Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Naturfag > kapittel 2 > Flashcards

kapittel 2 Flashcards

1
Q

Når er et atom elektrisk nøytralt?

A

Samme antall protoner og elektroner

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Hvor mange elektroner er det i de ulike skallene ? Og hvor mange maks i ytterste skall?

A

1: 2
2: 8
3: 18
4: 32

Maks 8

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Hva innebærer atomnummer 8?

A

At det er 8 protoner i kjernen. (o2)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Energinivå og skall?

A

Elektronene lengre borte fra kjernen har mer energi.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Nils bohrs 2 postulater (forkortet)

A
  1. Atomet kan være i ange tilstander uten å sende ut energi. Elektronene er i forskjellige energinivåer
  2. Når et elektron faller i energinivå sendes det ut EM stråling
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Hva er ett grunnstoff?

A

Stoff som bare består av en type atomer

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Hva er kjemisk forbindelse?

A

Stoff som kan spaltes til 2 eller flere grunnstoffer

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Hva kalles stoffene i gruppe 18?

A

Edelgasser

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Hva er en periode?

A

Vannrett kolonne i periodesystem.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Hva er gruppe?

A

Loddrette kolonner 1-18

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Hvor i per. sys er metallene, halvmetallene og ikke metallene?

A

Til venstre er metall. Til høyre ikke metall og mellom disse er halvmetallene

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Hvorfor reagerer atomer med andre atomer?

A

Fordi de vil ha 8 elektroner i ytterste skall

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

2 Eksempler på molekyl med covalent binding

A

o2 og h2o

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Eksempel på ionebinding

A

NaCl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

3 typer sterke bindinger i stoffer? Hvor dannes de forskjellinge?

A

Ionebinding (mellom metall og ikke metall), metallbinding (mellom metaller) og kovalent binding (mellom ikke metaller)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Hvordan danner Na og Cl en ionebinding?

A

Na er i gruppe 1 og har 1 elektron i ytterste skall. Cl er i gruppe 17 og har 7 elektroner i ytterste skall. Cl tar opp det ene elektronet Na har i overskudd. Na blir positivt ladet og Cl blir negativt ladet. Det kalles også en “elektrostatisk tiltrekkning” siden den skyldes elektriske ladninger.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Korrekt reaksjonslikning Nacl?

A

2Na (s)+ Cl2 (g) - - 2NaCl(s)

Siden Cl er 2 atomige molekyler

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Hvordan og hvorfor danner salter krystallstruktur? Eks. med NaCl

A

Siden like ladninger frastøter hverandre og ulike ladninger tiltrekker hverandre vil hvert ion være omgitt av andre ioner med motsatt ladning. Dette kalles ett ionegitter. F. eks er ett ionegitter med Nacl slik at hvert Cl er omgitt av 6 Na og hvert Na er omgitt av 6 Cl.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Hvilken tittel har NaCl (benevning)

A

Formelenhet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Hvordan dannes magnesiumoksid?

A

Mg har 2 elektroner i ytterste skall som det gjerne vil bli kvitt. O2 har 6 elektroner i ytterste skall og ønsker å få 2 til. Ionene Mg2+ og o2- dannes når stoffene reagerer.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Hvilket ion skal stå først når vi skriver ioneforbindelse? Hvilken ending gir vi forbindelsen

A

Det positive (metallet). Ending: - id

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Hva er indeks? eksempel med natriumoksid

A

Tallet som skrives bak et symbol for et stoff for å indikere antall andeler det er av stoffet Na2O - 2 Na per O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Hva vil det si at ioner er fleratomige? Eksempel?

A

At molekyl av flere atomer blir til et ion. F. eks kaliumnitrat (KNO3) er bygget opp av atomet/ionet k+ og Molekylet/ionet No3-.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Egenskaper til salter?

A

Sterke ionebindinger gir høyt smeltepunkt. I fast form leder de ikke strøm siden elektronene er fast bundet til ionene og ionenene er fast bundet til hverandre. Løst i vann og smeltet leder de strøm siden ionene er frie.

Er ofte sprø og gjennomsiktige eller gjennomskinnelige. Er sprø fordi det regelmessige gitteret blir forandret og like ladninger kommer i kontakt og det gir frastøting.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Hva er en kovalent binding?’

A

Sterk binding mellom ikke metaller. Atomene deler elektroner for å få fullt ytterste skall. Deler da elektronpar. Kan dele ett to eller tre elektronpar. Kalles da dobbelt og trippelbinding.

26
Q

Eksempler på kovalente bindinger?

A

O2, Cl2, H2, H2O,HCl

27
Q

3 forskjellige modeller for å vise atomers elektroner og bindinger?

A

Skallmodell, elektronprikkmodell og strukturformel.

28
Q

Hvor mange elektronpar deles når nitrogen (atomnummer 5) danner nitrogengass (N2)? Hvor mange elektroner har hvert atom igjen som det ikke deler?

A

3 elektronpar deles. 2 igjen hos hvert atom som ikke deles.

29
Q

Hva betyr det at en binding er “polar kovalent”? Eksemplifiser med HCL

A

At det blir dannet et molekyl som har en positiv og negativt ladet side.. Det skjer gjerne når atomer av ulike grunnstoff danner molekyler. F. eks i HCL der elektronene vil være mer trukket mot Cl pga. økt mengde protoner i Cl. Denne ladningen er dog ikke stor sammenlignet med den som skapes i ionebindinger.

30
Q

Er metan en dipol? Hvorfor ikke? Hva kalles molekylets form

A

Metan CH4 har ingen usymmetri i konstruksjonen. Hvert H atom vil frastøte seg de andre H molekylene og stå mot hverandre med en vinkel på 109.5 grader (tetraedervinkelen). Kalles tertraeder (Likesidet trekantet pyramide).

31
Q

Hvordan navngies molekylforbindelser? Eks N2O3

A

Første: Norsk navn
Siste Forkortet navn med endelse - id
angir hvor mange atomer av hvert slag med greske tallord foran navnet.

N2O3: Dinitrogentrioksid

32
Q

Greske tallord 1-10

A

1mono, 2di, 3tri, 4tetra, 5penta, 6heksa, 7hepta, 8okta, 9nona, 10deka

33
Q

Hva er svake bindinger?

A

Bindinger mellom molekyler.

34
Q

Hvilke svake bindinger har vi?

A

Dipolbinding, Hydrogenbinding

35
Q

Hva er en dipolbinding?

A

Binding mellom upolare molekyler - svak elektrostatisk tiltrekkning.

36
Q

Hva er hydrogenbinding?

A

En særlig sterk dipolbinding mellom molekyler der hydrogen er bundet til atomer av oksygen, fluor eller nitrogen.

37
Q

Eksempler på egenskaper vann får pga. hydrogenbinding? Hvordan er hydrogenbindinger i vann?

A

Mye høyere smelte og kokepunkt enn man skulle forvente for et så lite molekyl. Hvert h2o molekyl kan danne inntill 4 hydrogenbindinger til andre h2o.

38
Q

Hvilken vinkel er det mellom hydrogenatomene i vann? Hvilken egenskap gir dette vann?

A

105 grader. Det gjør vann til et upolart molekyl

39
Q

Hvordan er vann ett godt løsemiddel? F. eks når vann løser NaCl?

A

NaCl har 2 atomer. Ett positivt ledd og ett negativt ladd. Tiltrekkningen mellom vannets negative H atomer og positivt ladde Na er så stor at Na løsrives fra Cl. På samme måte binder de positivt ladde delene av vann seg til neg. ladd del av Cl.

40
Q

Hvilke stoffer er vann ett godt løsemiddel for? Eksempler på stoff som løser seg dårlig i vann?

A

Polare stoffer. Likt løser likt. Oksygen, bensin, oljer.

41
Q

Hva kalles vanndige løsniner som leder strømm og ikke leder strøm.

A

Elektrolytt og ikke elektrolytt

42
Q

Hvorfor løser ikke upolare stoffer seg godt i vann?

A

De er bundet sammen med svake dipolbindinger (van der walske krefter?) og er ikke istand til å bryte de sterke hydrogenbindingene i vann. De er “hydrofobe”.

43
Q

Hvordan varierer massetettheten til vann med temperaturen?

A

H2O i fryst tilstand danner ett krystallgitter med hydrogenbindinger som fører til mer tomromm mellom vannmolekyldene. Is tar mer plass enn vann og flyter på vannet.

44
Q

Når har vann størst massetetthet? Hva betyr dette for livet i vann?

A

Ved 4 grader. Da er det tyngst og vil ligge på bunnen. Varmere eller kaldere vann vil ligge over bunnvannet. På høsten og våren når overflatevannet kjøles ned eller varmes opp til 4 grader vil det legge seg på bunnen og gi en sirkulasjon. Næringsrikt bunnvann oppover og o2 rikt overflatevann nedover.

45
Q

Vannets varmekapasitet og fordampningsevne? Hvilke implikasjoner gir dette?

A

Vann har stor varmekapasitet. Krever mye energi for å varme vannet. Skyldes at hydrogenbindingene krever mye energi (bevegelse) for at de skal brytes. Dette er av betydning for klimaet og temp. på jorden. Vann krever mye energi for å fordampe - dette gjør vann til godt kjølemiddel - svette.

46
Q

Hvorfor har vann overflatespenning?

A

I overflaten har ikke h2o vannmolekyler på alle kanter. Bare luft over. Dette gjør at det blir dannet flere H bindinger mellom h2o langs overflaten enn lengre nede i vannet. Dette gir overflatespenning.

47
Q

Hva kjennetegner metallbindinger?

A

Metallatomene har en felles elektronsjø de deler på. Elektronsjø holder metallionene sammen.

48
Q

Hvor finner vi de reaktive metallene? Eksempler

A

I gruppe 1 og 2. Natrium, kalium magnesium og kalsium

49
Q

Hva kjennetegner edelmetallene? Eksempler

A

At de ikke reagerer kjemisk med andre grunnstoffer. Gull sølv, platina.

50
Q

Hva kjennetegner metallene som ikke er “de reaktive” eller edelmetall?

A

De kan brukes so rene metaller eller i legeringer

51
Q

Hvilke egenskaper har metaller?

A

Gode ledere av elektrisitet og varme. Metallglans (Noen mister fort siden overflate reagerer med luft). Formbare og kan valses eller trekkes til tråder. to eller flere kan smeltes sammen og danne legeringer, med andre egenskaper. Høyt smeltepunkt (Unntak kvikksølv og Natrium). Metaller danner positivt ladde ioner.

52
Q

Hvorfor leder metaller strøm godt?

A

Den lett bevegelige elektronsjøen. Felles e-sjø gir liten motstand.

53
Q

Hvordan forklares formbarhet til metaller?

A

Metallionlagene glir i forhold til hverandre, Eletronene er smøremiddel - bindingene brytes ikke.

54
Q

Hva er stål og rustfritt stål laget av?

A

Jern og carbon. Rustfritt har litt krom.

55
Q

Hvordan beskytter krom mot rust?

A

Det danner et tynt beskyttende lag av kromoksider på overflaten.

56
Q

Hvordan kan vi illustrere carbon i stål?

A

Som at karbon legger seg mellom metallionene og gjør det vanskeligere for 2 lag å gli i forhold til hverandre

57
Q

Hvor mange prosent carbon for at det er stål og ikke jern?

A

Under 2% er stål.

58
Q

Hvordan finner vi metaller i naturen?

A

Edelmetaller kan finnes som rene metaller. Andre er som positivt ladde ioner i salter - mineraler og må taes ut - (miljøbelastning.)

59
Q

Hvordan fremstilles aluminium? energigevinst ved resirk?

A

Fra mineralet bauxitt ved smelteelektrolyse - krever mye energi. Resirk krever bare 5% av energien det krever å lage ved smelteel.

60
Q

Hva brukes lithium til og hvor er det i spenningsrekka?

A

Batterier. Stor etterspørsel. Langt til venstre i spenningsrekka - har lett for å avgi elektroner.

61
Q

Hva er silisium definert som? Kalles laget av silisium? Dopet?

A

Halvmetall - egenskaper til metaller og ikke metaller. Det laget av silisium er halvledere. Fire elektroner i ytterste skall - deler elektroner med naboatomer i kovalent binding. Dopet er at det er tilsatt litt av andre grunnstoffer og kan da lede strøm.

Naturfag (14 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions