Les forces intermoléculaires Flashcards

1
Q

Quelles sont les forces intramoléculaires?

A
  • Covalente

- Ioniques

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Q

Quelles sont les forces intermoléculaires?

A
  • Ponts Hydrogènes
  • Forces de Van Der Waals :
    • Keesom
    • Debye
    • London
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Q

Quels sont les trois états possibles de la matière?

A
  • État gazeux
  • État liquide
  • État solide
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4
Q

Définir l’état gazeux.

A

État désordonné et dispersé de la matière, peu dense et compressible.

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5
Q

Définir l’état liquide.

A

Matière compacte désordonnée, qui s’écoule sous l’effet de la gravité.

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6
Q

Définir l’état solide.

A

Matière compacte ordonnée et élastiquement déformable.

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7
Q

Nommez les changement d’état.

A
Gazeux→Liquide : Liquéfaction
Gazeux→Solide : Condensation
Liquide→Gazeux : Vaporisation
Liquide→Solide : Solidification
Solide→Gazeux : Sublimation
Solide→Liquide : Fusion
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8
Q

Donnez les caractéristiques des états (Volume et forme).

A

Gazeux : Pas de volume et pas de forme propre
Liquide : Un volume propre et pas de forme propre
Solide : Une volume et une forme propre

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9
Q

Que se produit-il au niveau du mouvement des molécules lors de ceci : Solide→Liquide→Gaz?

A

Les molécules se libèrent de plus en plus, augmentation importante des distances entre celles-ci.

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10
Q

Que se produit-il au niveau du mouvement des molécules lors de ceci : Gaz→Liquide→Solide ?

A

Rapprochement des molécules, qui se resserrent de plus en plus, jusqu’à ne presque plus pouvoir bouger

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11
Q

Quelles sont les conséquences liées à la variation de la température lors de ceci : Solide → Gaz (Désordre) ?

A
  • Élévation de la température
  • Augmentation de l’Énergie cinétique
  • Diminution de la cohésion
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12
Q

Quelles sont les conséquences liées à la variation de la température lors de ceci : Gaz → Solide (Ordre) ?

A
  • Diminution de la température
  • Diminution de l’Énergie cinétique
  • Augmentation de la cohésion
  • Augmentation des forces d’attraction
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13
Q

Qu’est-ce qu’un dipôle électrique?

A

Un dipôle électrique est constitué de deux charges électriques opposées (+q et -q) placées à une distance r l’une de l’autre

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14
Q

Qu’est-ce qu’un moment dipolaire?

A

Le dipôle électrique est caractérisé par son moment dipolaire c’est à dire un vecteur colinéaire à la liaison, orienté de la charge négative vers la charge positive (ou le contraire)
Ses unités sont une charge X distance donc, les unités SI sont C x m (on utilise aussi de Debye (D): 1D = 3,33x10⁻³⁰ C.m

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15
Q

Quelles sont les deux équations pour calculer le moment dipolaire?

A
  1. µ = q x r
  2. µ = 4,90 x (q/e) x r

    q/e = Pourcentage d’ionicité (%)
    q = la charge (Coulomb C)
    r = la distance (en Angström dans éq 2 et en mètre dans éq 1)
    µ = en D dans éq 2 et en C.m dans éq 1
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16
Q

À quel moment une molécule est polaire?

A

Lorsqu’il y a une liaison polarisée ou des liaisons polarisées dont le vecteur résultant est non nul.

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17
Q

À quel moment une molécule est non polaire?

A

Lorsqu’il n’y a pas de liaison polarisée ou qu’il y en a plusieurs, mais que le vecteur résultant est nul.

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18
Q

De quel type d’interaction sont les forces de Keesom?

A

Il s’agit d’une interaction dipôle permanent-dipôle permanent (Ex. H-Cl)

19
Q

Que forme les forces de Keesom?

A

Formation de réseau ordonné, créant ainsi une force de cohésion qui retient les molécules ensemble dans toutes les directions.

20
Q

De quel type d’interaction sont les forces de Debye?

A

Il s’agit d’une interaction dipôle permanent-dipôle induit (Ex. H-Cl H-H)
(aussi appelées Forces d’induction)

21
Q

L’interaction entre une espèce polaire et une espèce apolaire est d’autant plus forte lorsque… (2 raisons)

A
  • Le moment dipolaire de l’espèce polaire est grand

- La polarisabilité de l’espèce apolaire est grande

22
Q

Dans quel sens augmente la polarisabilité d’un atome?

A

La polarisabilité augmente avec la taille de l’atome

23
Q

De quel type d’interaction sont les forces de London?

A

Il s’agit d’interaction dipôle instantané-dipôle instantané (Ex. A-A B-B)
(aussi appelées Forces de dispersion)

24
Q

Comment se créées les forces de London?

A

Le moment dipolaire instantané de l’une des molécules apolaires crée un moment dipolaire induit dans l’autre molécule apolaire

25
Les interactions entre deux espèces apolaires sont d'autant plus fortes... (1 raison)
d'autant plus fortes que les espèces considérées sont polarisables
26
Dans quelles molécules les forces de dispersion sont les seules forces possibles?
C'est la seule force existant entre les molécules ne présentant pas de moment dipolaire permanent comme les molécules monoatomiques (gaz rares), diatomiques homonucléaires (O₂, N₂, I₂, ...) ou polyatomiques symétriques (CO₂, CCl₄, ...)
27
Qu'est-ce que la polarisabilité, de quoi dépend-elle et que reflète-t-elle?
C'est la facilité avec laquelle le nuage électronique peut être déformé - Dépend surtout du nombre d'électrons - Reflète la facilité avec laquelle un dipôle est induit dans un atome ou une molécule
28
Quelles sont les conséquences des forces de London?
- Augmentation de la solubilité - Il est plus difficile de séparer les particules - Température de fusion et d'ébullition augmentent
29
Quelle est l'équation du calcul de l'énergie dans les interactions de Van Der Waals?
É(VDW) = - (KK + KD + KL) / d⁶
30
À quel moment les interactions de London sont prépondérantes?
Dans les espèces apolaires de tailles importantes
31
À quel moment les interactions de Keesom sont prépondérantes?
Dans les espèces polaires de petites tailles
32
Vrai ou Faux: Dans deux composés de volumes comparables (Butane vs. Acétone) Le butane aura la T° de fusion et d'ébullition plus élevée.
Faux
33
Vrai ou Faux: Les forces intermoléculaires augmentent avec la surface de contact entre les molécules.
Vrai
34
Vrai ou Faux: Une molécule ramifiée vs. une molécule linéaire de même volume aura des T° de fusion et d'ébullition plus élevées
Faux, la molécule linéaire aura des T° de fusion et d'ébullition plus élevées
35
La solubilité augmente avec ...
la polarisabilité (taille de l'atome ou de la molécule)
36
Vrai ou Faux: L'électronégativité traduit la capacité d'un élément à attirer près de lui les électrons d'un doublet liant.
Vrai
37
Vrai ou Faux: De façon générale, ce sont les molécules polaires comme HCl qui sont les plus solubles dans l'eau et qui parfois même réagissent avec les molécules d'eau
Vrai
38
Vrai ou Faux: Les molécules apolaires ont les liaisons intermoléculaires les plus fortes
Faux
39
Vrai ou Faux: I₂ est l'halogène qui fait les liaisons les intermoléculaires les plus faibles car il a la plus grande masse molaire
Faux
40
Vrai ou Faux : Les interactions de Van Der Waals interviennent entre les molécules polaires ou non polaires. En effet, une polarisation temporaire peut apparaître sur une molécules non polaire soumise à l'influence d'une molécule polaire.
Vrai
41
Expliquer pourquoi la molécule d'eau est polaire (2 raisons).
- Le O est plus électronégatif que les H, il attire davantage les doublets d'électrons et crée un dipôle. Le vecteur résultatnt est non nul. - Le barycentre des charges partielles négatives et positives ne coïncident pas
42
Expliquer pourquoi à Température ambiante, l'eau est liquide alors de H₂S est gazeux même si le soufre est plus lourd que l'oxygène.
Les deux molécules sont coudées, toutes les deux ont un vecteur résultant et sont, donc polaires. L'oxygène est beaucoup plus électronégatif que le soufre donc l'interaction dipôle-dipôle dans la molécule H₂S est moins importante que dans H₂O. Si la molécule d'eau est plus polaire, elle a besoin de plus d'énergie pour se transformer en gaz.
43
Classer en ordre croissant les forces des interations intermoléculaires.
1 : London 2 : Debye 3 : Keesom 4 : Ponts Hydrogènes