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Chimie Minérale > Groupe 2 - Alcalinoterreux > Flashcards

Groupe 2 - Alcalinoterreux Flashcards

1
Q

Les éléments du groupe 2: __________, __________, _________, __________, ___________, ____________.

A
  • Béryllium;
  • Magnésium;
  • Calcium;
  • Strontium;
  • Baryum;
  • Radium.
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2
Q

Les alcalinoterreux ont une structure électronique externe de type ___.

A

ns2 (n de 2 à 7)

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3
Q

Les alcalinoterreux possèdent __ électrons de valence situés sur une sous couche _, ils appartiennent donc au _____ et à la ______ colonne du tableau périodique.

A

02;
s;
bloc s;
deuxième.

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4
Q

Bien que l‘________ ait une structure électronique de type : 1 s2, il ne fait pas partie de la famille des alcalinoterreux mais à celle des __________ de par les propriétés qu’il possède.

A

hélium;
gaz nobles (groupe 18).

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5
Q

Pour acquérir une plus grande stabilité et satisfaire ainsi à la règle de l’octet, les alcalinoterreux ont tendance à ____ leurs deux électrons de valence et former ainsi des ___________ de type ___. Le NO est _______.

A

donner;
cations divalents;
M2+;
+II.

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6
Q

On trouve les alcalino-terreux n’existent pas à l’état libre à cause de leur grande réactivité. (V/F)

A

V

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7
Q

On les trouve sous forme de composés essentiellement des ______ et des _____.

A

carbonates;
sulfates.

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8
Q

Le Be, par contre, n’existe que sous la forme de _______________.

A

silicates (béryl, bertrandite).

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9
Q

Les mers constituent une importante réserve en __ car elles sont riches en __________(3ème élément en terme d’abondance dans l’eau de mer).

A

Mg;
sels de Mg.

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10
Q

Le Mg est le métal central de la __________.

A

chlorophylle

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11
Q

Béryllium (Be) :
Minerai principal : _______________;
Autres minerais : ________________.

A

Béryl (Be₃Al₂Si₆O₁₈);
Bertrandite (Be₄Si₂O₇(OH)₂).

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12
Q

Magnésium (Mg):
Minerai principal : __________________;
Autres minerais : ___________, _________, ___________, ___________, ___________, _____________.

A

Dolomite ((MgCa)(CO₃)₂);

Magnésite (MgCO₃)
Kiesérite (MgSO₄, H₂O)
Epsomite (MgSO₄, 7H₂O)
Olivine ((Mg, Fe)SiO₄)
Talc (Mg₃Si₄O₁₀(OH)₂)
Amiante chrysotile (Mg₃Si₂O₅(OH)₄).

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13
Q

Calcium (Ca) :
Minerai principal : ________________;
Autres minerais : __________, __________, ____________, _____________.

A

Calcaire (CaCO₃);

Gypse (CaSO₄*2H₂O)
Anhydrite (CaSO₄)
Fluorine (CaF₂)
Apatite (Ca₅(PO₄)₃F).

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14
Q

Strontium (Sr) :
Minerai principal : _________________;
Autre minerai : ____________________.

A

Strontium (Sr) :
Minerai principal : Célestine (SrSO₄)
Autre minerai : Strontianite (SrCO₃)

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15
Q

Baryum (Ba) :
Minerai principal : _______________;
Autre minerai : __________________.

A

Baryum (Ba) :
Minerai principal : Barytine (BaSO₄)
Autre minerai : Withérite (BaCO₃)

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16
Q

Les alcalinoterreux sont principalement produits par deux procédés: _______________ et _________________.

A

a) la réduction thermique d’un composé alcalinoterreux par un réducteur.
b) l’électrolyse du chlorure du métal alcalinoterreux fondu.

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17
Q

Le procédé par réduction thermique est un procédé de production________, ________ et ________________.

A

simple;
ancien;
non écologique (importantes émissions de CO2).

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18
Q

L’électrolyse est la méthode de production la plus commune dans les pays où l’énergie électrique est produite relativement bon marché , c’est un procédé très __________ mais plus __________________.

A

couteux;
respectueux de l’environnement.

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19
Q

Be est préparé par réduction thermique du ____ à ____°C par ________.

A

BeF2;
1300°C;
Magnésium;
BeF2 + Mg —> Be + MgF2.

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20
Q

Electrolyse de BeCl2 fondu
Le bain d’électrolyse est un mélange de __________ et _____________.

A

NaCl 50%;
BeCl2 50%.

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21
Q

Electrolyse de BeCl2 fondu
Le chlorure alcalin est ajouté afin d’améliorer la ________________du BeCl2.

A

conductibilité électrique

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22
Q

Electrolyse de BeCl2 fondu
L’électrolyse se fait vers ______ °C, sous une tension de __V. Les anodes sont en ________ et les cathodes sont en _______.

A

350-370°C;
06 V;
graphite;
acier.

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23
Q

Electrolyse de BeCl2 fondu
Les ions Be2+ subissent une réduction à l’état de ___________ à la cathode et le ___________ se dégage à l’anode.

A

Be métallique;
chlore gazeux.

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24
Q

Réduction thermique d’oxyde de magnésium se fait en deux étapes: _________________ et _______________.

A

Calcination de la dolomite;
Réduction de l’oxyde de magnésium.

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25
Q

Réduction thermique d’oxyde de magnésium
Le minerai de dolomite est broyé et __________ pour produire un mélange d’____________ et de _____________: ________________________.

A

chauffé dans un four;
oxydes de magnésium et de calcium;
MgCO3.CaCO3 —> MgO.CaO + 2CO2.

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26
Q

Réduction thermique d’oxyde de magnésium
L’agent réducteur est le _____________________.

A

ferrosilicium (un alliage de fer et de silicium)

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27
Q

Réduction thermique d’oxyde de magnésium
Les oxydes sont mélangés avec du ___________ et transformés en ____________.

A

ferrosilicium pilée;
briquettes.

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28
Q

Réduction thermique d’oxyde de magnésium
L’alumine peut être ajoutée pour réduire le ________________.

A

point de fusion.

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29
Q

Réduction thermique d’oxyde de magnésium
La réaction est effectuée à ____°C sous très faible pression et sous vide.

A

1600

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30
Q

Réduction thermique d’oxyde de magnésium
Le magnésium est produit sous forme de _________ qui est condensée par refroidissement ,il est ensuite retiré et coulé en _________.

A

vapeur;
lingots.

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31
Q

Réduction thermique d’oxyde de magnésium
Le procédé donne du magnésium avec un maximum de ____% de pureté.

A

99,99%

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32
Q

Réduction thermique d’oxyde de magnésium: _________________________.

A

2(CaO- MgO) + FeSi —-> 2Mg + Ca2SiO4 + Fe

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33
Q

Electrolyse du chlorure de magnésium fondu par le procédé de DOW
Le magnésium Mg2+ contenu dans des solutions de chlorure de magnésium provenant soit d’________, soit de ________est précipité à l’aide de __________ en __________ qui est récupéré par __________.

A

eau de mer;
saumures;
dolomie calcinée;
Mg(OH)2;
filtration.

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34
Q

Electrolyse du chlorure de magnésium fondu par le procédé de DOW
L’hydroxyde est ensuite transformé en _________ par attaque _________, puis déshydraté pour alimenter les cuves d’électrolyse.

A

MgCl2,6H2O;
chlorhydrique.

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35
Q

La composition du bain d’électrolyse de MgCl2: ___________, __________, ___________.

A

NaCl : 50-60 % CaCl2 : 15 % MgCl2 : 20-30 %

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36
Q

Electrolyse du chlorure de magnésium fondu par le procédé de DOW
L’électrolyse se fait vers ______ °C dans des cuves alimentées par un courant de __________________ ampères sous une tension de ____ volts.

A

720-780 °C;
40 000 à 80 000;
6 à 7.

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37
Q

Electrolyse du chlorure de magnésium fondu par le procédé de DOW
Les anodes en _____ sont entourées par des cathodes en ____percées dont la forme permet de guider le magnésium formé vers le pourtour de la cellule, à l’abri de _____________.

A

graphite;
acier;
toute oxydation.

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38
Q

Electrolyse du chlorure de magnésium fondu par le procédé de DOW
Le magnésium liquide, ______ à la cathode et le chlore gazeux dégagé à l’anode est ___________.

A

surnage;
recyclé.

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39
Q

Calcium, Strontium et Baryum sont obtenus par réduction thermique de leurs _________ par ____________.

A

Oxydes;
Aluminium.

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40
Q

Calcium, Strontium et Baryum sont obtenus par électrolyse de leurs _________ vers ____°C.

A

chlorures fondus;
770°C.

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41
Q

Les alcalinoterreux sont des métaux plus ____et plus ____ que les alcalins.

A

durs;
denses.

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42
Q

Le Be et le Mg sont _______ alors que les autres éléments du groupe sont _____ et ________.

A

blanc gris;
mous et argentés.

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43
Q

Les métaux alcalino-terreux sont _________, _______ et assez ________, à l’air la surface brillante de tous les métaux se _______ rapidement.

A

malléables;
ductiles;
cassants;
ternit.

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44
Q

Les atomes des alcalinoterreux sont gros mais plus petits que ceux des alcalins. (V/F)

A

V

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45
Q

Le _____ possède un rayon atomique particulièrement faible par rapport au reste du groupe 2.

A

béryllium

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46
Q

Les points de fusion des alcalinoterreux sont plus bas que ceux des alcalins. (V/F)

A

F: plus élevées

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47
Q

Le __présente le point de fusion le plus bas du groupe 2.

A

Mg

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48
Q

Les métaux du groupe 2 ont des structures cristallines différentes. (V/F)

A

V

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49
Q

Be et Mg cristallisent dans le système_______.

A

hexagonal

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50
Q

Ca et Sr cristallisent dans le système _________.

A

CFC

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51
Q

Ba et Ra cristallisent dans le système __________.

A

CC

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52
Q

Pour une même structure cristalline, le point de fusion ______ quand Z augmente.

A

diminue

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53
Q

Les points d’ébullition des alcalinoterreux sont plus élevés que ceux des alcalins. (V/F)

A

V

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54
Q

Le Mg présente le point d’ébullition le plus bas du groupe 2. (V/F)

A

V

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55
Q

Le point d’ébullition diminue quand Z augmente pour les métaux qui cristallisent dans le système _____________, sans tendance évidente pour les autres éléments.

A

hexagonal : Be et Mg

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56
Q

L’énergie d’ionisation des alcalinoterreux est ___________ à celle des alcalins.

A

supérieure

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57
Q

Le __________ possède l’énergie d’ionisation la plus élevée du groupe 2.

A

béryllium

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58
Q

Les alcalinoterreux ont une faible électronégativité mais qui reste supérieure à celle des alcalins. (V/F)

A

V

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59
Q

Le ___________ possède l’électronégativité la plus élevée du groupe 2 ce qui explique le caractère ____________ de ses composés.

A

béryllium;
partiellement covalents.

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60
Q

L’électronégativité diminue quand Z ____________ dans le groupe.

A

augmente

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61
Q

Les alcalinoterreux sont de ____ conducteurs d’électricité et de chaleur. Le caractère métallique dans le groupe ________ quand Z augmente.

A

bons;
augmente.

62
Q

Les sels de Ca , Sr et Ba colorent la flamme d’un bec bunsen en donnant une teinte caractéristique:
Ca : ____________;
Sr : _____________;
Ba : ____________.

A

Ca : orange- rouge;
Sr : rouge brillant;
Ba : vert.

63
Q

Les composés des alcalinoterreux sont plus fortement hydratés que ceux du groupe 1. (V/F)

A

V

64
Q

La stabilité des sels _______ en général quand Z augmente. Cependant les _________ et les _________manifestent la tendance inverse.

A

décroit;
fluorures;
hydroxydes.

65
Q

Les sels des alcalinoterreux sont moins solubles que ceux des alcalins. (V/F)

A

V

66
Q

BeF2 et les sulfates : CaSO4, SrSO4 et BaSO4 sont __________.

A

insolubles.

67
Q

L’insolubilité de BeF2 et des sulfates de Ca, Sr et Ba est attribuable en partie au fait que les ions de charge +2 permettent une liaison ionique de _________ donc une cohésion plus forte entre les ions des sels qui sera plus difficile à rompre lors de la _____________.

A

plus grande énergie;
dissolution.

68
Q

Les alcalinoterreux sont des éléments très réactifs principalement à cause de leur ______________________.

A

faible énergie d’ionisation.

69
Q

Le _______ ne réagit pas avec l’hydrogène même à des températures très élevées.

A

béryllium

70
Q

L’ hydrure de béryllium est préparé de façon indirecte selon la réaction : _________________.

A

BeCl2 + 2 LiH –> BeH2 + 2 LiCl

71
Q

Mg, Ca, Sr et Ba réagissent à _____ , avec l’hydrogène avec formation d’hydrures ____________ par combinaison directe, selon la réaction générale : ____________.

A

chaud;
métalliques;
M + H2 —> MH2

72
Q

BeH2 et MgH2 sont (covalents/ioniques).

A

covalents

73
Q

La solubilités des hydrures des alcalino-terreux augmente de __ à __.

A

Be à Ba

74
Q

Les métaux du groupe 2 deviennent plus réactifs à l’égard de l’eau au fur et à mesure qu’on descend dans le groupe. (V/F)

A

V

75
Q

Le béryllium ne réagit pas avec l’eau même à des températures très élevées. (V/F)

A

V

76
Q

L’ hydroxyde de béryllium est préparé de façon indirecte selon la réaction: __________________.

A

BeCl2 + 2 NaOH –> Be(OH)2 + 2 NaCl

77
Q

A température ordinaire, l’eau ne réagit que très lentement avec le Mg qui est passivé par la formation d’une ______________ qui forme une barrière empêchant toute réaction ultérieure.

A

couche protectrice d’hydroxyde de magnésium

78
Q

A haute température, la vapeur d’eau oxyde le magnésium en __________ avec dégagement d’hydrogène.

A

magnésie anhydre MgO

79
Q

A basse température, la vapeur d’eau oxyde le magnésium en ______________ avec dégagement d’hydrogène.

A

magnésie hydratée Mg(OH)2

80
Q

Ca, Sr et Ba réagissent avec l’eau à _______avec formation de l’hydroxyde métallique et dégagement d’hydrogène,

A

froid.

81
Q

L’hydroxyde de Be est ___________.

A

amphotère

82
Q

La basicité des hydroxydes augmente de __ à __.

A

Mg à Ba

83
Q

Dans l’ensemble, les métaux alcalinoterreux brûlent dans l’oxygène pour former un ____________________.

A

oxyde métallique simple de type MO

84
Q

Le béryllium ne brule dans l’oxygène que sous forme de ________ ou de __________.

A

poussière ou de poudre.

85
Q

Le béryllium a une couche très mince d’__________ sur sa surface qui empêche toute nouvelle oxydation.

A

oxyde de béryllium

86
Q

Le Mg est extrêmement réducteur, sa combinaison avec O2 dégage une grande _______________.

A

quantité de chaleur

87
Q

Oxydation du Mg
En masse: ____________________;
En fil/ruban/poudre: ___________________.

A

En masse: superficielle;
Fil/ruban/poudre: Inflammable à l’air. lumière émise très blanche est utilisée en photographie.

88
Q

Le _________ ne forme pas de peroxyde, mais ___, ____, ______, _____ forment des peroxydes par chauffage dans de l’oxygène sous des pressions élevées.

A

béryllium;
Mg, Ca, Sr, Ba

89
Q

Tous les métaux du groupe 2 , forment des halogénures de type MX2 soit : _________________ ou _______________________.

A

par combinaison directe à température convenable;
par action des acides halogénés sur le métal ou le carbonate du métal.

90
Q

Le chauffage des métaux : __, __, __, __ ou de leurs _____ avec du carbone aboutit à la formation de carbures. Les carbures sont hydrolysables avec libération d’________ et formation de l’oxyde

A

Ca, Mg ,Sr, Ba;
oxydes;
acétylène.

91
Q

Les alcalinoterreux brûlent dans l’azote de l’air avec production de ____________.

A

nitrures de type M3N2

92
Q

Les nitrures se décomposent par chauffage et réagissent avec _____, ils libèrent __________et _____ ou ________ du métal.

A

l’eau;
l’ammoniac;
l’oxyde ou l’hydroxyde.

93
Q

Les acides ___ et ___ réagissent avec les alcalinoterreux pour former des sels avec dégagement d’hydrogène. La réaction est lente avec ____. Les réactions deviennent de plus en plus vigoureuses lorsque le numéro atomique Z ________.

A

HCl et H2SO4;
Be;
augmente.

94
Q

L’acide nitrique HNO3 réagit avec les alcalinoterreux pour former des sels et des ____________ plutôt que de l’hydrogène.

A

oxydes d’azote

95
Q

M + HNO3
Si l’acide est relativement dilué, obtention de __________ , qui réagit immédiatement avec l’oxygène de l’air pour donner du _____________.

A

monoxyde d’azote NO;
dioxyde d’azote NO2.

96
Q

M + HNO3
Si l’acide nitrique est très concentré cela aboutira directement à la formation du ______________.

A

dioxyde d’azote.

97
Q

Be et Mg forment facilement des complexes de par la _________________.

A

petite taille de leurs ions.

98
Q

Avec Ca la formation de complexes est plus difficile et ne se fait qu’en présence d’_________. (Ex : EDTA, ACETYLACETONE).

A

oxydants forts;
EDTA, Actéylacétone.

99
Q

Les ions Ba2+ et Sr2+ sont trop gros pour former des complexes. (V/F)

A

V

100
Q

Il existe plusieurs similitudes entre le béryllium et l’________ élément du groupe 13.

A

aluminium

101
Q

Le comportement du Be s’explique par: _______________ et _________________.

A

1 Le potentiel ionique (Z+/R+) de l’ion Be2+ est très intense car le rayon est très petit;
2 Be possède une assez forte électronégativité par rapport au reste du groupe.

102
Q

Les halogénures de Be , à l’exception du ___________, possèdent un caractère covalent marqué avec de _______ températures de fusion ,une _____ conductibilité électrique à l’état fondu et une solubilité dans les _____________.

A

fluorure de béryllium;
faibles;
mauvaise;
solvants organiques.

103
Q

Tout comme AlCl3 , les molécules solides de BeCl2 polymérisent en de longues chaînes en formant des ________________.

A

liaisons de coordination

104
Q

Hydroxyde de béryllium est ___________.

A

amphotère

105
Q

L’hydroxyde de béryllium réagit avec les acides pour former des ____________.

A

sels de béryllium

106
Q

L’hydroxyde de béryllium réagit avec des bases telles que la solution d’hydroxyde de sodium pour donner une solution incolore de ______________________.

A

tétrahydroxoberyllate de sodium.

107
Q

Usages industriels du Be: __________________ et ________________.

A
  • Aéronautique, ainsi que dans la fabrication de missiles et de satellites de communication;
  • Matériau idéal pour les fenêtres des tubes de production de rayons X.
108
Q

Le magnésium possède de nombreuses applications industrielles de par ses qualités majeures: ____________, ___________, ____________, ______________.

A

-C’est le plus léger des matériaux de structure ; 33% plus léger que l’aluminium;
-Sa forte résistance aux chocs;
-Ses réserves abondantes (eaux de mers);
-Le fait qu’il soit entièrement recyclable.

109
Q

Mg est utilisé en industrie pour: ___________, ___________, ___________, ___________.

A

Additif pour la fabrication d’alliages légers;
Synthèse de produits organiques (organomagnésiens) (réaction de Grignard);
Élimination du soufre des aciers et du fer en métallurgie;
Utilisation en pyrotechnie.

110
Q

MgCO3 est utilisé dans la fabrication de __________, __________ et _____________.

A

briques réfractaires, d’encres et de caoutchouc.

111
Q

MgCl2 sert à la _____________ et à la fabrication de _________ et de ___________.

A

préparation du magnésium;
textiles et de papiers.

112
Q

MgO est utilisé dans la synthèse de _________, ________, ________, ________, _________, _________.

A

produits réfractaires, céramiques, ciments, textiles, engrais et cosmétiques.

113
Q

Usages industriels du calcium: ___________ et ___________.

A

additif dans certains alliages d’aluminium;
réducteur dans la production d’autres métaux.

114
Q

CaSO3 est un _________________ dans l’industrie du papier.

A

agent de blanchiment

115
Q

CaSO4 est utilisé dans la fabrication de ____ qui sert à la décoration des plafonds de maisons.

A

plâtre

116
Q

CaCO3 est ajouté au papier pour le rendre : _______, ________, ________ et accroitre __________

A

luisant, opaque, lisse et accroître sa capacité à absorber l’encre.

117
Q

SrCO3 sert à la manufacture de _________________________.

A

verres spéciaux (verre des écrans de télévision)

118
Q

Le nitrate ou chlorate de Sr sont employés dans les __________ et les ______________ pour donner une teinte rouge.

A

feux d’artifice;
fusées de détresse.

119
Q

Le Sr peut être ajouté à certains ____________ pour l’amélioration de leurs propriétés mécaniques.

A

alliages d’aluminium

120
Q

Du point de vue biologique, le magnésium fait partie des _________________.

A

oligoéléments de l’organisme.

121
Q

Rôles biologiques du Mg: _________, __________, ___________, ____________.

A
  • Transmission de l’influx nerveux;
  • Transport de substrats;
  • Lutte contre le stress;
  • Catalyseur de plusieurs réactions métaboliques.
122
Q

La carence en magnésium se signale par une ___________, __________, ___________, ___________, ___________, ____________, _______________.

A

hyperexcitabilité neuromusculaire;
tétanie;
crampes;
tremblements;
troubles digestifs;
irritabilité;
insomnie.

123
Q

Mg(OH)2 est utilisé comme _______________________.

A

antiacide pour lutter contre les aigreurs d’estomac (Maalox).

124
Q

MgCl2 est utilisé dans les ________________________.

A

supplémentations vitaminiques

125
Q

MgSO4 est utilisé comme __________.

A

purgatif.

126
Q

MgCO3 est utilisé comme excipient: ________________, _________________, _________________.

A
  • Agent de remplissage des gélules;
  • Diluant pour la fabrication des comprimés;
  • Agent adsorbant.
127
Q

MgCO3 fait effervescence au contact des _________ tels que l’______________.

A

acides organiques;
acide citrique.

128
Q

Le magnésium peut être utilisé par voie parentérale sous forme de _________ ou ____________.

A

sulfate de magnésium ou de pidolate

129
Q

Le magnésium peut être utilisé par voie parentérale sous forme de sulfate de magnésium ou de pidolate: ______________, _____________, _____________, _________________.

A
  • Traitement des crises convulsives de l’éclampsie;
  • Prévention de l’accouchement prématuré, car il inhibe les contractions utérines; - Prévention des troubles du rythme cardiaque, en particulier les torsades de pointes, notamment dans la phase aiguë de l’infarctus du myocarde où il réduirait la mortalité lorsqu’il est administré précocement;
  • Traitement des intoxications digitaliques pour son effet anticalcique.
130
Q

Rôle biologique du Ca: ____________, ____________, ______________.

A
  • Constitution et solidité des os et des dents;
  • Fonctionnement du système nerveux et du système cardiaque;
  • Coagulation sanguine.
131
Q

Le calcium est utilisé pour des problèmes liés au _____________ en association, le plus souvent, avec un traitement par de la __________.

A

métabolisme osseux;
vitamine D.

132
Q

Un excès en calcium nuit aussi, car il peut engendrer des ______________.

A

calculs rénaux

133
Q

Une supplémentation en calcium peut être nécessaire lorsque l’alimentation n’en apporte pas une quantité suffisante, notamment lors de _________, _________, ____________.

A

la croissance, de la grossesse et de l’allaitement.

134
Q

Une supplémentation en calcium peut ralentir la ______________ et prévenir les risques d’_________ et les troubles qui en découlent.

A

détérioration osseuse;
ostéoporose.

135
Q

Les formes injectables du Ca sont utilisées pour traiter les ________________.

A

hypocalcémies aiguës

136
Q

Les formes orales du Ca sont destinées à la prévention et au traitement du _______________ et ______________.

A

rachitisme et de l’ostéoporose.

137
Q

Chaque unité de prise contient habituellement ___ mg de calcium sous diverses formes, _______, _______ ou ___________.

A

500 mg;
carbonate, gluconate et phosphate.

138
Q

A dose élevée, le carbonate de calcium est prescrit dans une indication particulière, le traitement de l’____________________.

A

ostéodystrophie rénale

139
Q

L’ostéodystrophie rénale se caractérise par: __________, __________ et ___________.

A
  • Hyperphosphatémie;
  • Hypocalcémie;
  • Hypersécrétion de la PTH.
140
Q

L’apport de calcium élève la ________ et réduit l’__________________ en cas d’ostéodystrophie rénale.

A

calcémie;
hypersécrétion de parathormone.

141
Q

CaCO3 est employé en cosmétologie comme agent __________________.

A

abrasif dans les dentifrices.

142
Q

CaSO4 sert à la fabrication de ___ utilisé en orthopédie pour les fractures des os.

A

plâtre

143
Q

CaSO4 dihydraté non-hygroscopique est employé comme ___________pour comprimés.

A

diluant durcisseur

144
Q

Le ranélate de strontium est indiqué dans le traitement de l’_____________ où il réduirait le risque de ____________________.

A

ostéoporose post-ménopausique;
fractures vertébrales et de la hanche.

145
Q

On utilise le strontium 89Sr radioactif dans le traitement des _______________.

A

métastases osseuses.

146
Q

L’isotope radioactif administré est le Sr 89 dont la demi-vie est de ______.

A

50 jours.

147
Q

La principale indication du Sr radioactif est le traitement palliatif des douleurs dues aux métastases osseuses du ___________________.

A

cancer de la prostate.

148
Q

Pour favoriser la captation et la fixation du strontium radioactif, il faut arrêter toute ________________ pendant au moins __________ avant son administration.

A

supplémentation calcique;
deux semaines.

149
Q

Le sulfate de baryum (lavement baryté) est utilisé comme _____________ en radiologie pour la radiographie de l’__________, car il reste insoluble même à l’épreuve des ____________________.

A

produit de contraste;
appareil digestif;
sucs acides de l’estomac.

150
Q
A

Chimie Minérale (6 decks)

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