La liaison hydrogène

Question 1

En quoi consiste la liaison hydrogène ?

Answer 1

Résulte de l’interaction électrostatique entre un élément très électronégatif portant au moins un doublet non liant et un atome d’hydrogène lié à un élément très électronégatif

Question 2

Quelle est la distance d’une liaison hydrogène ?

Answer 2

2,2Å ≤A….B≤ 4 Å

Question 3

Quelles sont les différences entre la liaison hydrogène et la liaison covalente ?

Answer 3

• La liaison hydrogène est plus longue que la liaison covalente
• La liaison hydrogène est moins énergétique que la liaison covalente

Question 4

Quels sont les types d’atomes impliqués dans une liaison hydrogène ?

Answer 4

Oxygène (O), Fluor (F), Azote (N) et Hydrogène (H) :

• La liaison entre dipôles sont particulièrement forte
• Des atomes de forte électronégativité

Question 5

Qu’est-ce que le polyacrylate de sodium ? À quoi sert-il ?

Answer 5

• C’est un polymère capable de former un très grand nombre de liaison hydrogène, il est ainsi capable d’absorber au moins 100 fois sa propre masse d’eau
• Utilisé comme super absorbant, notamment dans les couches.

Question 6

Pourquoi le glucose est insoluble dans le cyclohexane?

Answer 6

Le cyclohexane est une molécule non polaire, donc elle n’effectue pas de liaison de Kessom. De plus, il n’y a pas de possibilité de liaisons hydrogènes entre les molécules car le cyclohexane ne contient pas d’atomes électronégatif.

Question 7

Quel est le résultat de la présence de la liaison hydrogène sur la géométrie des molécules biologiques ?

Answer 7

Responsables des structures en hélice des chaînes polypeptidiques de l’ADN

Question 8

Quels sont les facteurs qui sont influencés par la présence de liaisons hydrogènes ?

Answer 8

• Température de fusion
• Température d’ébullition
• Solubilité

Question 9

Quelles sont les conséquences de la présence de liaisons hydrogènes sur la température de fusion/d’ébullition ?

Answer 9

Plus il y a de liaisons hydrogène entre les molécules d’un corps covalents, plus sa température de fusion (ou d’ébullition) est plus élevée

Question 10

Quelle est la particularité des alcools supérieurs concernant leur solubilité ?

Answer 10

Insolubles, augmentation de la chaine carbonée qui diminue les ponts H, effet hydrophobes

Question 11

Qu’est-ce qu’une partie hydrophile ?

Answer 11

Zone chargée, zone polaire, hydrogène liés à des hétéroatomes

Question 12

Qu’est-ce qu’une partie hydrophobes ?

Answer 12

Zone apolaire

Question 13

Vrai ou faux :
Tous les acides aminés sont solubles dans l’eau, mais la solubilité dépend si la chaine latérale est chargée ou non, polaire ou apolaire.

Answer 13

Vrai

Question 14

Décrire la solubilité des composés covalents non polaires.

Answer 14

Les composés covalents non polaires sont généralement insolubles dans les solvants polaires (eau, alcool, ammoniac, liquide, etc.) mais solubles dans les solvants non polaires

Question 15

Décrire la solubilité des composés covalents polaires.

Answer 15

Les composés covalents polaires sont insolubles dans les solvants non polaires (benzène, toluène, cyclohexane,etc._ mais généralement solubles dans les solvants polaires, puisqu’il y a une interaction entre les dipôles du solvant et ceux du corps dissous.

Question 16

Quels sont les synonymes pour les forces de Kessom ?

Answer 16

Interaction dipôle permanent - dipôle permanent

Force d’orientation

Question 17

Quels sont les synonymes pour les forces de Debye

Answer 17

Interaction liée à la création d’un dipôle induit

Force d’induction

Question 18

Quels sont les synonymes pour les forces de London ?

Answer 18

Interaction dipôle instantané - dipôle instantané

Force de dispersion

Question 19

Vrai ou faux :

Les forces de dispersion (forces de London) existent entre toutes les molécules, sans exceptions.

Answer 19

Faux, les forces de London n’existent pas dans les molécules ioniques, car ces dernières font uniquement des forces intramoléculaires

Question 20

Vrai ou faux :

Tous les composés comportant de l’hydrogène donnent lieu à l’existence de liaisons hydrogène.

Answer 20

Faux, la liaison hydrogène est une interaction entre un atome H déficitaire et un atome porteur d’un doublet libre.

Question 21

Vrai ou faux :

Seuls les composés ioniques donnent lieu à des interactions «dipôle- dipôle».

Answer 21

Faux, Un composé ionique est formé d’ions + et - qui s’attirent, mais qui ne sont pas associés par deux pour former des dipôles.

Question 22

Soit les substances CH4 et CCl4, l’une est liquide, l’autre est gazeuse, à température ambiante. Laquelle est liquide et pourquoi?

Answer 22

Les deux sont non polaires (AB4), le CCl4 a une masse molaire plus élevée et est une très grosse molécule, donc interaction dipôle induit – dipôle induit (FDL) importante alors c’est CCl4 qui est liquide.

Question 23

Les deux stéréoisomères du dichloro-1,2-éthylène ont pour points d’ébullition 47,7 ˚C et 60,3 ˚C. Pouvez-vous attribuer à chacun son point d’ébullition?

Answer 23

Celui qui a un moment dipolaire nul doit avoir le point d’ébullition le plus bas (pas d’interaction globale dipôle-dipôle de molécule à molécule; seules peuvent exister des interactions entre les moments de liaisons)