Kapittel 6 - Atomfysikk Flashcards
Hva het han som lagde periodesystemet? Når levde han?
Mendelejev, levde på 1800-tallet
Hva var det Tomson oppdaget?
Elektroner
Hvordan undersøkte Rutherford atomene?
Han sendte alfastråling rett mot et gullfolie, og så at mye av strålingen spratt til siden eller tilbake. Det tydet på at det var en positiv kjerne som gjorde at den positive strålingen skiftet retning.
Hva het han som kom med kjernemodellen? Hvilket materiale brukte han til sine eksperimenter, og hvorfor?
Rutherford.
Han brukte gull fordi det kan bankes flatere enn noe annet materiale, og det har en atommasse større en alfapartikkelen.
Hva er en kvante?
En porsjon
Hva går kvantehypotesen ut på?
At et atom bare kan sende og motta energi i bestemte porsjoner altså energikvanter.
E = h * f
Hvor h er Plancks konstant 6.63 * 10^-34 Js
f er strålingsfrekvensen
Hva er et foton? Hvilken hastighet har den?
En lyskvante. Den beveger seg med lysets hastiget (300 000 km/s)
Hva er et postulat?
Det er en påstand man ikke kan begrunne ut i fra teorien, men som man likevel mener er sann
Hva sier Bohrs første postulat?
Et atom kan eksistere i mange forskjellige tilstander uten å sende ut energi. I hver tilstand har atomet en bestemt energi En , nε{1,2,3…}
Hva er symbolet for grunntilstanden?
E1
Hva kalles tilstandene av En som er større enn 1?
Eksiterte tilstander
Hva sier Bohrs andre postultat?
Et atom kan gå fra én tilstandsform med energien En til en annen tilstandsform med lavere energi Em.
Ved overgangen blir energiforskjellen sendt ut som et foton med energien
hf = En - Em hvor n>m
Hva er det som skjer når et atom sender ut lys?
Atomet faller fra et høyt energinivå til et lavere energinivå. Da sender den ut et foton med bestemt frekvens.
Hva skjer når et atom absorberer lys?
Atomet absorberer fotonet for den fargen og bruker det til å hoppe fra et lavt energinivå til et høyere energinivå. Den absorberer lyset i en bestemt frekvens for hvert sprang den gjør.
Hva betyr det at energinivåene er kvantisert?
Elektronene går i baner med bestemte avstander fra kjernen. Ikke som i solsystemet hvor avstanden mellom sola og planetene kan variere litt.
Hvilken formel kan vi bruke for å regne på energinivåene i hydrogenatomet?
En = - B/n^2
Hvor B er Bohrs konstant = 2.18*10^-18 J
Hvorfor blir energinivåene negative når vi regner på de?
Fordi nullnivået er valgt lik den høyeste energien atomet kan ha. E(uendelig) = 0
Når E har n= uendelig, er atomet ionisert og da har elektroner løsrevet seg fra kjernen.
Hva er lymanserien?
Det er energisprang til grunntilstanden. Den har ikke spektrallinjene i den synlige delen av spekteret.
Hva er balmerserien?
Energisprang mellom energinivåer større enn E1, altså større enn lymanserien
Hva sier Rutherfords kjernemodell?
Et atom med atomnr. X har X antall elektroner med ladning -e. Den har en kjerne med ladning Xe hvor e= elementærladningen. Kjernen inneholder mesteparten av massen.
Hva er fraunhoferlinjer?
Spektrallinjer. Det er de svarte linjene som oppstår i solspekteret. Fraunhofer fant bølgelengden til disse.
Hva er et emisjonsspekter?
Et emisjonsspekter er et spektrum av lyse emisjonslinjer. Lyset går igjennom et optisk gitter
Hva er absorpsjonslinjer?
Mørke linjer som oppstår i et kontinuerlig(sammenhengende) spektrum kalles absorpsjonslinjer.
Hva skjer på atom/molekylnivå når man ser på absorpsjonslinjene?
I et absorpsjonsspektrum: molekylet/atomet mottar energi i form av foton fra lyset. Den bruker det til å gjøre energisprang til høyere energinivåer. Fotonet må inneholde akkurat den energien som atomet/molekylet trenger for å gjøre akkurat det spranget. Derfor er det et bestemt foton med en bestemt frekvens(bølgelengde, farge).
