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État de la Matière > Les forces intermoléculaires > Flashcards

Les forces intermoléculaires Flashcards

1
Q

Quelles sont les forces intramoléculaires?

A
  • Covalente

- Ioniques

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Q

Quelles sont les forces intermoléculaires?

A
  • Ponts Hydrogènes
  • Forces de Van Der Waals :
    • Keesom
    • Debye
    • London
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Q

Quels sont les trois états possibles de la matière?

A
  • État gazeux
  • État liquide
  • État solide
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4
Q

Définir l’état gazeux.

A

État désordonné et dispersé de la matière, peu dense et compressible.

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5
Q

Définir l’état liquide.

A

Matière compacte désordonnée, qui s’écoule sous l’effet de la gravité.

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6
Q

Définir l’état solide.

A

Matière compacte ordonnée et élastiquement déformable.

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7
Q

Nommez les changement d’état.

A 
Gazeux→Liquide : Liquéfaction
Gazeux→Solide : Condensation
Liquide→Gazeux : Vaporisation
Liquide→Solide : Solidification
Solide→Gazeux : Sublimation
Solide→Liquide : Fusion
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8
Q

Donnez les caractéristiques des états (Volume et forme).

A

Gazeux : Pas de volume et pas de forme propre
Liquide : Un volume propre et pas de forme propre
Solide : Une volume et une forme propre

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9
Q

Que se produit-il au niveau du mouvement des molécules lors de ceci : Solide→Liquide→Gaz?

A

Les molécules se libèrent de plus en plus, augmentation importante des distances entre celles-ci.

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10
Q

Que se produit-il au niveau du mouvement des molécules lors de ceci : Gaz→Liquide→Solide ?

A

Rapprochement des molécules, qui se resserrent de plus en plus, jusqu’à ne presque plus pouvoir bouger

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11
Q

Quelles sont les conséquences liées à la variation de la température lors de ceci : Solide → Gaz (Désordre) ?

A
  • Élévation de la température
  • Augmentation de l’Énergie cinétique
  • Diminution de la cohésion
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12
Q

Quelles sont les conséquences liées à la variation de la température lors de ceci : Gaz → Solide (Ordre) ?

A
  • Diminution de la température
  • Diminution de l’Énergie cinétique
  • Augmentation de la cohésion
  • Augmentation des forces d’attraction
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13
Q

Qu’est-ce qu’un dipôle électrique?

A

Un dipôle électrique est constitué de deux charges électriques opposées (+q et -q) placées à une distance r l’une de l’autre

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14
Q

Qu’est-ce qu’un moment dipolaire?

A

Le dipôle électrique est caractérisé par son moment dipolaire c’est à dire un vecteur colinéaire à la liaison, orienté de la charge négative vers la charge positive (ou le contraire)
Ses unités sont une charge X distance donc, les unités SI sont C x m (on utilise aussi de Debye (D): 1D = 3,33x10⁻³⁰ C.m

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15
Q

Quelles sont les deux équations pour calculer le moment dipolaire?

A
  1. µ = q x r
  2. µ = 4,90 x (q/e) x r
    où
    q/e = Pourcentage d’ionicité (%)
    q = la charge (Coulomb C)
    r = la distance (en Angström dans éq 2 et en mètre dans éq 1)
    µ = en D dans éq 2 et en C.m dans éq 1
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16
Q

À quel moment une molécule est polaire?

A

Lorsqu’il y a une liaison polarisée ou des liaisons polarisées dont le vecteur résultant est non nul.

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17
Q

À quel moment une molécule est non polaire?

A

Lorsqu’il n’y a pas de liaison polarisée ou qu’il y en a plusieurs, mais que le vecteur résultant est nul.

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18
Q

De quel type d’interaction sont les forces de Keesom?

A

Il s’agit d’une interaction dipôle permanent-dipôle permanent (Ex. H-Cl)

19
Q

Que forme les forces de Keesom?

A

Formation de réseau ordonné, créant ainsi une force de cohésion qui retient les molécules ensemble dans toutes les directions.

20
Q

De quel type d’interaction sont les forces de Debye?

A

Il s’agit d’une interaction dipôle permanent-dipôle induit (Ex. H-Cl H-H)
(aussi appelées Forces d’induction)

21
Q

L’interaction entre une espèce polaire et une espèce apolaire est d’autant plus forte lorsque… (2 raisons)

A
  • Le moment dipolaire de l’espèce polaire est grand

- La polarisabilité de l’espèce apolaire est grande

22
Q

Dans quel sens augmente la polarisabilité d’un atome?

A

La polarisabilité augmente avec la taille de l’atome

23
Q

De quel type d’interaction sont les forces de London?

A

Il s’agit d’interaction dipôle instantané-dipôle instantané (Ex. A-A B-B)
(aussi appelées Forces de dispersion)

24
Q

Comment se créées les forces de London?

A

Le moment dipolaire instantané de l’une des molécules apolaires crée un moment dipolaire induit dans l’autre molécule apolaire

25
Q

Les interactions entre deux espèces apolaires sont d’autant plus fortes… (1 raison)

A

d’autant plus fortes que les espèces considérées sont polarisables

26
Q

Dans quelles molécules les forces de dispersion sont les seules forces possibles?

A

C’est la seule force existant entre les molécules ne présentant pas de moment dipolaire permanent comme les molécules monoatomiques (gaz rares), diatomiques homonucléaires (O₂, N₂, I₂, …) ou polyatomiques symétriques (CO₂, CCl₄, …)

27
Q

Qu’est-ce que la polarisabilité, de quoi dépend-elle et que reflète-t-elle?

A

C’est la facilité avec laquelle le nuage électronique peut être déformé

  • Dépend surtout du nombre d’électrons
  • Reflète la facilité avec laquelle un dipôle est induit dans un atome ou une molécule
28
Q

Quelles sont les conséquences des forces de London?

A
  • Augmentation de la solubilité
  • Il est plus difficile de séparer les particules
  • Température de fusion et d’ébullition augmentent
29
Q

Quelle est l’équation du calcul de l’énergie dans les interactions de Van Der Waals?

A

É(VDW) = - (KK + KD + KL) / d⁶

30
Q

À quel moment les interactions de London sont prépondérantes?

A

Dans les espèces apolaires de tailles importantes

31
Q

À quel moment les interactions de Keesom sont prépondérantes?

A

Dans les espèces polaires de petites tailles

32
Q

Vrai ou Faux: Dans deux composés de volumes comparables (Butane vs. Acétone) Le butane aura la T° de fusion et d’ébullition plus élevée.

A

Faux

33
Q

Vrai ou Faux: Les forces intermoléculaires augmentent avec la surface de contact entre les molécules.

A

Vrai

34
Q

Vrai ou Faux: Une molécule ramifiée vs. une molécule linéaire de même volume aura des T° de fusion et d’ébullition plus élevées

A

Faux, la molécule linéaire aura des T° de fusion et d’ébullition plus élevées

35
Q

La solubilité augmente avec …

A

la polarisabilité (taille de l’atome ou de la molécule)

36
Q

Vrai ou Faux: L’électronégativité traduit la capacité d’un élément à attirer près de lui les électrons d’un doublet liant.

A

Vrai

37
Q

Vrai ou Faux: De façon générale, ce sont les molécules polaires comme HCl qui sont les plus solubles dans l’eau et qui parfois même réagissent avec les molécules d’eau

A

Vrai

38
Q

Vrai ou Faux: Les molécules apolaires ont les liaisons intermoléculaires les plus fortes

A

Faux

39
Q

Vrai ou Faux: I₂ est l’halogène qui fait les liaisons les intermoléculaires les plus faibles car il a la plus grande masse molaire

A

Faux

40
Q

Vrai ou Faux : Les interactions de Van Der Waals interviennent entre les molécules polaires ou non polaires. En effet, une polarisation temporaire peut apparaître sur une molécules non polaire soumise à l’influence d’une molécule polaire.

A

Vrai

41
Q

Expliquer pourquoi la molécule d’eau est polaire (2 raisons).

A
  • Le O est plus électronégatif que les H, il attire davantage les doublets d’électrons et crée un dipôle. Le vecteur résultatnt est non nul.
  • Le barycentre des charges partielles négatives et positives ne coïncident pas
42
Q

Expliquer pourquoi à Température ambiante, l’eau est liquide alors de H₂S est gazeux même si le soufre est plus lourd que l’oxygène.

A

Les deux molécules sont coudées, toutes les deux ont un vecteur résultant et sont, donc polaires. L’oxygène est beaucoup plus électronégatif que le soufre donc l’interaction dipôle-dipôle dans la molécule H₂S est moins importante que dans H₂O.
Si la molécule d’eau est plus polaire, elle a besoin de plus d’énergie pour se transformer en gaz.

43
Q

Classer en ordre croissant les forces des interations intermoléculaires.

A

1 : London
2 : Debye
3 : Keesom
4 : Ponts Hydrogènes

État de la Matière (4 decks)

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