Kapitel 2 Flashcards
reversibel
En reversibel reaktion är en omvändbar reaktion.
jämvikt
Vid jämvikt förändras inte de olika partikelslagens koncentrationer längre.
jämviktsekvation
Guldberg-Waages lag. [C]x[D] / [A]x[B] = K.
jämviktskonstant
Jämviktskonstanten K beskriver förhållandet av koncentrationer mellan reaktanter och produkter.
Vad gäller för reversibla reaktioner om de påskyndas med katalysatorer?
Jämviktsläget uppnås snabbare. Jämviktskonstanten ändras inte.
jämviktskonstanternas enhet?
Jämviktskonstanternas enhet kan vara olika för olika reaktioner.
Vad gäller allmänt om koncentrationen av ett ämne/partikelslag ändras i en jämvikt?
Jämvikten förskjuts i sådan riktning att ändringen av ämnets/partikelslagets koncentration motverkas.
Vad gäller allmänt för gasjämvikter om en gasblandning komprimeras?
Jämvikten förskjuts så att den totala substansmängden minskar.
Vad krävs för att en volymändring ska påverka jämviktsläget?
Att summan av antalet molekyler är olika på de båda sidorna i jämviktsformeln.
Vad händer i ett jämviktssystem om temperaturen ändras?
Värdet på K ändras så att temperaturändringen motverkas.
heterogena jämvikter
När ämnen i olika faser står i jämvikt med varandra.
homogena jämvikter
När alla reaktanter och produkter är i samma fas.
Ks
Beskriver hur stor koncentrationen av ett rent, fast ämne är i en mättad lösning vid en viss temperatur.
extrahera
dra ut
protolyseras
När en syra avger protoner.
amfolyt
En partikel som kan reagera som både bas och syra, ex vatten och vätekarbonatjonen
Ka
Syrakonstanten för en viss syra avslöjar om den är stark eller svag. [H3O+] x [A-] / [HA] = Ka
vattnets autoprotolys
Eftersom att vattenmolekyler både kan avge och uppta protoner ställer sig en jämvikt in (i såväl “rent” som i vattenlösningar).
Kw
Vattnets protolyskonstant. Vattenkoncentrationen anses vara konstant för att vattnet finns i mycket stort överskott. Kw = [H3O+] x [OH-]
