Labo neutralisation acidobasique

Question 1

Manipulation

Answer 1

1-Mesurer volume de premiere solution en avant de classe
2-replire burette au max en depassant et calibrer a 0 par la suite
3-titrer et melanger graduelement. Apres 4ml etre tres lent
4-titre et melanger jusqua rose pale
5-noter les volumes utilisés

Question 2

Analyse

Présente tes données et tes résultats. Explique la théorie en lien avec l’expérience (acide, base, réaction en cours)

Answer 2

• Lors de cettet reaction chimiuqe, un volume de __mL de __ a été utilisé pour neutraliser __ de __ dont la concetration est de __mol/L. La concentration inconnue de la solution __ a été determiner pas stochiometrie et sa valeur est de __mol/L
• Un acide est une substance qui liberre des ions H+ en solution aqueuse.Une base est une substance qui libere des ions OH- en solution aqueuse.
• De ce fait, les ions H+ et les ions polyatomiques OH- vont s’attirer électriquement pour former H2O.
• Les ions restant (ions metallique __ et ions non-metalique __ ) s’attirent electriquement pour former le sel __
• Cette reaction se nomme la neutrralisation acidobasique. La solutions obtenue est neutrre, soit un sel et de l’eau. On peut determiner que le pH est de 7 lors du changement de couleur de l’indicateur de fushia à incolore.

Question 3

Cause errreur

cause, impacte, solution

Answer 3

• L’interprétation du changement de couleur peut varier de personne à l’autre
• La mesure du colume de __ va etre afectée, ce qui a un impact sur la concentration
• Il faudrait utiliser un pH-metre durant l’experience pour determiner a quelle moment le pH est neutre

Question 4

Conclusion

retour sur le but, lien avec la theorie

Answer 4

• La concentration de l’acide est de __mol/L, elle a été determiner pas titrage
• Lors de la neutralisation, les molecule d’acide et de base reagisse ensemble et forme un sel et de l’eau pour obtenir un pH neutre

Question 5

Tableau

Answer 5

Voir image