La liaison hydrogène Flashcards
En quoi consiste la liaison hydrogène ?
Résulte de l’interaction électrostatique entre un élément très électronégatif portant au moins un doublet non liant et un atome d’hydrogène lié à un élément très électronégatif
Quelle est la distance d’une liaison hydrogène ?
2,2Å ≤A….B≤ 4 Å
Quelles sont les différences entre la liaison hydrogène et la liaison covalente ?
- La liaison hydrogène est plus longue que la liaison covalente
- La liaison hydrogène est moins énergétique que la liaison covalente
Quels sont les types d’atomes impliqués dans une liaison hydrogène ?
Oxygène (O), Fluor (F), Azote (N) et Hydrogène (H) :
- La liaison entre dipôles sont particulièrement forte
- Des atomes de forte électronégativité
Qu’est-ce que le polyacrylate de sodium ? À quoi sert-il ?
- C’est un polymère capable de former un très grand nombre de liaison hydrogène, il est ainsi capable d’absorber au moins 100 fois sa propre masse d’eau
- Utilisé comme super absorbant, notamment dans les couches.
Pourquoi le glucose est insoluble dans le cyclohexane?
Le cyclohexane est une molécule non polaire, donc elle n’effectue pas de liaison de Kessom. De plus, il n’y a pas de possibilité de liaisons hydrogènes entre les molécules car le cyclohexane ne contient pas d’atomes électronégatif.
Quel est le résultat de la présence de la liaison hydrogène sur la géométrie des molécules biologiques ?
Responsables des structures en hélice des chaînes polypeptidiques de l’ADN
Quels sont les facteurs qui sont influencés par la présence de liaisons hydrogènes ?
- Température de fusion
- Température d’ébullition
- Solubilité
Quelles sont les conséquences de la présence de liaisons hydrogènes sur la température de fusion/d’ébullition ?
Plus il y a de liaisons hydrogène entre les molécules d’un corps covalents, plus sa température de fusion (ou d’ébullition) est plus élevée
Quelle est la particularité des alcools supérieurs concernant leur solubilité ?
Insolubles, augmentation de la chaine carbonée qui diminue les ponts H, effet hydrophobes
Qu’est-ce qu’une partie hydrophile ?
Zone chargée, zone polaire, hydrogène liés à des hétéroatomes
Qu’est-ce qu’une partie hydrophobes ?
Zone apolaire
Vrai ou faux :
Tous les acides aminés sont solubles dans l’eau, mais la solubilité dépend si la chaine latérale est chargée ou non, polaire ou apolaire.
Vrai
Décrire la solubilité des composés covalents non polaires.
Les composés covalents non polaires sont généralement insolubles dans les solvants polaires (eau, alcool, ammoniac, liquide, etc.) mais solubles dans les solvants non polaires
Décrire la solubilité des composés covalents polaires.
Les composés covalents polaires sont insolubles dans les solvants non polaires (benzène, toluène, cyclohexane,etc._ mais généralement solubles dans les solvants polaires, puisqu’il y a une interaction entre les dipôles du solvant et ceux du corps dissous.
Quels sont les synonymes pour les forces de Kessom ?
Interaction dipôle permanent - dipôle permanent
Force d’orientation
Quels sont les synonymes pour les forces de Debye
Interaction liée à la création d’un dipôle induit
Force d’induction
Quels sont les synonymes pour les forces de London ?
Interaction dipôle instantané - dipôle instantané
Force de dispersion
Vrai ou faux :
Les forces de dispersion (forces de London) existent entre toutes les molécules, sans exceptions.
Faux, les forces de London n’existent pas dans les molécules ioniques, car ces dernières font uniquement des forces intramoléculaires
Vrai ou faux :
Tous les composés comportant de l’hydrogène donnent lieu à l’existence de liaisons hydrogène.
Faux, la liaison hydrogène est une interaction entre un atome H déficitaire et un atome porteur d’un doublet libre.
Vrai ou faux :
Seuls les composés ioniques donnent lieu à des interactions «dipôle- dipôle».
Faux, Un composé ionique est formé d’ions + et - qui s’attirent, mais qui ne sont pas associés par deux pour former des dipôles.
Soit les substances CH4 et CCl4, l’une est liquide, l’autre est gazeuse, à température ambiante. Laquelle est liquide et pourquoi?
Les deux sont non polaires (AB4), le CCl4 a une masse molaire plus élevée et est une très grosse molécule, donc interaction dipôle induit – dipôle induit (FDL) importante alors c’est CCl4 qui est liquide.
Les deux stéréoisomères du dichloro-1,2-éthylène ont pour points d’ébullition 47,7 ˚C et 60,3 ˚C. Pouvez-vous attribuer à chacun son point d’ébullition?
Celui qui a un moment dipolaire nul doit avoir le point d’ébullition le plus bas (pas d’interaction globale dipôle-dipôle de molécule à molécule; seules peuvent exister des interactions entre les moments de liaisons)
