L'état liquide Flashcards
Quels sont les deux phénomènes caractéristiques des liquides?
- Les liquides sont quasiment incompressibles
- Le phénomène de diffusion
Que prouve le phénomène de la diffusion des liquides?
Que les molécules d’un liquides sont en mouvement
Vrai ou faux : Les molécules de liquide peuvent parcourir de grandes distances.
Faux : Ne peuvent pas parcourir de grandes distances
Vrai ou Faux : Les molécules de liquide peuvent prendre la place les unes des autres.
Vrai : Les molécules de liquides oscillent et donc peuvent prendre la place les unes des autres
Quelles sont les quatre caractéristiques d’un liquide?
- Pas de forme propre
- Pratiquement incompressible
- État condensé
- Structure désordonnée
Comment se comporte la surface d’un liquide au repos?
La surface du liquide au repos est TOUJOURS plane et horizontale
Vrai ou Faux : La forme liquide existe seule.
Faux : La forme liquide n’existe JAMAIS seule (Ex. Évaporation de l’eau à l’air libre sans élévation de température)
Vrai ou Faux : L’évaporation d’un liquide se fait à la surface uniquement
Vrai
La rapidité d’évaporation est fonction de quatre principaux facteurs, lesquels?
- La volatilité propre du liquide
- L’agitation de l’air, qui empêche le retour de la vapeur
- La surface du liquide : plus la surface est grande, plus grand est le nombre de molécules qui peuvent s’échapper
- La présence d’une source de chaleur
Tant qu’il y a du … au-dessus du liquide, il est toujours occupé par une quantité plus ou moins importante de … correspondant.
- vide
2. gaz
En présence d’un liquide et de son gaz, le liquide et les particule de gaz sont en …
Équilibre stationnaire
Quelles observations peut-on faire lors de la vaporisation/ébullition d’un liquide (2)?
- Formation de bulles
- Disparition du liquide
Quelles observations peut-on faire lors de la liquéfaction/condensation d’un gaz (2)?
- Formation de buée
- Apparition du liquide
Quel est l’aspect macroscopique visible et l’aspect microscopique invisible sauf en observation suffisamment longtemps de l’évaporation d’un liquide?
- La formation de bulles qui montent à la surface
2. La disparition progressive du liquide
Décrire le graphique de l’ébullition (de la température en fonction du temps) et donner ses deux phénomènes principaux.
- Phase liquide jusqu’à la Téb (pente : ↗︎)
- Phase liquide + gaz à Téb (pente : →)
- Phase gazeuse À T>Téb (pente : ↗︎)
Phénomènes :
- Augmentation de Ec (Énergie cinétique des particules)
- Diminution des forces de cohésion
Décrire le graphique de la condensation (de la température en fonction du temps) et donner ses deux phénomènes principaux.
- Phase gazeuse jusqu’à Téb (pente : ↙︎)
- Phase liquide + gazeuse à Téb (pente : ←)
- Phase liquide à T
Phénomènes :
- Diminution de Ec (Énergie cinétique des particules)
- Augmentation des forces de cohésion
Comment change la température d’ébullition en fonction de la pression?
Si pression ↑, Téb ↑
Si pression ↓, Téb ↓
Quel sont les étapes de fonctionnement d’un réfrigérateur? Les décrire.
- Compresseur : Fluide (gaz et froid) comprimé en gaz chaud à haute pression
- Condensateur : Gaz refroidit qui se transforme en liquide
- Détendeur : Pression et température du fluide diminuent, obtention d’un mélange gaz-liquide froid
- Évaporateur : Évaporation du fluide en état gazeux et froid à basse pression
Lorsqu’on crée un vide au-dessus d’un liquide, comment peut-on décrire le nombre de particule qui quittent le liquide et qui y retourne?
- Au début, plus de particule sortent du liquide qu’il n’en retourne dans le liquide
- À l’équilibre, le nombre de molécules quittant de liquide et y retournant sont quasiment les mêmes
Lors de l’équilibre entre le nombre de molécules quittant le liquide et y retournant, la pression prend une valeur stable qu’on appelle …
Pression de vapeur saturante (ou tension de vapeur saturante)
Donner la définition de la pression/tension de vapeur saturante.
C’est la pression à laquelle la phase gazeuse d’un substance et en équilibre avec sa phase liquide à une température donnée dans un système fermé
À quoi est étroitement liée la pression/tension de vapeur saturante?
À la tendance des molécules à passer de l’état liquide (ou solide) à l’état gazeux
Une substance possédant une pression/tension de vapeur élevée (vis-à-vis de la pression atmosphérique) à température ambiante est dite …
Volatile
Quelle relation mathématique lie la pression/tension de vapeur saturante à la température? Quelle est son équation?
La relation de Clausius-Clayperon
ln(P₁/P₂) = ∆Hvap/R * (1/T₂-1/T₁) P₁ = Pression de vapeur à T₁ (K) P₂ = Pression de vapeur à T₂ (K) ∆Hvap = Enthalpie molaire de vaporisation (J/mol) R = Constante des gaz parfaits (8,314 J/mol*K)
À Téb normale et P₂ = 1 atm , l’équation devient :
lnP = ∆Hvap/R * (1/Téb-1/T)
P = Pression de vapeur à T quelconque (atm)