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Biochimie et métabolisme > Les grandes voies métaboliques > Flashcards

Les grandes voies métaboliques Flashcards

1
Q

Qui suis-je : processus global qui assure aux organismes vivants l’apport et l’utilisation de l’énergie libre pour assurer leurs différentes fonctions

A

Métabolisme

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Q

Nommer deux molécules énergétiques importantes

A

ATP et NADPH

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Q

Vrai ou faux : les réactions exergoniques absorbent de l’énergie

A

Faux, dégage énergie

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4
Q

Qui suis-je : séries de réactions enzymatiques successives qui forment des produits spécifiques

A

Voies métaboliques

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5
Q

Nom donné aux substrats, intermédiaires et produits des voies métaboliques

A

Métabolites

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6
Q

Nommer les deux grandes catégories de voies dans le métabolisme

A
  • Catabolisme

- Anabolisme

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7
Q

Catégorie de voies dans le métabolisme qui assure la dégradation exergonique des nutriments et des constituants cellulaires

A

Catabolisme

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8
Q

Qui suis-je : assure la synthèse de biomolécules à partir de constituants plus simples

A

Anabolisme

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9
Q

Comment l’énergie libre libérée au cours du catabolisme est captée?

A

En synthétisant de l’ATP à partir d’ADP et phospate ou en réduisant le coenzyme NADP+ en NADPH

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10
Q

Qui suis-je : principales sources d’énergie libre pour les voies anaboliques

A

ATP et NADPH

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11
Q

Nommer les cinq caractéristiques des voies métaboliques

A

1) les voies métaboliques sont irréversibles
2) L’anabolisme et le catabolisme doivent emprunter des voies différentes
3) Chaque voie métabolique comprend une ‘‘réaction d’engagement’’
4) Toutes les voies métaboliques sont régulées
5) Chez les eucaryotes, les voies métaboliques se déroulent dans des sites intracellulaires spécifiques

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12
Q

Vrai ou faux : Chez les procaryotes, les voies métaboliques se déroulent dans des sites intracellulaires spécifiques

A

Faux, eucaryotes

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13
Q

Vrai ou faux : les voies métaboliques sont réversibles

A

Faux, irréversibles

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14
Q

La quasi-totalité de toutes les réactions des voies métaboliques sont de quel type?

A

Réactions organiques enzymatiques

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15
Q

Nommer les quatres catégories de réactions biochimiques

A

1) Réactions de transfert de groupes
2) Oxydoréduction
3) Éliminations, isomérisations et réarrangements
4) Réactions de formation et de rupture de liaisons carbone-carbone

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16
Q

Dans les systèmes biologiques, les réactions chimiques impliquent fréquemment la rupture de quel type de liaison?

A

C-H

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17
Q

Nommer les deux types de rupture possible pour un lien C-H

A

Homolytique ou hétérolytique

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18
Q

Qui suis-je : type de rupture pour un lien C-H fréquent dans une oxydoréduction

A

Homolytique

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19
Q

Noms donnés au C et H après une rupture homolytique

A

Radicaux

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20
Q

Définir une rupture homolytique

A

Partage égal des électrons entre C et H

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21
Q

Définir une rupture hétérolytique

A

Les deux électrons qui formaient la liaison sont réassignés à un seul atome de la molécule (donc pas partage égal comme homolytique)

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22
Q

Nom donné au carbone lorsque celui-ci possède les 2 électrons dans une rupture hétérolytique + nom donné à l’hydrogène

A 
Carbone = Carbanion
Hydrogène = Proton
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23
Q

Nom donné au carbone lorsque celui-ci ne possède pas les 2 électrons dans une rupture hétérolytique + nom donné à l’hydrogène

A 
Carbone = Carbocation
Hydrogène = Hydride ion
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24
Q

Nommer les deux catégories de composés participant à des réactions hétérolytiques

A

1) Nucléophiles

2) Électrophiles

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25
Q

Vrai ou faux : les composés nucléophiles aiment les électrons

A

Faux, noyau (donc attirés par charge positive étant donné chargés négativement)

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26
Q

Vrai ou faux : les nucléophiles sont des composés riches en électrons

A

Vrai

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27
Q

Qui suis-je : type de composé participant aux réactions de rupture hétérolytique qui sont chargés négativement ou ont des paires d’électrons non-partagés

A

Nucléophiles

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28
Q

Vrai ou faux : les composés électrophiles sont nécessairement chargés positifs

A

Faux, peuvent être chargés positivement ou pas

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29
Q

Vrai ou faux : puisque les électrophiles aiment les électrons, ils sont chargés négativement

A

Faux, aiment les électrons car ils sont déficients en électrons (donc chargés positivement ou ‘‘moins négatif’’)

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30
Q

Expliquer le lien entre le caractères basiques et nucléophiles des composés

A

Plus les composés sont basiques, plus ils sont nucléophiles

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31
Q

Expliquer pourquoi est-ce qu’il est vrai de dire que dans toutes les réactions métaboliques, les règles de la logique chimique s’appliquent toujours

A

Si une réaction est possible dans une éprouvette, donc au laboratoire, cela veut donc dire qu’elle peut se produire dans un organisme

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32
Q

Nommer une différence entre une réaction qui se passe dans une éprouvette et une se produisant dans un organisme

A

Dans un organisme, il peut y avoir présence de catalyseurs = augmente la vitesse de la réaction

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33
Q

Nommer les groupements les plus fréquemment transférés dans les réactions biochimiques

A
  • Acyle
  • Phosphoryle
  • Glycosyle
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34
Q

Qui suis-je : type de réaction se traduisant par la perte ou le gain d’électrons

A

Réactions d’oxydo-réduction (redox)

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35
Q

Vrai ou faux : plusieurs réactions redox impliquent la rupture d’une liaison C-H avec le gain d’électrons par l’atome de carbone

A

Faux, perte de deux électrons

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36
Q

Nommer un exemple d’accepteur d’électrons

A

NAD+

37
Q

Qui suis-je : forme adaptée par le NAD+ après avoir accepté des électrons

A

NADH

38
Q

À quoi mène les réactions d’élimination?

A

À la formation de doubles liaisons carbone-carbone

39
Q

Qui suis-je : substance la plus souvent éliminée dans les réactions d’élimination

A

H2O

40
Q

Nommer les substances pouvant être éliminées lors d’une réaction d’élimination

A

H2O, NH3, un alcool (ROH) ou une amine primaire (RNH2)

41
Q

Vrai ou faux : la conformation cis est celle la plus fréquente

A

Faux, trans

42
Q

Vrai ou faux : la conformation trans signifie que les éléments semblables sont du même côté

A

Faux, à l’opposé

43
Q

Qui suis-je : molécules avec la même formule brute, mais possédant des propriétés chimiques et biologiques différentes

A

Isomère

44
Q

Qui suis-je : forme d’isomérie où les deux molécules possèdent la même formule, mais une structure différente

A

Isomères de structure

45
Q

Nommer les deux types de stéréoisomères

A
  • Diastéréomères

- Énantiomères

46
Q

Nommer les deux types de diastéréomères possibles

A

Isomères cis-trans

47
Q

Qui suis-je : molécules isomères images l’une de l’autre dans un miroir, mais non-superposables

A

Énantiomères

48
Q

Qui suis-je : désigne la conformation actuelle de la molécule en 3 dimensions

A

Forme L et forme D

49
Q

Qui suis-je : réactions impliquant le déplacement intramoléculaire d’un atome afin de déplacer la position d’une double liaison

A

Réactions d’isomérisation biochimiques

50
Q

Expliquer comment dans une réaction d’isomérisation, il est possible de procéder au déplacement intramoléculaire d’un atome

A

Un proton est enlevé d’un atome de carbone et ajouté à un autre

51
Q

Qui suis-je : la réaction d’isomérisation la plus importante dans le métabolisme

A

L’interconversion aldose-cétose

52
Q

Qui suis-je : réaction d’isomération dans la quelle un atome d’hydrogène d’un centre chiral modifie sa localisation stéréochimique

A

Racémisation

53
Q

Donner un exemple de racémisation

A

Conversion forme lévrogyre (-) vers forme dextrogyre (+)

54
Q

Si une molécule comporte plusieurs centres chiraux, comment se nomme la réaction d’isomérisation autour d’un seul carbone asymétrique?

A

Épimérisation

55
Q

Qui suis-je : forme d’isomérie où les deux molécules possèdent la même formule, mais un agencement spatial différent

A

Stéréoisomères

56
Q

Qui suis-je : réactions modifiant les squelettes carbonés en rompant et reformant des liaisons C-C

A

Réactions de réarrangements

57
Q

Vrai ou faux : il existe peu de réactions métaboliques de réarrangements

A

Vrai

58
Q

Qui suis-je : réactions qui constituent la base du métabolisme de dégradation et de biosynthèse

A

Réactions de formation et de rupture de liaisons carbone-carbone

59
Q

Comment est-ce que les processus endergoniques qui assurent le maintien de la vie des organismes sont rendus possibles?

A

Par les réactions exergoniques de l’oxydation des nutriments (donc possible par la dégradation de nutriments)

60
Q

Qui suis-je : composé riche en énergie le plus courant

A

ATP

61
Q

À quoi sert l’hydrolyse de l’ATP?

A

À libérer de l’énergie nécessaire à de nombreux processus biochimiques

62
Q

Comment fait-on pour transformer une réaction défavorable en une favorable?

A

Couplage entre une réaction défavorable et une favorable

63
Q

Qui suis-je : potentiel thermodynamique qui représente le maximum d’énergie utilisable pour effectuer un travail mécanique

A

Énergie libre de Gibbs ou enthalpie libre

64
Q

Qu’est-ce qu’indique la valeur du delta G pour une réaction chimique?

A

La différence en énergie qui résulte quand les réactifs chimiques passent d’un état à un autre

65
Q

Vrai ou faux : une réaction chimique est dite favorable lorsque la valeur de delta G est positive

A

Faux, favorable = négative

défavorable = positive

66
Q

Quand est-ce que la valeur du delta G est considérée comme favorable? Défavorable?

A 
Favorable = négative
Défavorable = positive
67
Q

Qui suis-je : force motrice pour les réactions chimiques

A

Delta G

68
Q

Pour une réaction à l’équilibre, quelle est la valeur de delta G?

A

0

69
Q

Équation pour trouver l’énergie de Gibbs en conditions non-standard

A

DG = DGo + RT ln Q

70
Q

Que donne comme information le quotient de réaction(réactionnel)?

A

Où on est rendu dans la réaction

71
Q

Qui suis-je : quotient réactionnel ou quotient de réaction

A

Q

72
Q

Que signifie un Keq >1

A

delta Go est négatif

73
Q

Que signifie un Keq<1

A

delta Go est positif

74
Q

Qu’arrive-t-il si le delta G est à l’équilibre?

A

Mort

75
Q

Qui suis-je : liaisons dont l’hydrolyse s’accompagne d’un delta Go’ très négatif

A

Liaisons à haut potentiel énergétique ou liaisons riches en énergie

76
Q

Pourquoi est-ce que les réactions de transfert de groupement phosphoryle de l’ATP sont elles si exergoniques?

A

Comme l’ATP est une molécule instable, elle veut adopter une conformation plus stable donc libère de l’énergie (exergonique)

77
Q

Pourquoi est-ce que le substrat PPi est moins stable que le substrat Pi?

A

1) Structure du PPi = phosphates sont rapprochées = répulsions entre les charges sur les oxygènes, car deux négatifs = rend la molécule d’ATP instable
2) résonance de la molécule est défavorable à cause des électrons de l’oxygène central

78
Q

Nommer 3 exemples d’utilisation de l’ATP

A

1) Amorçage de la dégradation de substrats
2) Activation des acides aminés lors de la synthèse protéique
3) Processus biologiques nécessitant un apport énergétique (ex : contraction musculaire, transport membranaire)

79
Q

Où est-ce que se produisent la plupart des réactions d’oxydo-réduction?

A

Mitochondries

80
Q

Qui suis-je : fournissent la plus grande partie de l’énergie libre des organismes vivants

A

Réactions d’oxydo-réduction

81
Q

Définir agent réducteur

A

Donneur d’électrons

82
Q

Définir agent oxydant

A

Accepteur d’électrons

83
Q

Qui suis-je : la pression en électrons exercée par une pile électrochimique

A

Potentiel d’oxydo-réduction (potentiel redox)

84
Q

Comment est défini le potentiel d’oxydo-réduction?

A

ΔE° = E°
(accepteur) - E°
(donneur)

85
Q

Vrai ou faux : ΔE°<0 = favorable

A

Faux, ΔE° doit être positif

86
Q

Sous quelles conditions la réaction est spontanée et peut donc accomplir du travail?

A

Si ΔE est positif et ΔG est négatif

87
Q

Que faut-il vérifier pour déterminer dans quel sens se passera une réaction?

A

Vérifier si delta G est favorable et la vitesse d’action (donc énergie d’activation)

88
Q

Chez les eucaryotes, la glycolyse a lieu dans quel site intracellulaire spécifique?

A

Cytosol

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