Legami e formule di Lewis Flashcards
cos’èè un legame chimico?
è una connessione fra atomi che si forma quando gli e- di valenza si trasferiscono in nuove posizioni raggiungendo la configurazione con energia minima
legame ionico
atomi metallici trasferiscono 1 o + e- ad atomi non metallici, formando ioni carichi di segno opposto che si attraggono mutuamente per formare un solido.
l’energia minima è ottenuta per trasferimento completo di 1 o + e- da un atomo all’altro, si formano ioni e il composto sarà tenuto insieme dall’attrazione elettrostatica tra tali ioni
legame metallico
molti atomi metallici mettono in comune e- di valenza per formare un “mare di e-“ delocalizzato che tiene uniti gli ioni metallici.
è la forza di coesione esercitata dagli e- di valenza liberi di muoversi in un reticolo di cationi metallici
simboli di Lewis
il n° del gruppo è uguale al n° degli e- di valenza.
x un metallo il n° tot di puntini nel simbolo di Lewis è il n° di e- che l’atomo perde per formare un catione.
x un non metallo è uguale al n° di e- che l’atomo acquista per formare un anione o al n° che condivide per formare legami covalenti
regola dell’ottetto
molti elementi rappresentativi raggiungono la configurazione a ottetto del gas nobile + vicino cedendo/acquistando/condividendo e-
modello di Lewis
si basa sul fatto che gli elementi si combinano tra loro mediante legami chimici cui sono interessati solamente gli e- di valenza. gli at6omi degli elementi rappresentativi diversi dai gas nobili si combinano tra loro condividendo coppie di e- per raggiungere la configurazione elettronica del gas nobile + vicino
ordine di legame
n° di legami che congiungono gli atomi di una determinata coppia.
proprietà molto importante xchè consente di fare delle previsioni sulla lunghezza e l’energia dei legami
energia di legame
dipende dalle dimensioni atomiche, a parità di dimensioni atomiche diminuisce all’aumentare dell’ordine di legame.
è tanto > quanto > è il n° di coppie elettroniche che condivide.
cresce al crescere dell’ordine di legame
carica elettrica formale
definita come la carica ++/–/nulla che un atomo possiede in una molecola se tutti i legami che lo coinvolgono vengono considerati come covalenti puri.
CF= n° e- valenza – n° e- non valenza – 1/2 n° e- legame.
somma della carica formale deve essere uguale alla carica presente sulla molecola.
legame covalente dativo
un legame covalente in cui entrambi gli e- della coppia condivisa provengono da un solo dei 2 atomi.
es NH3
risonanza
è il mescolamento di struttura caratterizzato dalla stessa disposizione degli atomi ma da una diversa collocazione degli e-.
ha l’effetto di disperdere il carattere di legame multiplo sull’intera molecola e ha come risultato una minor energia
ibrido di risonanza
singola specie molecolare che in un istante non ha quella forma e in un altro istante ha quella forma
delocalizzazione di e-
nelle strutture di Lewis gli e- sono localizzati su un singolo atomo o in legame tra 2 atomi.
in un ibrido di risonanza gli e- sono delocalizzati, la densità elettronica è distribuita su + atomi adiacenti
potenziale elettrostatico
è il lavoro che si compie nel muovere un’unità di carica ++ a velocità costante da una regione di una molecola all’altra.
la carica ++ è attratta da una regione ricca di e- e il potenziale elettrostatico è –
legame covalente
2 atomi condividono una coppia di e- localizzati tra i loro nuclei.
la < parte delle sostanze covalenti sono costituite da molecole individuali, ciascuna costituita da 2 o + atomi.
l’energia minima è ottenuta condividendo e- e si formano molecole distinte
