kapittel 2 Flashcards
Når er et atom elektrisk nøytralt?
Samme antall protoner og elektroner
Hvor mange elektroner er det i de ulike skallene ? Og hvor mange maks i ytterste skall?
1: 2
2: 8
3: 18
4: 32
Maks 8
Hva innebærer atomnummer 8?
At det er 8 protoner i kjernen. (o2)
Energinivå og skall?
Elektronene lengre borte fra kjernen har mer energi.
Nils bohrs 2 postulater (forkortet)
- Atomet kan være i ange tilstander uten å sende ut energi. Elektronene er i forskjellige energinivåer
- Når et elektron faller i energinivå sendes det ut EM stråling
Hva er ett grunnstoff?
Stoff som bare består av en type atomer
Hva er kjemisk forbindelse?
Stoff som kan spaltes til 2 eller flere grunnstoffer
Hva kalles stoffene i gruppe 18?
Edelgasser
Hva er en periode?
Vannrett kolonne i periodesystem.
Hva er gruppe?
Loddrette kolonner 1-18
Hvor i per. sys er metallene, halvmetallene og ikke metallene?
Til venstre er metall. Til høyre ikke metall og mellom disse er halvmetallene
Hvorfor reagerer atomer med andre atomer?
Fordi de vil ha 8 elektroner i ytterste skall
2 Eksempler på molekyl med covalent binding
o2 og h2o
Eksempel på ionebinding
NaCl
3 typer sterke bindinger i stoffer? Hvor dannes de forskjellinge?
Ionebinding (mellom metall og ikke metall), metallbinding (mellom metaller) og kovalent binding (mellom ikke metaller)
Hvordan danner Na og Cl en ionebinding?
Na er i gruppe 1 og har 1 elektron i ytterste skall. Cl er i gruppe 17 og har 7 elektroner i ytterste skall. Cl tar opp det ene elektronet Na har i overskudd. Na blir positivt ladet og Cl blir negativt ladet. Det kalles også en “elektrostatisk tiltrekkning” siden den skyldes elektriske ladninger.
Korrekt reaksjonslikning Nacl?
2Na (s)+ Cl2 (g) - - 2NaCl(s)
Siden Cl er 2 atomige molekyler
Hvordan og hvorfor danner salter krystallstruktur? Eks. med NaCl
Siden like ladninger frastøter hverandre og ulike ladninger tiltrekker hverandre vil hvert ion være omgitt av andre ioner med motsatt ladning. Dette kalles ett ionegitter. F. eks er ett ionegitter med Nacl slik at hvert Cl er omgitt av 6 Na og hvert Na er omgitt av 6 Cl.
Hvilken tittel har NaCl (benevning)
Formelenhet
Hvordan dannes magnesiumoksid?
Mg har 2 elektroner i ytterste skall som det gjerne vil bli kvitt. O2 har 6 elektroner i ytterste skall og ønsker å få 2 til. Ionene Mg2+ og o2- dannes når stoffene reagerer.
Hvilket ion skal stå først når vi skriver ioneforbindelse? Hvilken ending gir vi forbindelsen
Det positive (metallet). Ending: - id
Hva er indeks? eksempel med natriumoksid
Tallet som skrives bak et symbol for et stoff for å indikere antall andeler det er av stoffet Na2O - 2 Na per O
Hva vil det si at ioner er fleratomige? Eksempel?
At molekyl av flere atomer blir til et ion. F. eks kaliumnitrat (KNO3) er bygget opp av atomet/ionet k+ og Molekylet/ionet No3-.
Egenskaper til salter?
Sterke ionebindinger gir høyt smeltepunkt. I fast form leder de ikke strøm siden elektronene er fast bundet til ionene og ionenene er fast bundet til hverandre. Løst i vann og smeltet leder de strøm siden ionene er frie.
Er ofte sprø og gjennomsiktige eller gjennomskinnelige. Er sprø fordi det regelmessige gitteret blir forandret og like ladninger kommer i kontakt og det gir frastøting.
Hva er en kovalent binding?’
Sterk binding mellom ikke metaller. Atomene deler elektroner for å få fullt ytterste skall. Deler da elektronpar. Kan dele ett to eller tre elektronpar. Kalles da dobbelt og trippelbinding.
Eksempler på kovalente bindinger?
O2, Cl2, H2, H2O,HCl
3 forskjellige modeller for å vise atomers elektroner og bindinger?
Skallmodell, elektronprikkmodell og strukturformel.
Hvor mange elektronpar deles når nitrogen (atomnummer 5) danner nitrogengass (N2)? Hvor mange elektroner har hvert atom igjen som det ikke deler?
3 elektronpar deles. 2 igjen hos hvert atom som ikke deles.
Hva betyr det at en binding er “polar kovalent”? Eksemplifiser med HCL
At det blir dannet et molekyl som har en positiv og negativt ladet side.. Det skjer gjerne når atomer av ulike grunnstoff danner molekyler. F. eks i HCL der elektronene vil være mer trukket mot Cl pga. økt mengde protoner i Cl. Denne ladningen er dog ikke stor sammenlignet med den som skapes i ionebindinger.
Er metan en dipol? Hvorfor ikke? Hva kalles molekylets form
Metan CH4 har ingen usymmetri i konstruksjonen. Hvert H atom vil frastøte seg de andre H molekylene og stå mot hverandre med en vinkel på 109.5 grader (tetraedervinkelen). Kalles tertraeder (Likesidet trekantet pyramide).
Hvordan navngies molekylforbindelser? Eks N2O3
Første: Norsk navn
Siste Forkortet navn med endelse - id
angir hvor mange atomer av hvert slag med greske tallord foran navnet.
N2O3: Dinitrogentrioksid
Greske tallord 1-10
1mono, 2di, 3tri, 4tetra, 5penta, 6heksa, 7hepta, 8okta, 9nona, 10deka
Hva er svake bindinger?
Bindinger mellom molekyler.
Hvilke svake bindinger har vi?
Dipolbinding, Hydrogenbinding
Hva er en dipolbinding?
Binding mellom upolare molekyler - svak elektrostatisk tiltrekkning.
Hva er hydrogenbinding?
En særlig sterk dipolbinding mellom molekyler der hydrogen er bundet til atomer av oksygen, fluor eller nitrogen.
Eksempler på egenskaper vann får pga. hydrogenbinding? Hvordan er hydrogenbindinger i vann?
Mye høyere smelte og kokepunkt enn man skulle forvente for et så lite molekyl. Hvert h2o molekyl kan danne inntill 4 hydrogenbindinger til andre h2o.
Hvilken vinkel er det mellom hydrogenatomene i vann? Hvilken egenskap gir dette vann?
105 grader. Det gjør vann til et upolart molekyl
Hvordan er vann ett godt løsemiddel? F. eks når vann løser NaCl?
NaCl har 2 atomer. Ett positivt ledd og ett negativt ladd. Tiltrekkningen mellom vannets negative H atomer og positivt ladde Na er så stor at Na løsrives fra Cl. På samme måte binder de positivt ladde delene av vann seg til neg. ladd del av Cl.
Hvilke stoffer er vann ett godt løsemiddel for? Eksempler på stoff som løser seg dårlig i vann?
Polare stoffer. Likt løser likt. Oksygen, bensin, oljer.
Hva kalles vanndige løsniner som leder strømm og ikke leder strøm.
Elektrolytt og ikke elektrolytt
Hvorfor løser ikke upolare stoffer seg godt i vann?
De er bundet sammen med svake dipolbindinger (van der walske krefter?) og er ikke istand til å bryte de sterke hydrogenbindingene i vann. De er “hydrofobe”.
Hvordan varierer massetettheten til vann med temperaturen?
H2O i fryst tilstand danner ett krystallgitter med hydrogenbindinger som fører til mer tomromm mellom vannmolekyldene. Is tar mer plass enn vann og flyter på vannet.
Når har vann størst massetetthet? Hva betyr dette for livet i vann?
Ved 4 grader. Da er det tyngst og vil ligge på bunnen. Varmere eller kaldere vann vil ligge over bunnvannet. På høsten og våren når overflatevannet kjøles ned eller varmes opp til 4 grader vil det legge seg på bunnen og gi en sirkulasjon. Næringsrikt bunnvann oppover og o2 rikt overflatevann nedover.
Vannets varmekapasitet og fordampningsevne? Hvilke implikasjoner gir dette?
Vann har stor varmekapasitet. Krever mye energi for å varme vannet. Skyldes at hydrogenbindingene krever mye energi (bevegelse) for at de skal brytes. Dette er av betydning for klimaet og temp. på jorden. Vann krever mye energi for å fordampe - dette gjør vann til godt kjølemiddel - svette.
Hvorfor har vann overflatespenning?
I overflaten har ikke h2o vannmolekyler på alle kanter. Bare luft over. Dette gjør at det blir dannet flere H bindinger mellom h2o langs overflaten enn lengre nede i vannet. Dette gir overflatespenning.
Hva kjennetegner metallbindinger?
Metallatomene har en felles elektronsjø de deler på. Elektronsjø holder metallionene sammen.
Hvor finner vi de reaktive metallene? Eksempler
I gruppe 1 og 2. Natrium, kalium magnesium og kalsium
Hva kjennetegner edelmetallene? Eksempler
At de ikke reagerer kjemisk med andre grunnstoffer. Gull sølv, platina.
Hva kjennetegner metallene som ikke er “de reaktive” eller edelmetall?
De kan brukes so rene metaller eller i legeringer
Hvilke egenskaper har metaller?
Gode ledere av elektrisitet og varme. Metallglans (Noen mister fort siden overflate reagerer med luft). Formbare og kan valses eller trekkes til tråder. to eller flere kan smeltes sammen og danne legeringer, med andre egenskaper. Høyt smeltepunkt (Unntak kvikksølv og Natrium). Metaller danner positivt ladde ioner.
Hvorfor leder metaller strøm godt?
Den lett bevegelige elektronsjøen. Felles e-sjø gir liten motstand.
Hvordan forklares formbarhet til metaller?
Metallionlagene glir i forhold til hverandre, Eletronene er smøremiddel - bindingene brytes ikke.
Hva er stål og rustfritt stål laget av?
Jern og carbon. Rustfritt har litt krom.
Hvordan beskytter krom mot rust?
Det danner et tynt beskyttende lag av kromoksider på overflaten.
Hvordan kan vi illustrere carbon i stål?
Som at karbon legger seg mellom metallionene og gjør det vanskeligere for 2 lag å gli i forhold til hverandre
Hvor mange prosent carbon for at det er stål og ikke jern?
Under 2% er stål.
Hvordan finner vi metaller i naturen?
Edelmetaller kan finnes som rene metaller. Andre er som positivt ladde ioner i salter - mineraler og må taes ut - (miljøbelastning.)
Hvordan fremstilles aluminium? energigevinst ved resirk?
Fra mineralet bauxitt ved smelteelektrolyse - krever mye energi. Resirk krever bare 5% av energien det krever å lage ved smelteel.
Hva brukes lithium til og hvor er det i spenningsrekka?
Batterier. Stor etterspørsel. Langt til venstre i spenningsrekka - har lett for å avgi elektroner.
Hva er silisium definert som? Kalles laget av silisium? Dopet?
Halvmetall - egenskaper til metaller og ikke metaller. Det laget av silisium er halvledere. Fire elektroner i ytterste skall - deler elektroner med naboatomer i kovalent binding. Dopet er at det er tilsatt litt av andre grunnstoffer og kan da lede strøm.
