Essais de classification des éléments chimiques Flashcards
Les triades de DOBEREINER 1817 et DUMAS 1851 se base sur les ________________, après avoir remarquer l’existence d’un rapport entre la _________des éléments et leurs propriétés.
similitudes des propriétés;
masse atomique (A).
Döbereiner (1817) a classé des éléments par groupes de trois, appelés _____.
triades
Dans chaque triade, l’élément du ____ avait une masse atomique approximativement égale à la moyenne des masses atomiques des deux autres.
milieu
Exemple de triade D&D: ___________________.
35,45Cl, 79,90Br, 126,91I
Dumasa également observé l’existence de ______.
tétrades
La Loi des octaves de Chancourtois(1862) et Newlands(1864) se base sur la ________________.
périodicité des propriétés des éléments
Loi des octaves: ______________________________.
Le 8ème élément qui suit un élément donné ressemble au premier comme la 8e note de l’octave ressemble à la 1ème.
_______________ est une représentation en spirale permettait de visualiser la répétition périodique des propriétés chimiques en fonction de la masse atomique.
Vis tellurique ou vis hélicoïdale
Inconvénient de la loi des octaves: ________________________.
N’est pas valable pour les éléments plus lourds et ne prend pas en compte les
triades.
La classification de ______________ est la base de la classification actuelle des éléments chimiques.
Mendeleïev
Critères de la classification de Mendeleïev: ______________, _____________, __________________.
- Masse atomique croissante;
- Périodicité des propriétés physico-chimiques;
- Représentations des triades.
Mendeleïev constate également la présence de ______________ et ______________.
Combinaison des éléments avec l’oxygène et l’hydrogène;
Notion de valence basée sur ladite combinaison.
Innovations majeures de la classification de Mendeleïev: ________________ et _________________.
- Cases vides pour les éléments non découverts à l’époque;
- Classification par famille.
La classification moderne se base sur ____________ et ____________.
- Physique quantique;
- Structure de l’atome.
_____________ a été introduit dans les classifications modernes.
Numéro atomique Z
02 classifications moderne sont proposées: ___________ et ___________.
- Classification courte: Z + Valence;
- Classification longue: Uniquement Z.
Structure de la classification courte: ____________________ et __________________.
08 colonnes : Représentent les groupes/familles I à VIII (ou 0), indiquant la valence des éléments;
08 lignes : Correspondent à la progression des couches électroniques (K, L, M, N, O, P).
Dans la classification courte, à partir de la couche _: 02 éléments /case: éléments A et B ayant des états de _______________.
N;
valence équivalents.
Les ________ et ________ sont placés à l’extérieur du tableau dans la classification courte.
Lanthanides et actinides
La classification longue comprend __ périodes et __ colonnes ou familles chimiques.
07 périodes;
18 colonnes.
Dans la classification longue, chaque case comporte __ éléments.
01
La classification longue comporte des cases vides au niveau __, __ et __ périodes.
1ère, 2ème et 3ème
La (colonne/période) représente la progression des couches K, L, M, N, O, P.
période
La classification périodique, selon l’IUPAC, comprend actuellement ___ éléments allant de _____________ à ______________.
118;
1H (hydrogène);
118Uuo (Oganesson)
Différents blocs de la classification périodique (longue): ________, _______, ________, _________.
Bloc s;
Bloc p;
Bloc d;
Bloc f.
Le Bloc s comporte: __________, __________ et ____________.
Hydrogène;
Alcalins (colonne 1);
Alcalino-terreux (colonne 2).
Le Bloc p comporte: ___________, ___________, __________, ____________, _____________, ______________.
Groupe 13 : Groupe du Bore;
Groupe 14 : Cristallogènes;
Groupe 15 : Pnictogènes;
Groupe 16 : Chalcogènes;
Groupe 17 : Halogènes;
Groupe 18 : Gaz rares.
Le Bloc d comporte: ______________________.
Eléments de transition externe
Le Bloc f comporte: _____________________.
Eléments de transition interne (lanthanides et actinides)
Les corps simples obtenus à partir des éléments chimiques peuvent être : ________, _________, ________, _________, __________, ___________.
- Monoatomique : Na, Fe;
- Diatomiques : H2 , O2;
- Poly atomiques : P4 , O3;
- Les métaux sauf le Hg;
- Liquides : Hg, Br2;
- Gazeux : H2 ,O2 , Cl2 , He, Ne.
