Bilanciamento redox

Question 1

Cos’è una redox?

Answer 1

reaz in cui una specie chimica aumenta il suo numero di ossidazione, ossidandosi, e una specie diminuisce il suo numero di ossidazione, riducendosi.

Question 2

Numero di ossidazione

Answer 2

rappresenta la carica che l’atomo di un elemento cede/acquista nella formazione di un composto, schematizzando il composto come completamente ionico e assegnando gli e- di legame all’atomo + elettronegativo

Question 3

elettronegatività

Answer 3

tendenza di un atomo ad attrarre a sè e- quando forma legami con altri atomi, prop relativa.
aumenta all’aumentare del gruppo e diminuisce all’aumentare del periodo

Question 4

numero di ossidazione di una qualsiasi specie chimica allo stato elementare

Answer 4

0

Question 5

n.o. di un qualsiasi ione monoatomico

Answer 5

è = alla carica dello ione stesso (Na+=+1, Br-=-1)

Question 6

n.o. dell’O

Answer 6

nei suoi composti sempre -2
nei perossidi -1
nei superossidi -1/2
con il fluoro +2

Question 7

n.o. del fluoro

Answer 7

-1

Question 8

n.o. di Cl, Br, I

Answer 8

nei composti binari -1
negli ossoanioni e con il fluoro da +1 a +7

Question 9

n.o. di elementi del 1°-3° gruppo

Answer 9

sempre ++ e si identifica con il n° di appartenenza del gruppo (IA=+1, IIA=+2, IIIA=+3)

Question 10

n.o. dei gruppi 4°-7°

Answer 10

sia ++ che –
IV=da -4 a +4
V=da -3 a +5
VI=da -2 a +6
VII= da -1 a +7

Question 11

altre regole del n.o.

Answer 11

n.o. max di un atomo di un elemento non può essere superiore al n° del gruppo di appartenenza
somma algebrica dei n.o. di tutti gli atomi in un composto neutro deve essere = 1 e per gli ioni poliatomici deve essere = alla carica dello ione

Question 12

bilanciamento elettronico

Answer 12

1. det n.o. di tutte le specie che partecipano alla rez
2. individuazione delle specie che cambiano il proprio n.o. (specie ossidante e riducente)
3. riconoscimento delle 2 semi-reaz di ossidazione e riduzione e la valutazione degli e- in gioco durante questi 2 processi
4. scelta di opportuni coeff stechio che permettono di eguagliare il n° di e- coinvolti nelle 2 semi-reaz

Question 13

metodo della variazione di n.o.

Answer 13

1. det n.o. di tutti gli atomi nei reag e prod
2. individuare elemento che ossida e quello che si riduce
3. calcolare n° di e- coinvolti nell’ossidazione e nella riduzione moltiplicando x il n° di atomi di elemento presenti
4. moltiplicare le specie coinvolte nelle 2 semi-reaz x opportuni coeff in modo che il n° complessivo di e- ceduti e acquistati sia =
5. bilanciare, se necessario, le specie che non sono intervenute direttamente nella redox