L'atome (ste) Flashcards

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1
Q

Qu’est-ce qu’une molécule?

A

Ensemble de deux ou de plusieurs atomes liés chimiquement

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Q

Qu’est-ce qu’un électrons de valence?

A

Électrons de la dernière couche électronique

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Q

Quelle catégorie du tableau périodique à tendance à perdre entre 1, 2, 3, ou 4 électrons de valence?

A

Les métaux.

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Q

Quelle catégorie du tableau périodique à tendance à gagner entre 1, 2, 3 ou 4 électrons de valence?

A

Les non-métaux.

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Q

Vrai ou faux.

Les éléments cherchent à avoir 8 électrons sur leur dernier niveau électronique.

A

Vrai. Sauf H et He.

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6
Q

La plus petite particule de matière qui ne peut pas être divisée chimiquement.

A

L’atome.

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7
Q

Quels sont les principes du modèle atomique de Dalton?

A

La matière est composée de particules très très petites et indivisibles (Les atomes).​

Tous les atomes d’un même​
élément sont IDENTIQUES.​

Les atomes d’éléments différents sont DIFFÉRENTS.​

Les atomes peuvent se combiner pour former de nouvelles molécules.

Les réactions chimiques entraînent la formation de nouvelles substances.

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8
Q

Quels sont les principes du modèle atomique de Thomson?

A

Le modèle « Plum pudding » tient compte de la nature électrique de la matière. (1898)​

L’atome est une sphère contenant autant de charges positives que de charges négatives.

En fournissant de l’énergie, l’atome peut perdre un ou des électrons. (charge négative)​

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9
Q

Une des particules qui constituent l’atome. Il porte une charge négative.

A

Les électrons.

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10
Q

Une particule contenant plus de protons que d’électrons.​

A

Ion Positif : (Cation)

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11
Q

Une particule contenant plus d’électrons que de protons.

A

Ion Négatif: (Anion)

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12
Q

Qu’est-ce qu’un ion?

A

Un atome qui possède des électrons en plus​

ou en moins.

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13
Q

Quels sont les principes du modèle atomique de Rutherford?

A

L’atome neutre possède autant de protons que d’électrons.​
La quasi-totalité de la masse de l’atome se trouve dans le noyau. (majoritairement composé d’espace vide)​
Le noyau est formé de protons (+).​
Les électrons (très léger) gravitent très loin autour du noyau (-).​
La masse d’un proton est semblable à celle d’un neutron.​
La masse du proton est environ 1830 X plus grande que celle d’un électron.​
Les particules présentent dans le noyau sont appelées « nucléons ».​

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14
Q

Une des particules qui constituent l’atome. Il est situé dans le noyau et porte une charge positive.

A

Proton.

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15
Q

Une des particules qui constituent l’atome. Avec le proton, il forme le noyau. Il ne possède aucune charge électrique. Il est donc neutre.

A

Neutron, il assure la cohésion des particules.

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16
Q

Une représentation de l’atome indiquant le nombre de protons et de neutrons présents dans le noyau ainsi que le nombre d’électrons présents dans chacune des couches électroniques.

A

Modèle atomique simplifié.

17
Q

Électron(s) se trouvant sur la couche de valence (la dernière couche électronique d’un atome)

A

Électrons de valence.

18
Q

Représentation d’atome et de ses électrons de valence.

A

Notation de Lewis.

19
Q

L’atome est symbolisé par une boule et les liens qui unissent les atomes sont montrés à l’aide de bâtonnets.

A

Le modèle atomique « boules et batonnets »

20
Q

Un atome d’un élément chimique peut se présenter dans la nature avec des quantités différents de neutrons.

A

Les isotopes.