Basics

Question 1

Elektronegativität

Answer 1

Stärke, mit der ein Element seine Elektronen festhält

(Außenelektronen und auch Bindungselektronen von Bindungspartnern)

Question 2

Was sind positive/ negative Partialladungen?

Answer 2

Partialladungen entstehen, wenn Elektronen aufgrund der höhereh/ geringeren Elektronegativität eines Elements verstärkt/ weniger zu einem Atom hingezogen werden.

Beim dem elektronegativeren Element ensteht die negative Partialladung, beim schwächer elektronegativen die positive.

Question 3

Definition Oxidation

Answer 3

Abgabe von e^-

Question 4

s-Orbitale

Answer 4

• sind kugelrund
• sind die Orbitale, der 1. und 2. Schale
• ein s-Orbital kann maximal 2 Elektronen beherbergen
• deshalb braucht es ab 5 Elektronen (Bor) andere Orbitale

Question 5

p-Orbitale

Answer 5

• sind hantelförmig in 3 Dimensionen
• jede Halbhantel kann ein Elektron aufnehmen
• ein p-Orbital kann daher 6 Elektronen aufnehmen
• es werden die p-Orbitale einzeln aufgefüllt, erst wenn jedes der drei ein Elektron hat, wir der jeweils zweite Platz belegt

Question 6

d-Orbitale

Answer 6

für die Nebengruppen

ab 4. Schale

Question 7

f-Orbitale

Answer 7

für die Lanthanoide und Actinoide

6./ 7. Schale

Question 8

Was ist Hybridisierung?

Answer 8

Vermischung von Orbitalen

Question 9

Sigma-Bindungen

Answer 9

Orbitale überlappen rotationssymmetrisch um die Bindungsachse

können von zwei p-Orbitale, zwei s-Orbitale, s- mit p-Orbitalen oder auch Hybridorbitalen gebildet werden

Question 10

Pi-Bindungen

Answer 10

Orbitale überlappen nicht rotationssymmetrisch

immer zwei p-Orbitale

Question 11

Was bedeutet sp³-Hybridisierung?

Answer 11

Vermischte Orbitale (4) aus einem s- und drei p-Orbitalen

(Beispiel: Methan)

Question 12

Was beduetet sp²-Hybridisierung?

Answer 12

Vermischte Orbitale (3) aus einem s- und und zwei p-Orbitalen

(Beispiel: Ethen)

Question 13

Was beutet sp-Hybridisierung?

Answer 13

Vermischte Orbitale (2) aus einem s- und einem p-Orbital

(Beispiel: Ethin)

Question 14

Kovalente Bindungen

Answer 14

• aka Elektronenpaarbindung
• enstehen im Wesentlichen zwischen Nichtmetallen
• Valenzelektronen zweier Atome verbinden sich, der Zusammenhalt wird durch elektrostatische Kräfte begründet
• Bindungen können einfach oder mehrfach sein
• können zwischen Orbitalen entstehen, die mit einem Elektron besetzt sind
• abzugrenzen gegen ionische und metallische Bindungen

Question 15

Unterschiede Sigma- und Pi-Bindungen

Answer 15

Sigma-Bindungen sind stärker, stabiler, weniger reaktiv und eindeutig lokalisierbar, frei drehbar

Pi-Bindungen sind schwächer, instabiler, reaktiver und delokalisiert, nicht frei drehbar

Question 16

Bei Mehrfachbindungen ist die erste Bindung immer eine …

Answer 16

Sigma-Bindung.

Question 17

Bei Mehrfachbindungen ist die zweite Bindung immer eine …

Answer 17

Pi-Bindung.

Sowie auch jede weitere Bindung außer der ersten.

Question 18

Oktettregel

Answer 18

Atome streben nach 8 Valenzelektronen. Jedenfalls fast immer. Eigentlich streben sie nach einer voll besetzten äußeren Schale. Alle Schalen außer der ersten können 8 Valenzelektronen aufnehmen. Die 1. Schale kann nur 2 Valenzelektronen aufnehmen.

Ist die Oktettregel erfüllt, nennt sich das Edelgaskonfiguration.