Les phénomènes ioniques (st) Flashcards
Ensemble de deux ou de plusieurs atomes liés chimiquement.
Molécule.
Électrons de la dernière couche électronique
Électrons de valence.
Qu’est-ce que la règle de l’octet?
Tous les éléments cherchent à avoir 8 électrons sur leur dernier niveau électronique, sauf le H et He.
Qu’est-ce qu’un ion?
Un atome qui porte une charge électrique à la suite de la perte ou du gain ou de plusieurs électrons.
Vrai ou Faux
Un atome qui n’est plus électriquement neutre s’appelle un ion. Et conserve sa nature.
Vrai, pcq c’est un atome qui peut gg et perdre des électrons.
Un groupe de deux atomes ou plus chimiquement liés et portant une charge électrique.
Les ions polyatomiques.
Qu’est-ce qu’un ion négatif?
Un atome qui GAGNE des électrons. Sa charge corresponds au nbre d’électrons gagnées. Ex.: S*2-
Qu’est-ce qu’un ion positif?
Un atome qui PERD des électrons. Sa charge corresponds au nbre d’électrons perdues. Ex.: Al*3+
Nomme des ions polyatomiques.
OH- (Hydroxyde) / SO42- (Sulfate) / NH4+ (Ammonium) / NO3- (Nitrate) / CO32- ( Carbonate( )
L’union de deux atomes à la suite du transfert ou du partage d’un ou de plusieurs électrons.
Liaison chimique.
Qu’est-ce que les liaisons interatomiques?
Liaisons chimiques possible grâce à l’électronégativité des atomes.
Capacité d’un noyau d’attirer les é de valence d’un autre élément.
Électronégativité.
Nomme deux types de liaisons possibles.
- Liaisons ioniques
- Liaisons covalentes
Qu’arrive-il lorsqu’un atome prêt à donner des électrons rencontre un atome prêt à en accepter?
Si les conditions le permettent, ils réagiront ensemble de façon à former une liaison chimique.
Le résultat du transfert d’un ou de plusieurs électrons d’un atome (généralement un métal) à un autre atome (généralement un non-métal.)
Liaison ionique.
Liaison chimique où les électrons sont mis en commun. (Doublet d’électrons) Généralement entre deux non-métaux.
Liaison covalente.
Avec quelle notation représentant la formation d’une liaison ionique?
Notation de Lewis.
Vrai ou faux
Le partage d’une paire d’électrons entres deux atomes n’est pas toujours équitable.
Vrai, certains atomes cherchent à attirer les paires d’électrons plus fortement que d’autres.
Décris les règles d’écriture des formules chimiques.
Règle 1:
Un composé chimique est représenté par son symbole et parfois un chiffre en indice.
Le chiffre en indice indique la QUANTITÉ d’atome présent dans la molécule.
Attention : s’il y a une parenthèse, le chiffre multiplie tous les éléments de cette parenthèse.
Règle 2:
Si la formule chimique est précédée d’un coefficient, celui-ci indique combien de fois nous retrouvons la molécule dans la réaction chimique.
Règle 3:
Toujours indiquer le métal avant le non-métal.
Décris les règles de nomenclature.
Règle 1 :
Lire les formules de droite à gauche
Règle 2 :
Nommer le deuxième élément de la formule moléculaire en y ajoutant le suffixe- ure.
Ex: F- fluorure, Cl- chlorure, Br- bromure, I- iodure
Règle 3 :
Ajouter un préfixe devant le nom d’un élément pour indiquer combien d’atomes de cet élément sont contenus dans la molécule.
Règle 4 :
Noms spéciaux pour les molécules qui possèdent un ion polyatomique.
Nomme les exceptions des règles de nomenclature.
Exceptions : H- hydrure, O- oxyde, N- Nitrure, S- Sulfure, C-Carbure, P- Phosphure
Mélange homogène formé d’un soluté et d’un solvant.
Solution.