation chimique où un précipité se forme.
ex: Ca(OH)2(aq) + CO2 ——> CaCO3(s) + H20
eau de chaux. carbonate de calcium
précipité: substance qui n’est pas ou peu soluble dans le solvant
Énergie
Définition floue.
Ce qui permet à une force de s’exercer pendant un certain temps.
Énergie chimique
Énergie emmagasinée dans les liaisons chimiques, libérée lors de la réorganisation des atomes.
ex: respiration cellulaire procure l’énergie chimique du corps
Énergie mécanique
Énergie emmagasinée dans le corps dans le but de produire un mouvement.
ex: les muscles transforment l’énergie chimique en mécanique
Énergie thermique
Énergie qui résulte du degré d’agitation de toutes les particules d’une substance.
Énergie rayonnante
Forme que prend l’énergie lorsqu’elle se déplace sous forme d’ondes électromagnétiques.
Propriétés caractéristiques
Propriété qui n’appartient qu’à une seule substance et qui grâce à deux de celles-là peuvent identifier une substance.
Propriétés non caractéristiques
Propriété qui appartient à plusieurs substances et qui ne permet pas d’identifier.
Solubilité
Quantité maximale de soluté pouvant être dissout dans une quantité de solvant. ex: sel dans de l’eau de 25C ——> 357g/L
Point de fusion
Température à laquelle un solide devient liquide
ex: point de fusion de l’eau est 0C
Point d’ébullition
Température à laquelle une substance devient gazeuse.
ex: eau ——> 100C
Masse volumique
Masse par unité de volume. (nmb de particules pour un espace)
g/cm3 et g/ml
