Les forces intermoléculaires Flashcards
Quelles sont les forces intramoléculaires?
- Covalente
- Ioniques
Quelles sont les forces intermoléculaires?
- Ponts Hydrogènes
- Forces de Van Der Waals :
- Keesom
- Debye
- London
Quels sont les trois états possibles de la matière?
- État gazeux
- État liquide
- État solide
Définir l’état gazeux.
État désordonné et dispersé de la matière, peu dense et compressible.
Définir l’état liquide.
Matière compacte désordonnée, qui s’écoule sous l’effet de la gravité.
Définir l’état solide.
Matière compacte ordonnée et élastiquement déformable.
Nommez les changement d’état.
Gazeux→Liquide : Liquéfaction Gazeux→Solide : Condensation Liquide→Gazeux : Vaporisation Liquide→Solide : Solidification Solide→Gazeux : Sublimation Solide→Liquide : Fusion
Donnez les caractéristiques des états (Volume et forme).
Gazeux : Pas de volume et pas de forme propre
Liquide : Un volume propre et pas de forme propre
Solide : Une volume et une forme propre
Que se produit-il au niveau du mouvement des molécules lors de ceci : Solide→Liquide→Gaz?
Les molécules se libèrent de plus en plus, augmentation importante des distances entre celles-ci.
Que se produit-il au niveau du mouvement des molécules lors de ceci : Gaz→Liquide→Solide ?
Rapprochement des molécules, qui se resserrent de plus en plus, jusqu’à ne presque plus pouvoir bouger
Quelles sont les conséquences liées à la variation de la température lors de ceci : Solide → Gaz (Désordre) ?
- Élévation de la température
- Augmentation de l’Énergie cinétique
- Diminution de la cohésion
Quelles sont les conséquences liées à la variation de la température lors de ceci : Gaz → Solide (Ordre) ?
- Diminution de la température
- Diminution de l’Énergie cinétique
- Augmentation de la cohésion
- Augmentation des forces d’attraction
Qu’est-ce qu’un dipôle électrique?
Un dipôle électrique est constitué de deux charges électriques opposées (+q et -q) placées à une distance r l’une de l’autre
Qu’est-ce qu’un moment dipolaire?
Le dipôle électrique est caractérisé par son moment dipolaire c’est à dire un vecteur colinéaire à la liaison, orienté de la charge négative vers la charge positive (ou le contraire)
Ses unités sont une charge X distance donc, les unités SI sont C x m (on utilise aussi de Debye (D): 1D = 3,33x10⁻³⁰ C.m
Quelles sont les deux équations pour calculer le moment dipolaire?
- µ = q x r
- µ = 4,90 x (q/e) x r
où
q/e = Pourcentage d’ionicité (%)
q = la charge (Coulomb C)
r = la distance (en Angström dans éq 2 et en mètre dans éq 1)
µ = en D dans éq 2 et en C.m dans éq 1
À quel moment une molécule est polaire?
Lorsqu’il y a une liaison polarisée ou des liaisons polarisées dont le vecteur résultant est non nul.
À quel moment une molécule est non polaire?
Lorsqu’il n’y a pas de liaison polarisée ou qu’il y en a plusieurs, mais que le vecteur résultant est nul.
De quel type d’interaction sont les forces de Keesom?
Il s’agit d’une interaction dipôle permanent-dipôle permanent (Ex. H-Cl)
Que forme les forces de Keesom?
Formation de réseau ordonné, créant ainsi une force de cohésion qui retient les molécules ensemble dans toutes les directions.
De quel type d’interaction sont les forces de Debye?
Il s’agit d’une interaction dipôle permanent-dipôle induit (Ex. H-Cl H-H)
(aussi appelées Forces d’induction)
L’interaction entre une espèce polaire et une espèce apolaire est d’autant plus forte lorsque… (2 raisons)
- Le moment dipolaire de l’espèce polaire est grand
- La polarisabilité de l’espèce apolaire est grande
Dans quel sens augmente la polarisabilité d’un atome?
La polarisabilité augmente avec la taille de l’atome
De quel type d’interaction sont les forces de London?
Il s’agit d’interaction dipôle instantané-dipôle instantané (Ex. A-A B-B)
(aussi appelées Forces de dispersion)
Comment se créées les forces de London?
Le moment dipolaire instantané de l’une des molécules apolaires crée un moment dipolaire induit dans l’autre molécule apolaire
