Groupe 2 - Alcalinoterreux Flashcards

1
Q

Les éléments du groupe 2: __________, __________, _________, __________, ___________, ____________.

A
  • Béryllium;
  • Magnésium;
  • Calcium;
  • Strontium;
  • Baryum;
  • Radium.
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2
Q

Les alcalinoterreux ont une structure électronique externe de type ___.

A

ns2 (n de 2 à 7)

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3
Q

Les alcalinoterreux possèdent __ électrons de valence situés sur une sous couche _, ils appartiennent donc au _____ et à la ______ colonne du tableau périodique.

A

02;
s;
bloc s;
deuxième.

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4
Q

Bien que l‘________ ait une structure électronique de type : 1 s2, il ne fait pas partie de la famille des alcalinoterreux mais à celle des __________ de par les propriétés qu’il possède.

A

hélium;
gaz nobles (groupe 18).

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5
Q

Pour acquérir une plus grande stabilité et satisfaire ainsi à la règle de l’octet, les alcalinoterreux ont tendance à ____ leurs deux électrons de valence et former ainsi des ___________ de type ___. Le NO est _______.

A

donner;
cations divalents;
M2+;
+II.

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6
Q

On trouve les alcalino-terreux n’existent pas à l’état libre à cause de leur grande réactivité. (V/F)

A

V

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7
Q

On les trouve sous forme de composés essentiellement des ______ et des _____.

A

carbonates;
sulfates.

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8
Q

Le Be, par contre, n’existe que sous la forme de _______________.

A

silicates (béryl, bertrandite).

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9
Q

Les mers constituent une importante réserve en __ car elles sont riches en __________(3ème élément en terme d’abondance dans l’eau de mer).

A

Mg;
sels de Mg.

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10
Q

Le Mg est le métal central de la __________.

A

chlorophylle

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11
Q

Béryllium (Be) :
Minerai principal : _______________;
Autres minerais : ________________.

A

Béryl (Be₃Al₂Si₆O₁₈);
Bertrandite (Be₄Si₂O₇(OH)₂).

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12
Q

Magnésium (Mg):
Minerai principal : __________________;
Autres minerais : ___________, _________, ___________, ___________, ___________, _____________.

A

Dolomite ((MgCa)(CO₃)₂);

Magnésite (MgCO₃)
Kiesérite (MgSO₄, H₂O)
Epsomite (MgSO₄, 7H₂O)
Olivine ((Mg, Fe)SiO₄)
Talc (Mg₃Si₄O₁₀(OH)₂)
Amiante chrysotile (Mg₃Si₂O₅(OH)₄).

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13
Q

Calcium (Ca) :
Minerai principal : ________________;
Autres minerais : __________, __________, ____________, _____________.

A

Calcaire (CaCO₃);

Gypse (CaSO₄*2H₂O)
Anhydrite (CaSO₄)
Fluorine (CaF₂)
Apatite (Ca₅(PO₄)₃F).

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14
Q

Strontium (Sr) :
Minerai principal : _________________;
Autre minerai : ____________________.

A

Strontium (Sr) :
Minerai principal : Célestine (SrSO₄)
Autre minerai : Strontianite (SrCO₃)

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15
Q

Baryum (Ba) :
Minerai principal : _______________;
Autre minerai : __________________.

A

Baryum (Ba) :
Minerai principal : Barytine (BaSO₄)
Autre minerai : Withérite (BaCO₃)

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16
Q

Les alcalinoterreux sont principalement produits par deux procédés: _______________ et _________________.

A

a) la réduction thermique d’un composé alcalinoterreux par un réducteur.
b) l’électrolyse du chlorure du métal alcalinoterreux fondu.

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17
Q

Le procédé par réduction thermique est un procédé de production________, ________ et ________________.

A

simple;
ancien;
non écologique (importantes émissions de CO2).

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18
Q

L’électrolyse est la méthode de production la plus commune dans les pays où l’énergie électrique est produite relativement bon marché , c’est un procédé très __________ mais plus __________________.

A

couteux;
respectueux de l’environnement.

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19
Q

Be est préparé par réduction thermique du ____ à ____°C par ________.

A

BeF2;
1300°C;
Magnésium;
BeF2 + Mg —> Be + MgF2.

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20
Q

Electrolyse de BeCl2 fondu
Le bain d’électrolyse est un mélange de __________ et _____________.

A

NaCl 50%;
BeCl2 50%.

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21
Q

Electrolyse de BeCl2 fondu
Le chlorure alcalin est ajouté afin d’améliorer la ________________du BeCl2.

A

conductibilité électrique

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22
Q

Electrolyse de BeCl2 fondu
L’électrolyse se fait vers ______ °C, sous une tension de __V. Les anodes sont en ________ et les cathodes sont en _______.

A

350-370°C;
06 V;
graphite;
acier.

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23
Q

Electrolyse de BeCl2 fondu
Les ions Be2+ subissent une réduction à l’état de ___________ à la cathode et le ___________ se dégage à l’anode.

A

Be métallique;
chlore gazeux.

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24
Q

Réduction thermique d’oxyde de magnésium se fait en deux étapes: _________________ et _______________.

A

Calcination de la dolomite;
Réduction de l’oxyde de magnésium.

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25
*Réduction thermique d'oxyde de magnésium* Le minerai de dolomite est broyé et __________ pour produire un mélange d'____________ et de _____________: ________________________.
chauffé dans un four; oxydes de magnésium et de calcium; MgCO3.CaCO3 ---> MgO.CaO + 2CO2.
26
*Réduction thermique d'oxyde de magnésium* L'agent réducteur est le _____________________.
ferrosilicium (un alliage de fer et de silicium)
27
*Réduction thermique d'oxyde de magnésium* Les oxydes sont mélangés avec du ___________ et transformés en ____________.
ferrosilicium pilée; briquettes.
28
*Réduction thermique d'oxyde de magnésium* L'alumine peut être ajoutée pour réduire le ________________.
point de fusion.
29
*Réduction thermique d'oxyde de magnésium* La réaction est effectuée à ____°C sous très faible pression et sous vide.
1600
30
*Réduction thermique d'oxyde de magnésium* Le magnésium est produit sous forme de _________ qui est condensée par refroidissement ,il est ensuite retiré et coulé en _________.
vapeur; lingots.
31
*Réduction thermique d'oxyde de magnésium* Le procédé donne du magnésium avec un maximum de ____% de pureté.
99,99%
32
Réduction thermique d'oxyde de magnésium: _________________________.
2(CaO- MgO) + FeSi ----> 2Mg + Ca2SiO4 + Fe
33
*Electrolyse du chlorure de magnésium fondu par le procédé de DOW* Le magnésium Mg2+ contenu dans des solutions de chlorure de magnésium provenant soit d'________, soit de ________est précipité à l'aide de __________ en __________ qui est récupéré par __________.
eau de mer; saumures; dolomie calcinée; Mg(OH)2; filtration.
34
*Electrolyse du chlorure de magnésium fondu par le procédé de DOW* L'hydroxyde est ensuite transformé en _________ par attaque _________, puis déshydraté pour alimenter les cuves d’électrolyse.
MgCl2,6H2O; chlorhydrique.
35
La composition du bain d’électrolyse de MgCl2: ___________, __________, ___________.
NaCl : 50-60 % CaCl2 : 15 % MgCl2 : 20-30 %
36
*Electrolyse du chlorure de magnésium fondu par le procédé de DOW* L'électrolyse se fait vers ______ °C dans des cuves alimentées par un courant de __________________ ampères sous une tension de ____ volts.
720-780 °C; 40 000 à 80 000; 6 à 7.
37
*Electrolyse du chlorure de magnésium fondu par le procédé de DOW* Les anodes en _____ sont entourées par des cathodes en ____percées dont la forme permet de guider le magnésium formé vers le pourtour de la cellule, à l'abri de _____________.
graphite; acier; toute oxydation.
38
*Electrolyse du chlorure de magnésium fondu par le procédé de DOW* Le magnésium liquide, ______ à la cathode et le chlore gazeux dégagé à l’anode est ___________.
surnage; recyclé.
39
Calcium, Strontium et Baryum sont obtenus par réduction thermique de leurs _________ par ____________.
Oxydes; Aluminium.
40
Calcium, Strontium et Baryum sont obtenus par électrolyse de leurs _________ vers ____°C.
chlorures fondus; 770°C.
41
Les alcalinoterreux sont des métaux plus ____et plus ____ que les alcalins.
durs; denses.
42
Le Be et le Mg sont _______ alors que les autres éléments du groupe sont _____ et ________.
blanc gris; mous et argentés.
43
Les métaux alcalino-terreux sont _________, _______ et assez ________, à l’air la surface brillante de tous les métaux se _______ rapidement.
malléables; ductiles; cassants; ternit.
44
Les atomes des alcalinoterreux sont gros mais plus petits que ceux des alcalins. (V/F)
V
45
Le _____ possède un rayon atomique particulièrement faible par rapport au reste du groupe 2.
béryllium
46
Les points de fusion des alcalinoterreux sont plus bas que ceux des alcalins. (V/F)
F: plus élevées
47
Le __présente le point de fusion le plus bas du groupe 2.
Mg
48
Les métaux du groupe 2 ont des structures cristallines différentes. (V/F)
V
49
Be et Mg cristallisent dans le système_______.
hexagonal
50
Ca et Sr cristallisent dans le système _________.
CFC
51
Ba et Ra cristallisent dans le système __________.
CC
52
Pour une même structure cristalline, le point de fusion ______ quand Z augmente.
diminue
53
Les points d'ébullition des alcalinoterreux sont plus élevés que ceux des alcalins. (V/F)
V
54
Le Mg présente le point d’ébullition le plus bas du groupe 2. (V/F)
V
55
Le point d'ébullition diminue quand Z augmente pour les métaux qui cristallisent dans le système _____________, sans tendance évidente pour les autres éléments.
hexagonal : Be et Mg
56
L’énergie d’ionisation des alcalinoterreux est ___________ à celle des alcalins.
supérieure
57
Le __________ possède l’énergie d’ionisation la plus élevée du groupe 2.
béryllium
58
Les alcalinoterreux ont une faible électronégativité mais qui reste supérieure à celle des alcalins. (V/F)
V
59
Le ___________ possède l’électronégativité la plus élevée du groupe 2 ce qui explique le caractère ____________ de ses composés.
béryllium; partiellement covalents.
60
L’électronégativité diminue quand Z ____________ dans le groupe.
augmente
61
Les alcalinoterreux sont de ____ conducteurs d’électricité et de chaleur. Le caractère métallique dans le groupe ________ quand Z augmente.
bons; augmente.
62
Les sels de Ca , Sr et Ba colorent la flamme d’un bec bunsen en donnant une teinte caractéristique: Ca : ____________; Sr : _____________; Ba : ____________.
Ca : orange- rouge; Sr : rouge brillant; Ba : vert.
63
Les composés des alcalinoterreux sont plus fortement hydratés que ceux du groupe 1. (V/F)
V
64
La stabilité des sels _______ en général quand Z augmente. Cependant les _________ et les _________manifestent la tendance inverse.
décroit; fluorures; hydroxydes.
65
Les sels des alcalinoterreux sont moins solubles que ceux des alcalins. (V/F)
V
66
BeF2 et les sulfates : CaSO4, SrSO4 et BaSO4 sont __________.
insolubles.
67
L’insolubilité de BeF2 et des sulfates de Ca, Sr et Ba est attribuable en partie au fait que les ions de charge +2 permettent une liaison ionique de _________ donc une cohésion plus forte entre les ions des sels qui sera plus difficile à rompre lors de la _____________.
plus grande énergie; dissolution.
68
Les alcalinoterreux sont des éléments très réactifs principalement à cause de leur ______________________.
faible énergie d’ionisation.
69
Le _______ ne réagit pas avec l’hydrogène même à des températures très élevées.
béryllium
70
L’ hydrure de béryllium est préparé de façon indirecte selon la réaction : _________________.
BeCl2 + 2 LiH --> BeH2 + 2 LiCl
71
Mg, Ca, Sr et Ba réagissent à _____ , avec l’hydrogène avec formation d'hydrures ____________ par combinaison directe, selon la réaction générale : ____________.
chaud; métalliques; M + H2 ---> MH2
72
BeH2 et MgH2 sont (covalents/ioniques).
covalents
73
La solubilités des hydrures des alcalino-terreux augmente de __ à __.
Be à Ba
74
Les métaux du groupe 2 deviennent plus réactifs à l'égard de l'eau au fur et à mesure qu'on descend dans le groupe. (V/F)
V
75
Le béryllium ne réagit pas avec l'eau même à des températures très élevées. (V/F)
V
76
L’ hydroxyde de béryllium est préparé de façon indirecte selon la réaction: __________________.
BeCl2 + 2 NaOH --> Be(OH)2 + 2 NaCl
77
A température ordinaire, l’eau ne réagit que très lentement avec le Mg qui est passivé par la formation d’une ______________ qui forme une barrière empêchant toute réaction ultérieure.
couche protectrice d’hydroxyde de magnésium
78
A haute température, la vapeur d’eau oxyde le magnésium en __________ avec dégagement d’hydrogène.
magnésie anhydre MgO
79
A basse température, la vapeur d’eau oxyde le magnésium en ______________ avec dégagement d’hydrogène.
magnésie hydratée Mg(OH)2
80
Ca, Sr et Ba réagissent avec l'eau à _______avec formation de l'hydroxyde métallique et dégagement d’hydrogène,
froid.
81
L'hydroxyde de Be est ___________.
amphotère
82
La basicité des hydroxydes augmente de __ à __.
Mg à Ba
83
Dans l'ensemble, les métaux alcalinoterreux brûlent dans l'oxygène pour former un ____________________.
oxyde métallique simple de type MO
84
Le béryllium ne brule dans l’oxygène que sous forme de ________ ou de __________.
poussière ou de poudre.
85
Le béryllium a une couche très mince d’__________ sur sa surface qui empêche toute nouvelle oxydation.
oxyde de béryllium
86
Le Mg est extrêmement réducteur, sa combinaison avec O2 dégage une grande _______________.
quantité de chaleur
87
*Oxydation du Mg* En masse: ____________________; En fil/ruban/poudre: ___________________.
En masse: superficielle; Fil/ruban/poudre: Inflammable à l'air. lumière émise très blanche est utilisée en photographie.
88
Le _________ ne forme pas de peroxyde, mais ___, ____, ______, _____ forment des peroxydes par chauffage dans de l'oxygène sous des pressions élevées.
béryllium; Mg, Ca, Sr, Ba
89
Tous les métaux du groupe 2 , forment des halogénures de type MX2 soit : _________________ ou _______________________.
par combinaison directe à température convenable; par action des acides halogénés sur le métal ou le carbonate du métal.
90
Le chauffage des métaux : __, __, __, __ ou de leurs _____ avec du carbone aboutit à la formation de carbures. Les carbures sont hydrolysables avec libération d’________ et formation de l’oxyde
Ca, Mg ,Sr, Ba; oxydes; acétylène.
91
Les alcalinoterreux brûlent dans l'azote de l’air avec production de ____________.
nitrures de type M3N2
92
Les nitrures se décomposent par chauffage et réagissent avec _____, ils libèrent __________et _____ ou ________ du métal.
l’eau; l’ammoniac; l’oxyde ou l’hydroxyde.
93
Les acides ___ et ___ réagissent avec les alcalinoterreux pour former des sels avec dégagement d’hydrogène. La réaction est lente avec ____. Les réactions deviennent de plus en plus vigoureuses lorsque le numéro atomique Z ________.
HCl et H2SO4; Be; augmente.
94
L'acide nitrique HNO3 réagit avec les alcalinoterreux pour former des sels et des ____________ plutôt que de l'hydrogène.
oxydes d'azote
95
*M + HNO3* Si l'acide est relativement dilué, obtention de __________ , qui réagit immédiatement avec l'oxygène de l'air pour donner du _____________.
monoxyde d'azote NO; dioxyde d'azote NO2.
96
*M + HNO3* Si l'acide nitrique est très concentré cela aboutira directement à la formation du ______________.
dioxyde d'azote.
97
Be et Mg forment facilement des complexes de par la _________________.
petite taille de leurs ions.
98
Avec Ca la formation de complexes est plus difficile et ne se fait qu’en présence d’_________. (Ex : EDTA, ACETYLACETONE).
oxydants forts; EDTA, Actéylacétone.
99
Les ions Ba2+ et Sr2+ sont trop gros pour former des complexes. (V/F)
V
100
Il existe plusieurs similitudes entre le béryllium et l'________ élément du groupe 13.
aluminium
101
Le comportement du Be s'explique par: _______________ et _________________.
1 Le potentiel ionique (Z+/R+) de l’ion Be2+ est très intense car le rayon est très petit; 2 Be possède une assez forte électronégativité par rapport au reste du groupe.
102
Les halogénures de Be , à l’exception du ___________, possèdent un caractère covalent marqué avec de _______ températures de fusion ,une _____ conductibilité électrique à l’état fondu et une solubilité dans les _____________.
fluorure de béryllium; faibles; mauvaise; solvants organiques.
103
Tout comme AlCl3 , les molécules solides de BeCl2 polymérisent en de longues chaînes en formant des ________________.
liaisons de coordination
104
Hydroxyde de béryllium est ___________.
amphotère
105
L’hydroxyde de béryllium réagit avec les acides pour former des ____________.
sels de béryllium
106
L’hydroxyde de béryllium réagit avec des bases telles que la solution d'hydroxyde de sodium pour donner une solution incolore de ______________________.
tétrahydroxoberyllate de sodium.
107
Usages industriels du Be: __________________ et ________________.
- Aéronautique, ainsi que dans la fabrication de missiles et de satellites de communication; - Matériau idéal pour les fenêtres des tubes de production de rayons X.
108
Le magnésium possède de nombreuses applications industrielles de par ses qualités majeures: ____________, ___________, ____________, ______________.
-C’est le plus léger des matériaux de structure ; 33% plus léger que l’aluminium; -Sa forte résistance aux chocs; -Ses réserves abondantes (eaux de mers); -Le fait qu’il soit entièrement recyclable.
109
Mg est utilisé en industrie pour: ___________, ___________, ___________, ___________.
Additif pour la fabrication d'alliages légers; Synthèse de produits organiques (organomagnésiens) (réaction de Grignard); Élimination du soufre des aciers et du fer en métallurgie; Utilisation en pyrotechnie.
110
MgCO3 est utilisé dans la fabrication de __________, __________ et _____________.
briques réfractaires, d'encres et de caoutchouc.
111
MgCl2 sert à la _____________ et à la fabrication de _________ et de ___________.
préparation du magnésium; textiles et de papiers.
112
MgO est utilisé dans la synthèse de _________, ________, ________, ________, _________, _________.
produits réfractaires, céramiques, ciments, textiles, engrais et cosmétiques.
113
Usages industriels du calcium: ___________ et ___________.
additif dans certains alliages d’aluminium; réducteur dans la production d’autres métaux.
114
CaSO3 est un _________________ dans l’industrie du papier.
agent de blanchiment
115
CaSO4 est utilisé dans la fabrication de ____ qui sert à la décoration des plafonds de maisons.
plâtre
116
CaCO3 est ajouté au papier pour le rendre : _______, ________, ________ et accroitre __________
luisant, opaque, lisse et accroître sa capacité à absorber l’encre.
117
SrCO3 sert à la manufacture de _________________________.
verres spéciaux (verre des écrans de télévision)
118
Le nitrate ou chlorate de Sr sont employés dans les __________ et les ______________ pour donner une teinte rouge.
feux d'artifice; fusées de détresse.
119
Le Sr peut être ajouté à certains ____________ pour l’amélioration de leurs propriétés mécaniques.
alliages d'aluminium
120
Du point de vue biologique, le magnésium fait partie des _________________.
oligoéléments de l’organisme.
121
Rôles biologiques du Mg: _________, __________, ___________, ____________.
- Transmission de l'influx nerveux; - Transport de substrats; - Lutte contre le stress; - Catalyseur de plusieurs réactions métaboliques.
122
La carence en magnésium se signale par une ___________, __________, ___________, ___________, ___________, ____________, _______________.
hyperexcitabilité neuromusculaire; tétanie; crampes; tremblements; troubles digestifs; irritabilité; insomnie.
123
Mg(OH)2 est utilisé comme _______________________.
antiacide pour lutter contre les aigreurs d’estomac (Maalox).
124
MgCl2 est utilisé dans les ________________________.
supplémentations vitaminiques
125
MgSO4 est utilisé comme __________.
purgatif.
126
MgCO3 est utilisé comme excipient: ________________, _________________, _________________.
- Agent de remplissage des gélules; - Diluant pour la fabrication des comprimés; - Agent adsorbant.
127
MgCO3 fait effervescence au contact des _________ tels que l’______________.
acides organiques; acide citrique.
128
Le magnésium peut être utilisé par voie parentérale sous forme de _________ ou ____________.
sulfate de magnésium ou de pidolate
129
Le magnésium peut être utilisé par voie parentérale sous forme de sulfate de magnésium ou de pidolate: ______________, _____________, _____________, _________________.
- Traitement des crises convulsives de l'éclampsie; - Prévention de l'accouchement prématuré, car il inhibe les contractions utérines; - Prévention des troubles du rythme cardiaque, en particulier les torsades de pointes, notamment dans la phase aiguë de l'infarctus du myocarde où il réduirait la mortalité lorsqu'il est administré précocement; - Traitement des intoxications digitaliques pour son effet anticalcique.
130
Rôle biologique du Ca: ____________, ____________, ______________.
- Constitution et solidité des os et des dents; - Fonctionnement du système nerveux et du système cardiaque; - Coagulation sanguine.
131
Le calcium est utilisé pour des problèmes liés au _____________ en association, le plus souvent, avec un traitement par de la __________.
métabolisme osseux; vitamine D.
132
Un excès en calcium nuit aussi, car il peut engendrer des ______________.
calculs rénaux
133
Une supplémentation en calcium peut être nécessaire lorsque l'alimentation n'en apporte pas une quantité suffisante, notamment lors de _________, _________, ____________.
la croissance, de la grossesse et de l'allaitement.
134
Une supplémentation en calcium peut ralentir la ______________ et prévenir les risques d'_________ et les troubles qui en découlent.
détérioration osseuse; ostéoporose.
135
Les formes injectables du Ca sont utilisées pour traiter les ________________.
hypocalcémies aiguës
136
Les formes orales du Ca sont destinées à la prévention et au traitement du _______________ et ______________.
rachitisme et de l'ostéoporose.
137
Chaque unité de prise contient habituellement ___ mg de calcium sous diverses formes, _______, _______ ou ___________.
500 mg; carbonate, gluconate et phosphate.
138
A dose élevée, le carbonate de calcium est prescrit dans une indication particulière, le traitement de l'____________________.
ostéodystrophie rénale
139
L'ostéodystrophie rénale se caractérise par: __________, __________ et ___________.
- Hyperphosphatémie; - Hypocalcémie; - Hypersécrétion de la PTH.
140
L'apport de calcium élève la ________ et réduit l'__________________ en cas d'ostéodystrophie rénale.
calcémie; hypersécrétion de parathormone.
141
CaCO3 est employé en cosmétologie comme agent __________________.
abrasif dans les dentifrices.
142
CaSO4 sert à la fabrication de ___ utilisé en orthopédie pour les fractures des os.
plâtre
143
CaSO4 dihydraté non-hygroscopique est employé comme ___________pour comprimés.
diluant durcisseur
144
Le ranélate de strontium est indiqué dans le traitement de l'_____________ où il réduirait le risque de ____________________.
ostéoporose post-ménopausique; fractures vertébrales et de la hanche.
145
On utilise le strontium 89Sr radioactif dans le traitement des _______________.
métastases osseuses.
146
L'isotope radioactif administré est le Sr 89 dont la demi-vie est de ______.
50 jours.
147
La principale indication du Sr radioactif est le traitement palliatif des douleurs dues aux métastases osseuses du ___________________.
cancer de la prostate.
148
Pour favoriser la captation et la fixation du strontium radioactif, il faut arrêter toute ________________ pendant au moins __________ avant son administration.
supplémentation calcique; deux semaines.
149
Le sulfate de baryum (lavement baryté) est utilisé comme _____________ en radiologie pour la radiographie de l’__________, car il reste insoluble même à l’épreuve des ____________________.
produit de contraste; appareil digestif; sucs acides de l’estomac.
150