Les propriétés périodiques des éléments Flashcards
1
Q
Le rayon atomique covalent est la ___________entre les centres des noyaux d’une molécule ________________.
A
demi-distance;
diatomique homonucléaire.
2
Q
Evolution du RAC au sein d’une famille: Plus Z augmente, plus RAC ______car _____________________.
A
augmente;
nombre quantique principal (n) augmente;
distance des e- valentiels par rapport au noyau s’élève.
3
Q
Evolution du RAC au sein d’une période: Plus Z augmente, plus RAC ______car _________et____________.
A
diminue;
Z* (charge effective) augmente;
n est constant;
e- valentiels attirés par le noyau.
4
Q
Les __________ ont le RAC le plus grand.
A
Alcalins
5
Q
Les ___________ ont le RAC le plus petit.
A
Halogènes
6
Q
Les gaz rares ont un RAC relativement augmenté car ________________.
A
Saturés (effet écran)
7
Q
Les éléments de transition se placent entre ___________et ___________.
A
groupe 2 (IIA);
groupe 13 (IIIA).
8
Q
Volume Atomique: c’est le volume de _______________________________.
A
une mole d’atomes à l’état solide
9
Q
V(cm3) = ______________.
A
V(cm3) = A (g)/d(g/cm3);
A: nombre de masse;
d: densité.
10
Q
La densité d’un élément est fonction de __________ et _________.
A
Température;
Structure cristalline.
11
Q
Evolution du volume atomique au sein d’une famille: Quand Z augmente, VA __________________.
A
augmente quand ils ont la même structure cristalline
12
Q
Au sein d’une période, VA _________quand Z augmente.
A
varie
13
Q
Les ____________ ont le VA le plus élevé.
A
Alcalins
14
Q
Le rayon ionique résulte d’une comparaison des _________________.
A
ions isoélectriques
15
Q
Le rayon ionique d’un cation est (supérieur/inférieur) à son atome d’origine.
A
inférieur
16
Q
Le rayon ionique d’un anion est (supérieur/inférieur) à son atome d’origine.
A
supérieur
17
Q
Evolution du RI au sein d’une famille: RI ____ quand Z augmente car ________.
A
augmente;
n augmente.
18
Q
Evolution du RI au sein d’une période: RI ____ quand Z augmente car ________.
A
diminue;
Z* augmente.
19
Q
RI des cations est supérieur à RI des anions. (V/F)
A
F: l’inverse!
20
Q
RI des cations est inférieur à RI des anions car au sein du cation __________________.
A
la charge positive attire les électrons et diminue la distance entre eux et le noyau
21
Q
La Température de fusion: température de passage de l’état ______ à l’état _______.
A
solide à liquide.
22
Q
La température de fusion dépend de la __________ de l’élément.
A
densité
23
Q
Le concept de similitude diagonale dans le tableau périodique: _______________________________.
A
Le 1e élément d’une famille se détache du reste du groupe pour avoir les propriétés (dont la Tf) du groupe suivant.
24
Q
Six similitudes diagonales dans le tableau périodique: ________, ________, ________, ________, _______, _________.
A
Lithium -> Magnésium;
Béryllium –> Aluminium;
Bore –> Silicium;
Carbone –> Phosphore;
Azote –> Soufre;
Oxygène –> Chlore.
25
Au sein du bloc s, Tf __ quand Z augmente sauf pour ___.
augmente;
Magnésium (Mg).
26
Au sein du bloc d, Tf ____°C sauf pour le groupe ____.
> 1000°C;
IIB.
27
Au sein du bloc p, Tf est _____________.
variable (gaz, liquide, solide)
28
Température d’ébullition: température de passage de l’état ______à l’état _______.
liquide;
gazeux.
29
L'évolution de la température d'ébullition suit celle de la température de fusion. (V/F)
V
30
A l'état solide, il y a formation de motifs résultant d'un ____________________.
agencement des atomes qui se répète dans les 3 directions de l’espace.
31
La _______________ est le plus petit motif qui en se reproduisant dans les 03 directions de l’espace forme le cristal.
maille élémentaire
32
L'ensemble des mailles forme le _________________.
réseau cristallin
33
Dans le réseau cristallin on étudie: _________, _______, ________, __________.
- Orientation (arêtes du parallélépipède);
- Origine (nœud quelconque);
- α, β, δ: angles entre les arêtes du solide;
- a, b, c: période = longueur des arêtes (Å).
34
Il existe __ types de réseaux et __ systèmes cristallins.
04;
07.
35
Les 4 types de réseaux: ______, ________, ________, _________.
- Primitif (P);
- Centré (I);
- Toutes faces centrées (F);
- Une face centrée (C).
36
Les 07 systèmes cristallins: _______, _______, ________, ________, _______, _________, __________.
- Cubique;
- Quadratique;
- Orthorhombique;
- Hexagonal;
- Monoclinique;
- Triclinique;
- Trigonal.
37
En tous, il existe _____ types de réseau de Bravais dans l'espace 3D.
14
38
En cristallographie, un ____________est une distribution régulière de points – appelés nœuds – dans l’espace qui représente la périodicité de la distribution atomique d’un cristal.
réseau de Bravais
39
L’Energie d’Ionisation c’est l’énergie nécessaire pour ____________________.
extraire un électron d’un atome gazeux
40
Les atomes poly électroniques possèdent plusieurs EI et ______________.
EI1 < EI2 < EI3....
41
Au sein d'une famille, Ei ____ quand Z augmente car _________.
Ei diminue car n augmente
42
Au sein d'une période, Ei ____ quand Z augmente car _________.
augmente;
Z* augmente et n=cte.
43
EiB < EiBe car: _____________________.
différence d’énergie entre 2s et 2p importante.
44
EIO < EIN car ___________________________.
les 3 électrons sont célibataires --> pas de répulsion --> stabilité augmentée
45
EIAl = EIGa car _____________________ --> ____________________.
Les électrons de la couche 3d du Galium écrantent mal la Z* --> le noyaux attire les électrons
46
L’ Affinité électronique est l’énergie nécessaire pour _____________________.
extraire un électron d’un ion gazeux négatif isolé
47
Si l'ion est stable, il faut fournir de l'énergie pour extraire l'électron, la réaction est donc __________ et l'affinité électronique est _________.
Endothermique;
Positive.
48
Si l'ion est instable, il rejette l'électron de manière spontanée , la réaction est donc __________ et l'affinité électronique est _________.
Exothermique;
Négative.
49
L'affinité électronique des halogène est _____________ car ___________.
Très élevée;
Un électron manque pour la saturation.
50
Ae du Soufre et de l'Oxygène est élevée car la _________________________.
charge nucléaire élevée retient les e-
51
L'affinité électronique des gaz rares est _______ car __________.
nulle;
saturés.
52
L'affinité électronique de Be et Mg est _________ car ______________.
négative;
libération spontanée des électrons.
53
L'affinité électronique de l'azote est _________ car ___________.
négative;
libération spontanée de l'électron.
54
L'affinité électronique se mesure ou peut se calculer par ________________.
Le cycle de BORN-HABER
55
Les énergies impliquées dans la réaction suivante selon le cycle de BORN-HABER:
NaCl (s) --> Na (s) + 1/2 Cl2 (g).
________________, _______________, ________________, _______________, ___________________.
Equation globale:
- Énergie de sublimation (Es) du sodium Na(s)→Na(g);
- Énergie de dissociation (Ed) du chlore moléculaire 1/2 Cl₂(g)→Cl(g);
- Énergie d'ionisation (Ei) du sodium Na(g)→Na⁺(g)+e⁻;
- Affinité électronique (Ae) du chlore Cl(g)+e⁻→Cl⁻(g);
- Énergie réticulaire (Er) du NaCl Na⁺(g)+Cl⁻(g)→NaCl(s).
Ed + Es + 1/2 Ed + Ei + Ae + Er = 0
56
L’électronégativité χ d’un élément est le ________________ par un élément engagé dans une ______________.
pouvoir d’attraction d’un électron;
liaison chimique.
57
χ résulte de l’existence d’un _______entre les éléments formant la molécule.
dipôle
58
La relation Linus PAULING décrit la relation entre la ____________de 2 éléments et leur _____________.
différence d’électronégativité;
énergie de liaison.
59
Equation Linus Pauling: _________________.
χA - χB = 0,208√Δ (ev)
-0,208: facteur de conversion Kcal/mole en ev
-Δ: énergie de résonnance
60
Dans l'équation Linus Pauling, Δ = _________________________.
Δ = Ed AB - √EdAA + EdBB (Kcal/mole) formule empirique
Ed = Energie de dissociation d’une molécule AB, AA,BB
61
La relation R.S MULLIKEN repose sur le calcul de χ en fonction de _____ et _____: ______________.
Ae et Ei;
χ = Ei + Ae/2 (ev)
62
La relation ALLRED et ROCHOW 1955 calculent χ à partir des forces _____________ existant entre le _______ et _________.
électrostatiques;
noyau et électrons.
63
Equation ALLRED et ROCHOW: ______________________.
χ = 0,359 Z*^2 /R^2 + 0,744
Z: charge efficace;
R: rayon atomique covalent.
64
χ est la force d’attraction entre un atome et un électron séparé du noyau de cet atome par une distance égale au ______________.
rayon covalent
65
L'évolution de l'électronégativité suit celle de______________.
L'énergie ionique
66
Propriétés électriques des métaux: ___________________, __________________.
- Bons conducteurs d'électricité;
- Conductivité diminue avec augmentation de la température.
67
Propriétés électriques des non-métaux: ___________________.
isolants électriques
68
Propriétés électriques des semi-métaux: ___________________, __________________.
- Faible conducteurs d'électricité;
- Conductivité mesurable et augmente avec augmentation de la température.
69
Les formes allotropiques du carbone: __________, __________, ___________.
- Amorphe;
- Graphite;
- Diamant.
70
Le carbone graphite cristallise dans le système _____________.
hexagonal
71
Le carbone diamant cristallise dans le système _____________.
CFC
72
Le carbone diamant est (conducteur/non-conducteur) car ______________.
non-conducteur;
Liaison C-C covalente.
73
Le carbone graphite est non conducteur dans le sens ______aux lamelles car ___________.
perpendiculaire;
C-C covalente.
74
Le carbone graphite est conducteur dans le sens ______aux lamelles car ___________.
parallèle;
C-C Van der Waals.
75
Formes allotropiques du Phosphore: _________, ________, _________.
- Phosphore rouge;
- Phosphore blanc;
- Phosphore noir.
76
Le P blanc est une molécule ____________. C'est un (métal/non-métal/semi-métal).
tétraédrique en P4;
non métal.
77
Le P rouge a une structure en ___________. C'est un (métal/non-métal/semi-métal).
chaine complexe;
non métal.
78
Le P noir a une structure en ___________. C'est un (métal/non-métal/semi-métal).
lamelle ondulée;
semi métal.
79
Formes allotropiques du Sélénium: ______________ et ______________.
*Se∞: chaine longue => semi métal;
*Se8 : molécule cyclique de 8 atomes => non métal.
80
Formes allotropiques de l'Etain: ____________, ____________, _____________.
*Snα: cubique => non métal;
*Snβ: quadratique => métal;
*Snδ: orthorhombique => métal.
81
Le ____________ est la charge positive ou négative portée par un élément quand celui est engagé dans une liaison chimique.
nombre d’oxydation
82
Les ________ et ________ ont un nombre d'oxydation positif.
Métaux et éléments électropositifs
83
Les ________ et ________ ont un nombre d'oxydation négatif.
Non-métaux et éléments électronégatifs
84
Le nombre d'oxydation est la capacité de l’atome de ___________ pour acquérir la configuration électronique de______________.
gagner ou perdre des e-;
couche saturée.
85
Certains atomes présentent un large domaine d’oxydation. (V/F)
V
86
L’oxygène forme des oxydes stables avec les métaux des groupes _____, _____, ______, ________.
IA;
IIA;
IIIA;
Métaux de transition.
87
Les oxydes sont classés selon leurs __________________.
propriétés acido-basiques
88
Les oxydes basiques sont: ___________________ ou __________________.
- Tout composé qui se dissout dans l'eau et qui est déficient en H+;
- Tout composé insoluble dans l’eau mais soluble dans les acides.
89
Les oxydes basiques sont: ___________________ ou __________________.
- Tout composé qui se dissout dans l'eau et produisant un excès de H+;
- Tout composé insoluble dans l'eau mais réagissant avec les bases fortes pour former des sels solubles dans l'eau.
90
Les oxydes amphotères sont _____________________________.
Tout composé insoluble dans l’eau mais soluble dans les acides forts et bases fortes.
91
Au sein d'une famille, le caractère basique des oxydes _____ du haut vers le bas.
croit
92
Au sein d'une période, le caractère acide des oxydes ____ de gauche à droite.
croit
93
Les éléments du groupe des alcalins (métaux alcalins, groupe IA du tableau périodique) forment principalement des oxydes ioniques __________.
basiques
94
A l'exception du ______, les éléments de la famille des alcalineux-terreux forment des oxydes __________.
Be (BeO est acide);
basiques.
95
In2O3 et TI2O3 sont des oxydes _________.
basiques.
96
B2O3 est un oxyde ___________.
amphotère
97
SnO2 et PbO2 sont des oxydes ___________.
basiques
98
Certains éléments de la ______________ et des groupes représentatifs forment plusieurs oxydes.
série de transition
99
Les oxydes de Vanadium: _______, ______, ________, ________.
- VO, +II, basique:
- V2O3, +III, basique;
- VO2, +IV, amphotère;
- V2O5, +V, acide.
100
Les oxydes de Chrome: ________, ________, _________.
- CrO, +II, basique;
- Cr2O3, +III, amphotère;
- CrO3, +VI, acide.
101
Les oxydes de l'Arsenic _________ et __________.
- As2O3, +III, faiblement acide;
- As2O5, +V, acide.
102
Les oxydes des métaux alcalins, alcalino-terreux, de transition (type MO) sont structurellement des ____________.
cristaux ioniques
103
Les oxydes des semi-métaux et non-métaux sont structurellement des ____________.
molécules individuelles covalentes
104
La _________ est un oxyde non stœchiométrique de formule théorique _________.
La wüstite (oxyde de fer);
FeO.
105
La wüstite est de formule réelle de ________à ________ c’est donc un _____________.
Fe0,83O;
Fe0,96O;
oxyde lacunaire ou interstitiel.
106
La wüstite est obtenu par par _______________________.
décomposition thermique sous vide de l’oxalate:
FeC2O4 → FeO + CO + CO2
107
Fe0.96O est formée à T= ______°C.
1000 °C
108
L’oxyde lacunaire existe à T > ___°C.
590
109
La wustite (Fe₀.₈₃O à Fe₀.₉₆O) est un oxyde lacunaire où les _______manquants sont compensés par des _______et des ____________, créant ainsi une structure déficiente en fer.
ions Fe²⁺ ;
ions Fe³⁺ ;
lacunes cationiques.
110
FeO cristallise dans le système ___________.
CFC type NaCl
111
La wustite est un semi-conducteur. (V/F)
V
112
La conductivité dans la wustite se fait par _________________ ou ________________.
- Par saut (cation passant d’un site occupé vers un site vacant à haute température);
- Transfert d’électron de Fe2+ vers Fe3+.
113
La wustite est métastable. (V/F)
V
114
L’hydrogène forme des hydrures stables avec: _____________, ______________.
- Les éléments très électropositifs :IA et IIA;
- Les éléments les plus électronégatifs: VIA et VIIA.
115
L’hydrogène forme des hydrures instables avec: _____________________.
- Les éléments plus lourds: IIIA, IVA, VA.
116
Les hydrures basiques sont les hydrures _________, __________ et ___________.
alcalins, alcalinoterreux et des métaux de transition
117
Le comportement basique des hydrures suit la même évolution que les oxydes ils donnent des __________ avec ____________.
bases fortes;
dégagement de H2.
118
Les hydrures acides sont les hydrures formés par ___________et ____________.
Hydrogène et les non- métaux
119
Les hydrures amphotères sont ceux formés par _____, ____, _____, ______, ______.
Be;
Al;
Ga;
Sn;
Pb.
120
Les hydrures basiques formés avec les métaux de IA et IIA sont des ______________.
cristaux ioniques
121
Les hydrures acides formés par les non métaux et semi métaux sont _________ et __________ forment des ____________.
moléculaires;
covalents;
molécules individuelles.
122
Les métaux de transition forment des hydrures ___________________.
non stœchiométriques
123
Le caractère acido-basique des hydrures évolue de la même manière que les oxydes dans la classification périodique. (V/F)
V
124
