Atome Flashcards

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1
Q

Masse atomique relative

A

Masse atomique relatve est une moyenne, tout proportion gardé des masse des type de la matiere present dans la nature
(12u * 98,9%) + (13u*1,1%)=12,01u

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Q

Changement particule subatomique et nature atome

A

Changer nombre de proton= changer element
Changer nombre de neutron=changer masse atomique et isotope
Changer nombre d’electron=créée ion

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Q

Isotope definition

A

Isotopes=tous les memes element, peut importe le nombre de neutron

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4
Q

Ion defenition

A

Ion pas electriquement neutre. Quand ils sont dans une solution auqeuse, ils gagne ou perde des electrons pour remplir leur derniere couche electronique, respecté la regle de l’octet et atteindre une haute stabilité chimique

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5
Q

Calculer charge ionique

A

Chage ionique= nb proton-nb electron
Ion positive=cation
Ion negatif=anion

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6
Q

Ion polyatomique definition

A

Ion polyatomique ne vont pas se separé en atomes lorsqu’ils sont en solution auqueuse. Peuvent ganger et perdre electron aussi

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7
Q

Particule subatomique definition

A

particule plus petite que l’atome (neutron, proton, electron)

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8
Q

Nucléons definition

A

tout ce qu’il y a dans le noyau (neutron, protons)

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9
Q

Electron de valnece definition

A

electron sur la derniere couche électronique

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10
Q

Electronegativité definiton

A

Atraction des electron lors d’un lien chimique (+ haut + proche de atome)

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