Kohlenwasserstoffe | Alkohole, Aldehyde, Ketone

Question 1

Formel Hydroxygruppe

Answer 1

-OH

Question 2

Einfache Alkohole zeichnen sich wodruch aus?

Answer 2

Sie haben nur eine Hydroxygruppe.

Question 3

Wie unterscheiden sich primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole?

Answer 3

Für die Zuordnung des Alkohols ist die Stelle der Hydroxygruppe in der Strukturformel maßgeblich:

1. primärer Alkohol: Hydroxygruppe an einem C-Atom mit mindestens 2 weitere H-Bindungen (idR am Ende eine Kohlenwasserstoffkette)
2. sekundärer Alkohol: Hydroxygruppe an einem C-Atom mit einer weiteren H-Bindung (in der Mitte)
3. tertiärer Alkohol: Hydroxygruppe an einem C-Atom ohne weitere H-Bindung (verzweigtes Alkan)

Question 4

Löslichkeit von Alkoholen in Wasser

Answer 4

Gut (im Gegensatz zu den Alkanen) aufgrund der OH-Gruppe (bildet Wasserstoffbrücken und ist hydrophil)

Question 5

Wie ist das Verhältnis Alkoholkette und Löslichkeit in Wasser?

Answer 5

Je länger die Kette, desto weniger löslich (weil nur die -OH-Gruppe die Löslichkeit verursacht, das Alkan ist hydrophob)

Question 6

Reaktionen der Alkohole

Answer 6

Etherbildung

Oxidation primärer Alkohole

Oxidation sekundärer Alkohole

Estherbildung

Question 7

Ether

Answer 7

zwei Kohlenwasserstoffketten, die über ein Sauerstoffatom miteinander verbunden sind

Question 8

Etherbildung

Answer 8

2 Alkohole unter Nutzung einer Säure zu Ether und Wasser

2 R-OH = R-O-R + H₂O

(HCl als Katalysator)

Question 9

Stufen der Oxidation bei primären Alkoholen

Answer 9

1. Alkohol –> Aldehyd
2. Aldehyd –> Carbonsäure

Question 10

Stufen der Oxidation der sekundären Alkohole

Answer 10

nur eine

Alkohol –> Keton

Question 11

Unter welchen Bedinungen findet die Oxidation des Alkohols zu Carbonsäure/ Keton statt?

Answer 11

unter milden Bedingungen, Verbrennung an der Luft würde CO₂ entstehen

Question 12

Alkanale werde üblicherweise … genannt.

Answer 12

Aldehyde. Al(kohol der) dehyd(riert wurde)

Question 13

Alkanone werden üblicherweise … genannt

Answer 13

Ketone

Question 14

Aldehyd-Gruppe

Answer 14

-CHO (O mit Doppelbindung)

Question 15

Löslichkeit von Aldehyden

Answer 15

ja, kleine Aldehyde in Wasser, längere Aldehyde nicht

Question 16

Herstellung Aldehyd

Answer 16

2 primäre Alkohole, Säure als Katalysator,

Question 17

Funktionelle Gruppe der Ketone

Answer 17

-CO

das C muss beidseits mit C verbunden sein und hat ein Doppelbindung zu Sauerstoff

Question 18

Unter welchem Trivialnamen ist Propanon bekannt?

Answer 18

Aceton

Question 19

Eigenschaften Ketone

Answer 19

Funktionelle Gruppe: -CO

Wasserstoffbrückenbindungen: mit anderen Ketonen nicht, mit Wasser ja

Löslichkeit (Wasser): kurze Ketone ja, längere nicht

reaktionsträger als Aldehyde

Question 20

Herstellung Ketone

Answer 20

aus sekundären Alkoholen mit Katalysator?

Question 21

Carbonylgruppe

Answer 21

Kohlenstoff-Sauerstoff-Doppelbindung

(z.B. auch Aldehyde, Ketone)

Question 22

Reaktionen der Carbonylgruppen

Answer 22

Hydratbildung (Addition)

Halbacetalbildung

Question 23

Struktur der Halbacetale

Answer 23

C-O-C-OH

Question 24

Entstehung Halbacetale

Answer 24

1. in saurem Milieu bindet sich ein freies Wasserstoffproton an das Aldehyd
2. die dadurch entstehende positive Ladung wandert zum C
3. Alkohol bindet sich an das positiv geladene C
4. ein Wasserstoffproton wird abgespalten

Question 25

Entstehung Hydrat

Answer 25

1. in saurem Milieu bindet sich ein freies Wasserstoffproton an das Aldehyd
2. die dadurch entstehende positive Ladung wandert zum C
3. Wasser bindet sich an das positiv geladene C
4. ein Wasserstoffproton wird abgespalten

Question 26

Struktur Hydrat

Answer 26

C Atom mit 2 OH Gruppen

HO-C-OH

Question 27

Entstehung (Voll)Acetal

Answer 27

Halbacetal + Alkohol in saurem Milieu

1. Abspatung der OH-Gruppe durch H⁺ –> H₂O
2. an die verbleibende COC Gruppe bindet ein zweiter Alkohol
3. das Wasserstoff-Proton der OH-Gruppe wird abgespalten
4. es entsteht C-O-C-O-C

Question 28

Trivialname Methanal

Answer 28

Formaldehyd

Question 29

Katalytische Oxidation