Electrolyte Flashcards
Acide
Acide commence par H (sauf acide CH3COOH) (Regle ne se limite qu’au solution aqueuse)
Base
Base finnise avec OH (sauf base NH3) (Regle ne se limite qu’au solution aqueuse)
Sel
(liaison Ionique)
- Metal+non-metal
- Metal+ion poly
- Ion poly+non-metal
- 2 ions poly
Dissociation moleculaire
molecule du soluté reste entiere Ex: C6H1206(s)–»C6H1206(aq)
Dissociation électrolytique
les molecule se dissocie en ion. Electrolye sont des acide, bases ou sel Ex:H2SO4(l)–»2 H+ (aq) + SO4 -2 (aq)
Conductibilité electrique
Conductibilité electrique dans une solution a besion d’ions mobile, donc
- La susbtance doit etre sous forme aqueuse
- Il doit y avoir des ion
Forde des electrolytes
Force des electrolyte est la proprtion d’atome qui se dissocie en ions. La capacité a se dissocier en ions.
Electrolyte fort va dissocier 100% de ses molecule en ions
Electrolyte faible va dissocier 2% de ses molecule en ions
(pourcentage de la dissociation electrolyte va etre donné)