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Chimie Minérale > Les propriétés périodiques des éléments > Flashcards

Les propriétés périodiques des éléments Flashcards

1
Q

Le rayon atomique covalent est la ___________entre les centres des noyaux d’une molécule ________________.

A

demi-distance;
diatomique homonucléaire.

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2
Q

Evolution du RAC au sein d’une famille: Plus Z augmente, plus RAC ______car _____________________.

A

augmente;
nombre quantique principal (n) augmente;
distance des e- valentiels par rapport au noyau s’élève.

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3
Q

Evolution du RAC au sein d’une période: Plus Z augmente, plus RAC ______car _________et____________.

A

diminue;
Z* (charge effective) augmente;
n est constant;
e- valentiels attirés par le noyau.

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4
Q

Les __________ ont le RAC le plus grand.

A

Alcalins

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5
Q

Les ___________ ont le RAC le plus petit.

A

Halogènes

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6
Q

Les gaz rares ont un RAC relativement augmenté car ________________.

A

Saturés (effet écran)

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7
Q

Les éléments de transition se placent entre ___________et ___________.

A

groupe 2 (IIA);
groupe 13 (IIIA).

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8
Q

Volume Atomique: c’est le volume de _______________________________.

A

une mole d’atomes à l’état solide

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9
Q

V(cm3) = ______________.

A

V(cm3) = A (g)/d(g/cm3);
A: nombre de masse;
d: densité.

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10
Q

La densité d’un élément est fonction de __________ et _________.

A

Température;
Structure cristalline.

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11
Q

Evolution du volume atomique au sein d’une famille: Quand Z augmente, VA __________________.

A

augmente quand ils ont la même structure cristalline

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12
Q

Au sein d’une période, VA _________quand Z augmente.

A

varie

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13
Q

Les ____________ ont le VA le plus élevé.

A

Alcalins

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14
Q

Le rayon ionique résulte d’une comparaison des _________________.

A

ions isoélectriques

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15
Q

Le rayon ionique d’un cation est (supérieur/inférieur) à son atome d’origine.

A

inférieur

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16
Q

Le rayon ionique d’un anion est (supérieur/inférieur) à son atome d’origine.

A

supérieur

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17
Q

Evolution du RI au sein d’une famille: RI ____ quand Z augmente car ________.

A

augmente;
n augmente.

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18
Q

Evolution du RI au sein d’une période: RI ____ quand Z augmente car ________.

A

diminue;
Z* augmente.

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19
Q

RI des cations est supérieur à RI des anions. (V/F)

A

F: l’inverse!

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20
Q

RI des cations est inférieur à RI des anions car au sein du cation __________________.

A

la charge positive attire les électrons et diminue la distance entre eux et le noyau

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21
Q

La Température de fusion: température de passage de l’état ______ à l’état _______.

A

solide à liquide.

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22
Q

La température de fusion dépend de la __________ de l’élément.

A

densité

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23
Q

Le concept de similitude diagonale dans le tableau périodique: _______________________________.

A

Le 1e élément d’une famille se détache du reste du groupe pour avoir les propriétés (dont la Tf) du groupe suivant.

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24
Q

Six similitudes diagonales dans le tableau périodique: ________, ________, ________, ________, _______, _________.

A

Lithium -> Magnésium;
Béryllium –> Aluminium;
Bore –> Silicium;
Carbone –> Phosphore;
Azote –> Soufre;
Oxygène –> Chlore.

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25
Q

Au sein du bloc s, Tf __ quand Z augmente sauf pour ___.

A

augmente;
Magnésium (Mg).

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26
Q

Au sein du bloc d, Tf ____°C sauf pour le groupe ____.

A

> 1000°C;
IIB.

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27
Q

Au sein du bloc p, Tf est _____________.

A

variable (gaz, liquide, solide)

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28
Q

Température d’ébullition: température de passage de l’état ______à l’état _______.

A

liquide;
gazeux.

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29
Q

L’évolution de la température d’ébullition suit celle de la température de fusion. (V/F)

A

V

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30
Q

A l’état solide, il y a formation de motifs résultant d’un ____________________.

A

agencement des atomes qui se répète dans les 3 directions de l’espace.

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31
Q

La _______________ est le plus petit motif qui en se reproduisant dans les 03 directions de l’espace forme le cristal.

A

maille élémentaire

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32
Q

L’ensemble des mailles forme le _________________.

A

réseau cristallin

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33
Q

Dans le réseau cristallin on étudie: _________, _______, ________, __________.

A
  • Orientation (arêtes du parallélépipède);
  • Origine (nœud quelconque);
  • α, β, δ: angles entre les arêtes du solide;
  • a, b, c: période = longueur des arêtes (Å).
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34
Q

Il existe __ types de réseaux et __ systèmes cristallins.

A

04;
07.

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35
Q

Les 4 types de réseaux: ______, ________, ________, _________.

A
  • Primitif (P);
  • Centré (I);
  • Toutes faces centrées (F);
  • Une face centrée (C).
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36
Q

Les 07 systèmes cristallins: _______, _______, ________, ________, _______, _________, __________.

A
  • Cubique;
  • Quadratique;
  • Orthorhombique;
  • Hexagonal;
  • Monoclinique;
  • Triclinique;
  • Trigonal.
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37
Q

En tous, il existe _____ types de réseau de Bravais dans l’espace 3D.

A

14

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38
Q

En cristallographie, un ____________est une distribution régulière de points – appelés nœuds – dans l’espace qui représente la périodicité de la distribution atomique d’un cristal.

A

réseau de Bravais

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39
Q

L’Energie d’Ionisation c’est l’énergie nécessaire pour ____________________.

A

extraire un électron d’un atome gazeux

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40
Q

Les atomes poly électroniques possèdent plusieurs EI et ______________.

A

EI1 < EI2 < EI3….

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41
Q

Au sein d’une famille, Ei ____ quand Z augmente car _________.

A

Ei diminue car n augmente

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42
Q

Au sein d’une période, Ei ____ quand Z augmente car _________.

A

augmente;
Z* augmente et n=cte.

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43
Q

EiB < EiBe car: _____________________.

A

différence d’énergie entre 2s et 2p importante.

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44
Q

EIO < EIN car ___________________________.

A

les 3 électrons sont célibataires –> pas de répulsion –> stabilité augmentée

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45
Q

EIAl = EIGa car _____________________ –> ____________________.

A

Les électrons de la couche 3d du Galium écrantent mal la Z* –> le noyaux attire les électrons

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46
Q

L’ Affinité électronique est l’énergie nécessaire pour _____________________.

A

extraire un électron d’un ion gazeux négatif isolé

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47
Q

Si l’ion est stable, il faut fournir de l’énergie pour extraire l’électron, la réaction est donc __________ et l’affinité électronique est _________.

A

Endothermique;
Positive.

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48
Q

Si l’ion est instable, il rejette l’électron de manière spontanée , la réaction est donc __________ et l’affinité électronique est _________.

A

Exothermique;
Négative.

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49
Q

L’affinité électronique des halogène est _____________ car ___________.

A

Très élevée;
Un électron manque pour la saturation.

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50
Q

Ae du Soufre et de l’Oxygène est élevée car la _________________________.

A

charge nucléaire élevée retient les e-

51
Q

L’affinité électronique des gaz rares est _______ car __________.

A

nulle;
saturés.

52
Q

L’affinité électronique de Be et Mg est _________ car ______________.

A

négative;
libération spontanée des électrons.

53
Q

L’affinité électronique de l’azote est _________ car ___________.

A

négative;
libération spontanée de l’électron.

54
Q

L’affinité électronique se mesure ou peut se calculer par ________________.

A

Le cycle de BORN-HABER

55
Q

Les énergies impliquées dans la réaction suivante selon le cycle de BORN-HABER:
NaCl (s) –> Na (s) + 1/2 Cl2 (g).
________________, _______________, ________________, _______________, ___________________.

Equation globale:

A
  • Énergie de sublimation (Es) du sodium Na(s)→Na(g);
  • Énergie de dissociation (Ed) du chlore moléculaire 1/2 Cl₂(g)→Cl(g);
  • Énergie d’ionisation (Ei) du sodium Na(g)→Na⁺(g)+e⁻;
  • Affinité électronique (Ae) du chlore Cl(g)+e⁻→Cl⁻(g);
  • Énergie réticulaire (Er) du NaCl Na⁺(g)+Cl⁻(g)→NaCl(s).

Ed + Es + 1/2 Ed + Ei + Ae + Er = 0

56
Q

L’électronégativité χ d’un élément est le ________________ par un élément engagé dans une ______________.

A

pouvoir d’attraction d’un électron;
liaison chimique.

57
Q

χ résulte de l’existence d’un _______entre les éléments formant la molécule.

A

dipôle

58
Q

La relation Linus PAULING décrit la relation entre la ____________de 2 éléments et leur _____________.

A

différence d’électronégativité;
énergie de liaison.

59
Q

Equation Linus Pauling: _________________.

A

χA - χB = 0,208√Δ (ev)
-0,208: facteur de conversion Kcal/mole en ev
-Δ: énergie de résonnance

60
Q

Dans l’équation Linus Pauling, Δ = _________________________.

A

Δ = Ed AB - √EdAA + EdBB (Kcal/mole) formule empirique
Ed = Energie de dissociation d’une molécule AB, AA,BB

61
Q

La relation R.S MULLIKEN repose sur le calcul de χ en fonction de _____ et _____: ______________.

A

Ae et Ei;
χ = Ei + Ae/2 (ev)

62
Q

La relation ALLRED et ROCHOW 1955 calculent χ à partir des forces _____________ existant entre le _______ et _________.

A

électrostatiques;
noyau et électrons.

63
Q

Equation ALLRED et ROCHOW: ______________________.

A

χ = 0,359 Z*^2 /R^2 + 0,744

Z: charge efficace;
R: rayon atomique covalent.

64
Q

χ est la force d’attraction entre un atome et un électron séparé du noyau de cet atome par une distance égale au ______________.

A

rayon covalent

65
Q

L’évolution de l’électronégativité suit celle de______________.

A

L’énergie ionique

66
Q

Propriétés électriques des métaux: ___________________, __________________.

A
  • Bons conducteurs d’électricité;
  • Conductivité diminue avec augmentation de la température.
67
Q

Propriétés électriques des non-métaux: ___________________.

A

isolants électriques

68
Q

Propriétés électriques des semi-métaux: ___________________, __________________.

A
  • Faible conducteurs d’électricité;
  • Conductivité mesurable et augmente avec augmentation de la température.
69
Q

Les formes allotropiques du carbone: __________, __________, ___________.

A
  • Amorphe;
  • Graphite;
  • Diamant.
70
Q

Le carbone graphite cristallise dans le système _____________.

A

hexagonal

71
Q

Le carbone diamant cristallise dans le système _____________.

A

CFC

72
Q

Le carbone diamant est (conducteur/non-conducteur) car ______________.

A

non-conducteur;
Liaison C-C covalente.

73
Q

Le carbone graphite est non conducteur dans le sens ______aux lamelles car ___________.

A

perpendiculaire;
C-C covalente.

74
Q

Le carbone graphite est conducteur dans le sens ______aux lamelles car ___________.

A

parallèle;
C-C Van der Waals.

75
Q

Formes allotropiques du Phosphore: _________, ________, _________.

A
  • Phosphore rouge;
  • Phosphore blanc;
  • Phosphore noir.
76
Q

Le P blanc est une molécule ____________. C’est un (métal/non-métal/semi-métal).

A

tétraédrique en P4;
non métal.

77
Q

Le P rouge a une structure en ___________. C’est un (métal/non-métal/semi-métal).

A

chaine complexe;
non métal.

78
Q

Le P noir a une structure en ___________. C’est un (métal/non-métal/semi-métal).

A

lamelle ondulée;
semi métal.

79
Q

Formes allotropiques du Sélénium: ______________ et ______________.

A

*Se∞: chaine longue => semi métal;
*Se8 : molécule cyclique de 8 atomes => non métal.

80
Q

Formes allotropiques de l’Etain: ____________, ____________, _____________.

A

*Snα: cubique => non métal;
*Snβ: quadratique => métal;
*Snδ: orthorhombique => métal.

81
Q

Le ____________ est la charge positive ou négative portée par un élément quand celui est engagé dans une liaison chimique.

A

nombre d’oxydation

82
Q

Les ________ et ________ ont un nombre d’oxydation positif.

A

Métaux et éléments électropositifs

83
Q

Les ________ et ________ ont un nombre d’oxydation négatif.

A

Non-métaux et éléments électronégatifs

84
Q

Le nombre d’oxydation est la capacité de l’atome de ___________ pour acquérir la configuration électronique de______________.

A

gagner ou perdre des e-;
couche saturée.

85
Q

Certains atomes présentent un large domaine d’oxydation. (V/F)

A

V

86
Q

L’oxygène forme des oxydes stables avec les métaux des groupes _____, _____, ______, ________.

A

IA;
IIA;
IIIA;
Métaux de transition.

87
Q

Les oxydes sont classés selon leurs __________________.

A

propriétés acido-basiques

88
Q

Les oxydes basiques sont: ___________________ ou __________________.

A
  • Tout composé qui se dissout dans l’eau et qui est déficient en H+;
  • Tout composé insoluble dans l’eau mais soluble dans les acides.
89
Q

Les oxydes basiques sont: ___________________ ou __________________.

A
  • Tout composé qui se dissout dans l’eau et produisant un excès de H+;
  • Tout composé insoluble dans l’eau mais réagissant avec les bases fortes pour former des sels solubles dans l’eau.
90
Q

Les oxydes amphotères sont _____________________________.

A

Tout composé insoluble dans l’eau mais soluble dans les acides forts et bases fortes.

91
Q

Au sein d’une famille, le caractère basique des oxydes _____ du haut vers le bas.

A

croit

92
Q

Au sein d’une période, le caractère acide des oxydes ____ de gauche à droite.

A

croit

93
Q

Les éléments du groupe des alcalins (métaux alcalins, groupe IA du tableau périodique) forment principalement des oxydes ioniques __________.

A

basiques

94
Q

A l’exception du ______, les éléments de la famille des alcalineux-terreux forment des oxydes __________.

A

Be (BeO est acide);
basiques.

95
Q

In2O3 et TI2O3 sont des oxydes _________.

A

basiques.

96
Q

B2O3 est un oxyde ___________.

A

amphotère

97
Q

SnO2 et PbO2 sont des oxydes ___________.

A

basiques

98
Q

Certains éléments de la ______________ et des groupes représentatifs forment plusieurs oxydes.

A

série de transition

99
Q

Les oxydes de Vanadium: _______, ______, ________, ________.

A
  • VO, +II, basique:
  • V2O3, +III, basique;
  • VO2, +IV, amphotère;
  • V2O5, +V, acide.
100
Q

Les oxydes de Chrome: ________, ________, _________.

A
  • CrO, +II, basique;
  • Cr2O3, +III, amphotère;
  • CrO3, +VI, acide.
101
Q

Les oxydes de l’Arsenic _________ et __________.

A
  • As2O3, +III, faiblement acide;
  • As2O5, +V, acide.
102
Q

Les oxydes des métaux alcalins, alcalino-terreux, de transition (type MO) sont structurellement des ____________.

A

cristaux ioniques

103
Q

Les oxydes des semi-métaux et non-métaux sont structurellement des ____________.

A

molécules individuelles covalentes

104
Q

La _________ est un oxyde non stœchiométrique de formule théorique _________.

A

La wüstite (oxyde de fer);
FeO.

105
Q

La wüstite est de formule réelle de ________à ________ c’est donc un _____________.

A

Fe0,83O;
Fe0,96O;
oxyde lacunaire ou interstitiel.

106
Q

La wüstite est obtenu par par _______________________.

A

décomposition thermique sous vide de l’oxalate:
FeC2O4 → FeO + CO + CO2

107
Q

Fe0.96O est formée à T= ______°C.

A

1000 °C

108
Q

L’oxyde lacunaire existe à T > ___°C.

A

590

109
Q

La wustite (Fe₀.₈₃O à Fe₀.₉₆O) est un oxyde lacunaire où les _______manquants sont compensés par des _______et des ____________, créant ainsi une structure déficiente en fer.

A

ions Fe²⁺ ;
ions Fe³⁺ ;
lacunes cationiques.

110
Q

FeO cristallise dans le système ___________.

A

CFC type NaCl

111
Q

La wustite est un semi-conducteur. (V/F)

A

V

112
Q

La conductivité dans la wustite se fait par _________________ ou ________________.

A
  • Par saut (cation passant d’un site occupé vers un site vacant à haute température);
  • Transfert d’électron de Fe2+ vers Fe3+.
113
Q

La wustite est métastable. (V/F)

A

V

114
Q

L’hydrogène forme des hydrures stables avec: _____________, ______________.

A
  • Les éléments très électropositifs :IA et IIA;
  • Les éléments les plus électronégatifs: VIA et VIIA.
115
Q

L’hydrogène forme des hydrures instables avec: _____________________.

A
  • Les éléments plus lourds: IIIA, IVA, VA.
116
Q

Les hydrures basiques sont les hydrures _________, __________ et ___________.

A

alcalins, alcalinoterreux et des métaux de transition

117
Q

Le comportement basique des hydrures suit la même évolution que les oxydes ils donnent des __________ avec ____________.

A

bases fortes;
dégagement de H2.

118
Q

Les hydrures acides sont les hydrures formés par ___________et ____________.

A

Hydrogène et les non- métaux

119
Q

Les hydrures amphotères sont ceux formés par _____, ____, _____, ______, ______.

A

Be;
Al;
Ga;
Sn;
Pb.

120
Q

Les hydrures basiques formés avec les métaux de IA et IIA sont des ______________.

A

cristaux ioniques

121
Q

Les hydrures acides formés par les non métaux et semi métaux sont _________ et __________ forment des ____________.

A

moléculaires;
covalents;
molécules individuelles.

122
Q

Les métaux de transition forment des hydrures ___________________.

A

non stœchiométriques

123
Q

Le caractère acido-basique des hydrures évolue de la même manière que les oxydes dans la classification périodique. (V/F)

A

V

124
Q
A

Chimie Minérale (6 decks)

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