La Composició Dels Éssers Vius Flashcards
1
Q
Que es la biologia?
A
La biologia es la ciència que estudia la vida (anatomia i fisiologia)
2
Q
Que és un ésser viu?
A
Un ésser complex i cel·lular que fa les tres funcions vitals (nutrició, relació i reproducció)
3
Q
Nivells organització matèria (2 tipus)
A
Biotics
Abiotics
4
Q
Nivells abiotics:
A
Subatòmic
Atòmic
Molecular
5
Q
Subatòmic
A
Partícules mes petites que un àtom.
Protó, neutró i electró
6
Q
Atòmic
A
Nivell format per atoms (elements)- substàncies simples
7
Q
Molecular
A
Conjunt d’àtoms iguals o diferents: substància homogènia o heterogenia— enllaços químics — O2
8
Q
Biòtics
A
Cel·lular
Teixit
Òrgan
Aparell
9
Q
Cel·lular
A
Estructura matèria viva
10
Q
Cèl·lules tipus (2)
A
Eucariotes
Procariotes
11
Q
Pluricel·lular
A
Estructures formades per més d’una cèl·lula
12
Q
Tipus pluricel·lulars
A
Colònia
Tal·lus
Teixits
13
Q
Colònia
A
Grups de cèl·lules que viuen juntes temporalment, totes iguals i fan les tres funcions vitals (bacteris)
14
Q
Tal·lus
A
Cèl·lules iguals i totes tres funcions vitals; unides permanentment (algues)
15
Q
Teixits
A
Cèl·lules semblants mateixa funció (t. Muscular)
16
Q
Òrgans
A
Unitats formades per diversos teixits (cor) -
t. Muscular i nerviós
17
Q
Aparells
A
Òrgans diferents funció semblant (digestiu)
18
Q
Sistemes
A
Òrgans semblants, accions diferents (sist. Ossi)
19
Q
Població
A
Individus mateixa espècie mateix lloc i mateix temps (formigues)
20
Q
Ecosistema
A
Conjunt de poblacions relacionades i es relacionen amb el medi físic (Biotop)
21
Q
Formula ecosistema
A
Biocenosi+Biotop = ecosistema
22
Q
Element químic
A
Substància que no es pot descompondre en altres
23
Q
Àtoms
A
Part mes petita d’un element quimic
24
Q
Enllaços químics (3)
A
Iònics
Cova lents
Intermoleculars
25
Iònics
Un dels àtoms capta electrons de l’altre
26
Quina tendència a electrons de l’últim orbital te un àtom?
8
27
Iònics (2)
Anio: guanya electrons (-) — queda electronegatiu
Catio: perd electrons (+) — queda electropositiu
28
Com s’uneixen els enllaços iònics
Per atracció electronegativa
29
Covalent i com es?
Dos àtoms comparteixen electrons per formar una molecula
- molt forts
- simples, dobles o triples
30
Intermolecular i com son?
Uneixen molècules
- molt dèbils
31
Intermolecular quin?
Enllaç per ponts d’hidrogen — entre molècules polars dels hidrurs
32
Molècules dipolars o polars
Els electrons son atrets mes fortament per algun dels àtoms (amb H)
-H2O
33
Apolars
H2
34
Bioelements i com son
Elements químics que es troben a la matèria viva
-lleugers
-diversos tipus
35
Bioelements primaris
Indispensables per a la formació de biomolècules orgàniques
36
Biomolècules orgàniques (%)
96,2 % matèria viva
37
Propietats biomolècules orgàniques (2)
Massa atòmica petita — tendència a completar darrer orbital
Enllaços mes estables
38
Quins son els Bioelements primaris? (6)
Carboni
Hidrogen
Oxigen
Nitrogen
Sofre
Fòsfor
39
Carboni
4 enllaços covalents — llargues cadenes hidrocarbonades, ratificades…
40
Hidrogen
Indispensable formació matèria orgànica — unió elements + electronegatius (O, N, S) — molècules dipolars
41
Oxigen
Mes electronegatiu — enllaços polars -OH
42
Nitrogen
Grup amino (-NH2) de les proteïnes i bases ADN i ARN
43
Sofre
Radical (-SH) — important estr. Proteïnes
44
Fòsfor
Formant grup fosfat (PO4)3-
45
Bioelements secundaris (4)
Na
K
Mg
Ca
46
Na+ i K+
transm. Impuls nerviós
47
CaCO3
Closques i esquelets
48
Ca2+
Contracció muscular
49
Oligoelements
>0,1 però imprescindibles
50
Quins son els oligoelements? (6)
Ferro
Coure
Iode
Fluor
Silici
Cobalt
51
Ferro
Sintetitza hemoglobina
52
Coure
Hemocianina
53
Iode
Hormona tiroxina
54
Fluor
Esmalt dents i ossos
55
Silici
Rigidesa tiges gramínies i coberta diatomees
56
Cobalt
Sintetitzar B12 i enzims
57
Biomolècules que son i dos tipus i com son
Substàncies que formen la matèria viva:
- simples — molècules un sol tipus d’àtom (O2)
- compostes — àtoms de diferents elements (H2O)
58
Biomolècules compostes (2) i quines son?
Inorgàniques: aigua, Co2, sals minerals
Organiques: glúcids, lípids, proteïnes i àcids nucleics
59
Aigua
Molecula mes abundant biosfera de la terra
60
Éssers vius H2O (%)
65-95%:
10% dents
22% ossos
93% sang
61
Perquè es diu que es va formar la vida a l’aigua?
les reacciones bioquímiques del cos es produeixen a l’aigua.
62
Matèria viva H2O. On està?
-aigua intracel·lular: citosol i dins organuls
-aigua intersticial: entre cèl·lules
-aigua circulant: sang, saba…
63
Que son els enzims?
Molècules orgàniques que acceleren reaccions químiques organisme (proteïnes)
64
Estructura aigua
Les molècules s’uneixen entre elles (H2O+H2O…) que forma polimers de 3 a 10 molècules d’aigua
65
Perquè l’aigua es liquida a temperatura ambient tot i tenir pes molecular similar a altres molècules gasoses?
Perquè forma polimers
66
PROPIETATS DE L’AIGUA (9)
Dissolvent universal
Elevada constant dielèctrica
Elevada força de cohesió
Elevada tensió superficial
Elevada força adhesió
Elevat calor específic
Elevat calor de valorització
Major Densitat liquida que sòlida
Baix grau ionització
67
Dissolvent universal
Separa substancies (alcohol, glúcids,…)
molècules estableixen enllaços d’hidrogen i evita que els formin entre ells
68
Elevada constant dielectrica
Capacitat dissociar partícules (disposa voltant solut) — solvatacio ionica
69
Que fa l’elevada constant dielectrica? FUNICIO!!!! NO SOLV. IONICA
Permet transport
70
Substàncies hidrofiles
Solubles i polars (capaces ponts d’hidrogen)
71
Substàncies hidrofobes
No es dissolen (no polars)
72
Que explica la capacitat de dissolvent de l’aigua?
Vehicle transport i medi reaccions quimiques
73
Elevada força de cohesió
Molècules molt unides entre elles — estr. Compacta
74
Tipus cohesió (3)
Esquelet cucs
Volum cèl·lules
Turgencia plantes
75
Elevada tensió superficial
Ponts d’H fan que aigua es mantingui unida (Sabater)
76
Elevada força d’Adhesió
Ponts d’H entre molècules polars i H2O (ascensió aigua)
77
Cohesió + adhesió
Fenomen capilaritat (aigua pugui ascendir plantes)
78
Elevat calor específic
Quantitat calor per +1ºC — força energia per augmentar la Tº
REGULADOR TÈRMIC
79
Elevat calor vaporitzacio
Calor pe r subst. A gasos (trencar ponts d’H)
REGULAR TEMP. COS — TRANSPIRACIÓ
80
Major Densitat aigua liquida que sòlida
Te espais buits entre les molècules i li dona mes volum: d=m/v
El gel fa capa termo aïllant i permet vida sota seu (ampli espectre de vida)
81
Baix grau ionització
De cada 10^-7 molècules només una està ionitzada
82
Aigua ionitzada i que fa?
H+ + OH-
Es la base per establir el pH
83
Acidesa
H+
84
Basicitat
OH-
85
Formula pH
-log (H+)
86
Funcions de l’aigua (5)
Funció de dissolvent i transport de substàncies
Funció bioquímica
Funció mecànica amortidora
Funció termo reguladora
Funció estructural
87
Funció de dissolvent
Contenir i transportar — saba, sang…
88
Funció bioquímica
Intervenció en les reaccions químiques
89
Funció estructural
Aporta turgencia (volum i forma)
90
Funció amortidora
Amortitzar fregaments (líquid sinovisl articulacions)
91
Funció termo reguladora
Calor vaporitzacio i calor específic permeten regular la temperatura dels éssers vius
-suor
-llengua gossos
92
LES SALS MINERALS
Sals minerals precipitades
Sals minerals dissoltes
Sals minerals associades a molècules orgàniques
93
Sals minerals precipitades
Insolubles en h2O
94
Quina es la funció de les sals minerals sòlides?
Protecció i sosteniment
95
Com es que les sals minerals formin l’esquelet intern dels vertebrats i l extern dels invertebrats?
Perquè el fosfat calcic (entre altres) s’uneix a fibres de colagen i formen els ossos i cartílags
El mateix passa amb els invertebrats però amb el carbonat de calci
96
Sals minerals dissoltes. Com es dissolen?
Es dissolen amb H2O dissociant-se en anions (Cl-, SO4-,…) i cations (Na+, Ca2+…)
97
Quines son les funcions de les sals minerals dissoltes? (Generals i especifiques)
Generals:
-mantenir salinitat interna organisme contestant (osmosi)
-Mantenir el pH constant (tampons)
Especifiques:
-transmissió impuls nerviós
-contracció muscular
-transport membranes
-mantenir turgencia
98
Que fa el K+?
Transmissió impuls nerviós
99
Que fa el Ca2+ i el Mg2+?
La contracció muscular
100
Sals minerals associades a molècules orgàniques (3 i funcions)
-proteïnes: fosfoproteines
-lípids: fosfolipids de membrana
-glúcids: agar (gelatina vegetal)
101
Ions imprescindibles per a biomolècules (4)
Iode: fabricar hormones tiroide
Ió fosfat: formar fosfolipids a la membrana
fe+: hemoglobina
mg+: clorofila
102
Dissolucions i dispersions coloidals
103
Cristal·loides
PM baix (glucosa)
104
Com son els cristaloides
Dissolucions
105
Col·loides
Pm alt
106
Com son els coloides
Dispersions coloidals
107
Tipus de dispersions coloidals (2)
Macromolecules: transport
Micel·les: agrupació moltes molècules petites
108
PROPIETATS DE LA DIFUSIÓ
descriu la
Moviment d’un fluid des d’una zona de concentració alta fins a una altra de menor
109
PROPIETAT DE LA OSMOSI
Pas del dissolvent de concentracions diferents per una membrana semi permeable que només deixa passar el dissolent i impedeix el pas al solut
110
Que es el medi hipotonic?
Es un medi menys concentrat de solut i que, per tant te més dissolvent i el que fa és igualar concentracions creant la turgencia a la dissolució
111
I el medi hipertonic?
El dissolvent es molt concentrat i el que fa es dur a lloc la plasmolisi
112
Medi isotonic
Mateixa concentrqcio
113
Perquè es important que a les persones que els hi posen medicació o substàncies intravenoses als hospitals siguin isotoniques?
Perquè podrien crear turgencia o plasmolisi a les cèl·lules del pacient
114
Com es pot dissociar l’aigua pura (3)
-aigua molecular (H2O) — majoritàriament
-catio hidrogenió (H3O)
-anió hidroxil (OH-)
115
Producte iònics de l’aigua pura a 25ºC
10^-14
116
Solució neutra
Mateixa concentració de cations i anions
117
Solució àcida
Predomina el catio (H3O) — concentració protons elevada
PH baix!!!
118
Solució bàsica
Predomina l’anió (OH-)
119
Dissolució bàsica: formula
(H+) < 10^-7 mols H+/litre — PH>7 — hidroxid sodic
120
Dissolució neutra: formula
(H+) = 10^-7 mols H+/litre — PH=7 — aigua
121
Dissolució acida: formula
(H+) > 10^-7 mols H+/litre — PH<7 — suc de llimona
122
Que fan els tampons?
Els tampons el que fan es mantenir el pH constant de l’organisme perquè una forta variació pot acabar amb la mort de l’individu (canvi sentit reaccions químiques…)
123
TAMPÓ FOSFAT i digues la formula
Està a les cèl·lules
124
TAMPÓ BICARBONAT i digues la formula
Esta a la sang
125
TECNIQUES BIOQUÍMICA (4)
Centrifugació
Diàlisi
Electroforesi
Cromatografia
126
Centrifugació
Separar organuls cel·lulars i dispersions coloidals per sedimentacio
127
Diàlisi i exemple
Separació partícules de baix pes molecular i les dalt pes molecular
Membrana semi permeable deixa passar petites però grans no
-hemodiàlisi
128
Electroforesi
Separar coloides a través del gel per un camp elèctric
Separar proteïnes i fragments d’ADN, cations i anions…
129
En l electroforesi…
els ions negatius (anions) es mouen cap al pol positiu (anode)
130
En l’electroforesi cap a quin pol van els ions positius (cations)
Els ions positius van al pol negatiu (catode)
131
Quina característica permet a l’aigua ser gran dissolvent dels compostos iònics?
La bipolaritat
132
Que passaria si al tampó fosfat s’hi afegís una petita quantitat d’àcid clorhídric?
El oh no variaria perquè els ions hidrogen (H+) afegits s’hi unirien ions monohidrogenofosfat (HPO4^2-) i els neutralitzarien
133
Com s’anomena l enllaç que un àtom capta electrons de l’altre?
Enllaç ionic
134
Que presenta una solució de PH =4
Una elevada concentració de (H+)
135
Com s’anomena la tècnica de separació de molècules solubles respecte a les coloidals?
Centrifugacio
136
Quin es el líquid corporal mes baix de pH? I el mes alt?
-Sang
-Secreció gàstrica
-Orina
-Secreció pancreàtica
La secreció gastrica el mes baix i la sang el mes alt
