les solution acqueuses (dilution et dissolution ) + réfraction et lois de Descartes

Question 1

soluté

Answer 1

Corps dissous dans un solvant.

Question 2

solution

Answer 2

Mélange homogène obtenu après dissolution dans un solvant d’une espèce chimique solide, liquide ou gazeuse

Question 3

Solvant

Answer 3

Liquide possédant la propriété de dissoudre certaines substances

Question 4

1 ere loi de Snell-Descartes pour la réfraction

Answer 4

i1 = ir

Question 5

est ce que i1 est égale à i2

Answer 5

Non

Question 6

Que peut-on trouver grâce à ir

Answer 6

ir permet de caractériser un matériaux ou une solution

Question 7

2eme loi de Snell-Descates

Answer 7

n1 x sin (i1) = n2 x sin(i2)
et si n1 = 1 (quand le milieu est l’air), on a :
sin(i1) = n2 x sin(i2)

Question 8

formule pour trouver a

Answer 8

a = (yB - yA)/(xB - xA)

Question 9

Deux méthodes pour préparer une solution

Answer 9

-Par dissolution
-Par dilution

Question 10

Qu’est ce que la dissolution

Answer 10

C’est la dispersion d’un soluté dans un solvant, souvent des solides dans des liquides ou des gaz dans des liquides

Question 11

Exemple de dissolutions

Answer 11

Dissolution de sucre dans le thé, de dioxyde de carbone pour fabriquer de l’eau gazeuse

Question 12

A quoi ça sert d’agiter une solution

Answer 12

Cela permet d’accélérer la dissolution et d’homogénéiser la solution finale

Question 13

Une deuxième manière d’accélérer la dissolution

Answer 13

Chauffer la solution permet également d’accélérer la dissolution et d’homogénéiser la solution finale. Attention cependant à ne pas évaporer le solvant!
(Ex : chocolat chaud on chauffe le lait, le solvant puis on rajoute du chocolat en poudre. Dans le lait froid, la poudre reste en surface)

Question 14

Comment préparer une solution aqueuse de volume Vsolution à la concentration massique Cm

Answer 14

Il faut prélever une masse m d’espèce chimique à dissoudre dans l’eau tel que
m = Cm x V

Question 15

Qu’est ce qu’une dilution

Answer 15

C’est la diminution de la concentration d’une solution par ajout d’un solvant sans ajout de soluté

Question 16

Dans une dilution:
-Solution de départ
-Solution obtenu après dilution

Answer 16

-Solution mère
-Solution fille

Question 17

Quelle solution est donc moins concentré?

Answer 17

La solution fille

Question 18

Exemple de dilution

Answer 18

Quand on met de l’eau dans un café pour qu’il soit moins fort, Smère : le café fort initiale, Sfille : le café doux final

Question 19

Comment préparer une dilution de solution mère Smère, de volume Vmère et de concentration de masse Cm, mère?

Answer 19

On ajoute le solvant ce qui permet d’obtenir une solution fille Sfille de volume Vfille et de concentration en masse Cm, fille (inférieur à Cm, mère)

Question 20

Qu’est-il nécessaire d’utiliser pour la préparation d’une dilution d’une solution de concentration donnée

Answer 20

On doit utiliser de la verrerie de précision

Question 21

évolution de la masse de soluté m, mère dans la solution mère

Answer 21

la masse de soluté m, mère dans la solution mère est égale à la masse de soluté m, fille présent dans la solution finale
On a donc:
m, mère = m, fille
⇔
Cm, mère x V, mère = Cm, fille x V, fille

Question 22

Qu’est ce que le facteur de dilution F?

Answer 22

Ce facteur F est le rapport :
F = Cm, mère/ Cm, fille
ou
F = V fille/ V mère

Question 23

A l’aide de quelle méthode peut-on déterminer la concentration d’une solution?

Answer 23

Par une gamme d’étalonnage

Question 24

Comment déterminer la concentration massique Cm d’une espèce E dissoute dans une solution S

Answer 24

On doit disposer de plusieurs solutions étalons dont on connait la concentration massique (Cm1; Cm2; Cm3..) de l’espèce.
Ensuite, on compare une grandeur caractéristique de la solution S (couleur, masse volumique..) avec la même grandeur ou la même caractéristique des solutions étalons

Question 25

Que se passe-t-il lorsqu’une espèce coloré est diluée?

Answer 25

Sa couleur devient plus claire

Question 26

Trouver la Cm d’une solution inconnu colorée que l’on nomme S1

Answer 26

Si on prépare une série de solutions de concentration connue d’une même espèce colorée, appelé échelle de teintes, on peut ensuite comparer avec la couleur de la concentration inconnue et obtenir un encadrement de sa valeur
On note par exemple :
Cm2<CmS1<Cm3

Question 27

Choses à savoir pour l’échelle de teintes

Answer 27

-Comparer les teintes avec la même verrerie car la couleur s’assombrit avec l’épaisseur
-Pour distinguer les couleurs, mettre un fond uniforme blanc derrière les solutions
-Resserrer les concentrations de l’échelle de teintes pour gagner en précision
-La concentration inconnue doit être dans la gamme d’étalonnage

Question 28

Comment peut-on montrer une grandeur physique en lien avec la concentration massique d’un soluté en solution?

Answer 28

Lorsqu’on peut mesurer une grandeur physique, notée G, en lien avec la concentration massique d’un soluté en solution, on peut montrer graphiquement ce lien

Question 29

Comment montrer graphiquement le lien entre la Cm et la grandeur physique?

Answer 29

On prépare une série de solution de concentration (Cm1; Cm2..) connue d’une même espèce et en mesurant la valeur de G pour chacune d’entre elles.
Ensuite on trace une courbe donnant l’évolution de la grandeur G en fonction de la concentration massique

Question 30

Solution aqueuse

Answer 30

On parle de solution aqueuse lorsque le solvant est l’eau

Question 31

Qu’est ce qu’une solution?

Answer 31

C’est un mélange homogène

Question 32

Par du solvant dans la solution aqueuse

Answer 32

Le solvant est le composant majoritaire du mélange

Question 33

Solutés

Answer 33

Les solutés sont des espèces chimiques dissoutes dans le solvant

Question 34

Solution aqueuse = ?

Answer 34

Soluté + Solvant = Solution aqueuse

Question 35

Concentration massique

Answer 35

Cm d’une solution en espèce chimique dissoute est le quotient de la masse de soluté sur le volume total de la solution
Cm = m soluté (g) / V total solution (L)