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Chemie > Chemie Übung II | 1-2 > Flashcards

Chemie Übung II | 1-2 Flashcards

1
Q

RGT-Regel

A

Bei einer Temperaturerhöhung vom 10 K verdoppelt bis vervierfacht sich die Reaktionsgeschwindigkeit.

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2
Q

Reaktionskinetik

A

Lehre von der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen

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3
Q

Einflussfaktoren der Reaktionsgeschwindigkeit und Einflussrichtung

A

Konzentration - je größer desto schneller

Temperatur- je höher desto schneller

Oberfläche - je größer desto schneller

Druck

Aktivierungsenergie - je kleiner, desto schneller

Anwesenheit Katalysator - verringert Aktivierungsenergie

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4
Q

Definition Reaktionsgeschwindigkeit

A

Physik: Strecke je Zeiteinheit -> v = Delta s / Delta t

Chemie: Veränderung der Stoffmenge n oder der Konzentration c oder der Masse m je Zeiteinheit t

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5
Q

Aktivierungsenergie

A

Energie, die benötigt wird, um eine Reaktion anzustoßen. Dabei wird das Edukt auf ein höheres Energieniveau gehoben.

Die kinetische Energie des Zusammenstoßes wird dabei in potentielle Energie umgewandelt und stellt somit die benötigte Aktivierungsenergie

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6
Q

Übergangszustand

A

Der Zustand der Edukte und Produkte nach effektiver Kollision - die Bindungen der Edukte sind noch nicht gelöst, die in den Produkten noch nicht ausgebildet

–> die Reaktionspartner bilden einen kurzlebigen aktivierten Komplex

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7
Q

Was ist eine Reaktion 1. Ordnung?

A

Eine Reaktion, bei der ein Edukt in ein oder mehrere Produkte zerfällt.

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8
Q

Was ist die Geschwindigkeitskonstante k?

A

k beschreibt die Neigung eines Edukts zu reagieren

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9
Q

Was ist die Halbwertzeit?

A

Reaktionszeit, nach der die Hälfte des Edukts einer Reaktion umgesetzt ist/ reagiert hat

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10
Q

Geschwindigkeitsgesetz der Reaktionen 1. Ordnung

A

v = k * c(A)

ln c(A) = -k * t + ln c0(A)

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11
Q

Formel zur Berechnung der Halbwertzeit

A

t½ = 1/k * ln2

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12
Q

Wie erklärt sich die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit?

A

Die Reaktion findet nur statt, wenn die nötige Aktivierungsenergie aufgebracht wird. Diese Energie kann durch thermische Stöße aufgebracht werden. Davon gibt es mehr je höher die Temperatur.

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13
Q

Arrhenius-Gleichung

(Inhalt)

A

Für die Geschwindigkeit einer Reaktion ist Anzahl der reaktiven Stöße je Zeiteinheit entscheidend.

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14
Q

Was macht das Geschwindigkeitsgesetz (allgemein)?

A

setzt die Konzentration der Reaktanden mit der Reaktionsgeschwindigkeit in Beziehung

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15
Q

Welcher Parameter ist der Proportionalitätsfaktor in der Gleichung des Geschwindigkeitsgesetzes 1. Ordnung?

A

die Gleichgewichtskonstante k

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16
Q

Mit welchem geometrischen Mittel kann man die Geschwindigkeit einer Reaktion an der Konzentrations-Zeit-Kurve bestimmen?

A

Tangente an die Kurve

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17
Q

Kollisionstheorie

(Stoßtheorie)

A

eine Reaktion findet statt, wenn Teilchen mit ausreichend Energie und in richtiger Ausrichtung aufeinanderstoßen - die Kollision ist dann effektiv

[Vollschaden ist das Ziel ;-)]

18
Q

Chemisches Gleichgewicht

A

Hin- und Rückreaktion finden gleich schnell statt

19
Q

Was ist eine Reaktion 2. Ordnung?

A

zwei Edukte reagieren zu ein oder mehreren Produkten

20
Q

Geschwindigkeitsgesetz der Reaktionen 2. Ordnung

A

v = k * c(A) * c(B)

oder bei identischen Edukten

v = k * c(A)2

21
Q

Was sind Reaktionen 0. Ordnung?

A

Reaktionen, die unabhängig von der Konzentration der Reaktanten stattfinden –> daher konstante Reaktionsgeschwindigkeit

Beispiel: Abbau Alkohol in der Leber

22
Q

Was sind Reaktionen 3. Ordnung?

A

drei Reaktanten reagieren zu einem oder mehreren Produkten

trimolekulare Reaktionen sind sehr selten, da statistisch unwahrscheinlich und Wahrscheinlichkeit hoch, dass eine dominante Reaktion 2. Ordnung stattfindet

23
Q

Was ist endotherm - exotherm?

A

exotherm: die Produkte sind energieärmer als die Edukte (es wurde Energie abgegeben)
endotherm: die Produkte sind energiereicher als die Edukte (es wurde Energie aufgenommen)

24
Q

Definition der Reaktionsgeschwindigkeit über Kollisionen

A

RG = Anzahl der Kollisionen pro Zeiteinheit

25
Q

Katalysatoren in biologischen Organismen nennt man …

A

Enzyme.

26
Q

Was machen Katalysatoren?

A

Sie beschleunigen Reaktionen, indem …

27
Q

Welchen Einfluss haben Katalysatoren auf das Gleichgewicht einer Reaktion?

A

Keinen. Er verändert nur die Geschwindigkeit der Reaktion, nicht aber die Lage ihres Gleichgewichts.

28
Q

Warum benötigen biologische Organismen fast immer Katalysatoren für ihre chemischen Reaktionen?

A

Weil biologische Organismen weitgehend isotherm sind und eine Reaktion nicht durch Temparaturveränderung angestoßen werden kann.

29
Q

Anderes Wort für Edukt?

A

Ausgangssubstanz, Substrat

30
Q

Wie beschleunigen Katalysatoren Reaktionen?

A

Sie setzen die Aktivierungsenergie herab.

31
Q

Was ist Enthalpie?

A

bei konstantem Druck vorhandene Wärme

32
Q

Zu welcher Stoffgruppe gehören die Enzyme?

A

Proteine (fast alle)

33
Q

Wie viel Prozent eines in einer Reaktion genutzten Katalysators wird in der Regel verbraucht?

A

der Katalysator wird nicht verbraucht - er geht unverbraucht aus der Reaktion wieder hervor

34
Q

Was ist der Unterschied zwischen Apoenzymen und Holoenzymen?

A

Apoenzyme funktionieren allein während Holoenzyme Cofaktoren oder Coenzyme benötigen

35
Q

Wie kann man Enzyme hemmen?

A

Wenn es sich um Holoenzyme handelt, kann man das Coenzym oder den Cofaktor sabotieren. Das hemmt das Enzym.

36
Q

Wie kann es in einem Energiediagramm zu einer zweizipfeligen Kurve kommen?

A

wenn eine mehrstufige Reaktion mehrmals Aktivierungsenergie benötigt

37
Q

Warum hat die Zugabe von H+ katalytische Wirkung?

A

Das H+ kann z.B. an einer Doppelbindung die pi-Bindung angreifen und so die Doppelbindung aufbrechen (stattdessen Einfachbindung zu H). Einfachbindungen besitzen eine deutlich geringere Dissoziationsenergie.

38
Q

Was ist Entropie?

A

Maß der Unordnung in einem System

damit beschreibt man, ob eine Reaktion freiwillig abläuft

deltaG < 0 –> freiwillig/ spontan

39
Q

Welches Enzym wandelt im Zellstoffwechsel H2O2 in O2 + H2O um?

A

Katalase (Mensch/ Tier)

Peroxidase (Pflanzen)

40
Q
A

Chemie (9 decks)

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