Kap 3 Flashcards
Vad är en reversibel reaktion?
en reaktion som går åt båda hållen
Hur beräknas hastigheten för reaktioner?
v1 = k1 * [A] * [B], (åt höger) v2 = k2 * [C] * [D], (åt vänster)
Vad händer med v1 och v2 med tiden?
v1 minskar och v2 ökar
När har jämvikt ställt in sig?
När båda har samma hastighet, k1 * [A] * [B] = k2 * [C] * [D], v1 = v2
Vad menas med dynamisk jämvikt?
När en reaktion ständigt sker utan att koncentrationerna förändras
Vad händer med koncentrationer i ett system i jämvikt?
De ändras inte
Hur ser jämviktsekvationen ut?
K = [C]^r * [D]^s / [A]^p* [B]^q
Vad står K för?
Jämviktskonstanten
Vad är Q för något?
Det är en koncentrationskvot
Vad menas med Q=K?
Då är ett system i jämvikt, v1 = v2
Vad kan man göra med Q?
Man kan avgöra om ett system är i jämvikt genom att jämföra Q med K
Vad är en nettoreaktion?
reaktionen som motverkar en ändring för att reaktionen ska nå jämvikt
Vad menas med Q inte är i lika med K?
Systemet är inte i jämvikt
Vad menas med Q är mindre än K?
Då går en nettoreaktion åt höger, v1 > v2
Vad menas med Q>K?
då går en nettoreaktion åt vänster, v1 < v2
Hur kan man flytta jämviktsläget?
- Genom att ändra koncentrationen
- Genom att ändra volymen, vilket ändrar totaltrycket
- Genom att ändra temperaturen
Vad händer när [A] eller [B] ökas?
går nettoreaktion åt höger, så att A resp B förbrukas
Vad händer när [C] eller [D] ökas?
nettoreaktionen går åt vänster, så att C resp D förbrukas
Vad händer när [A] eller [B] minskas?
då går nettoreaktionen åt vänster, dvs A resp B bildas
Vad händer när [C] eller [D] minskas?
då går nettoreaktionen åt höger, dvs C resp D bildas
Tumregeln för ändring av koncentration
om man ändrar koncentrationen av ett av ämnena i ett system som är i jämvikt så startar en nettoreaktion som motverkar ändringen.
Vad kallas det när en nettoreaktion går åt höger?
Man säger att jämviktsläget förskjuts åt höger
Vad kallas det när en nettoreaktion går åt vänster?
Man säger att jämviktsläget förskjuts åt vänster
Vad händer med koncentrationen när volymen halveras?
koncentrationerna fördubblas
Vad händer när r +s = p + q?
då störs inte jämvikten
Vad händer när r +s < p + q?
systemet är inte längre i jämvikt. Tryckökning –> nettoreaktion åt höger –> trycket minskar (substansmängden gas minskar)
vad händer vid en trycksänkning r +s < p + q?
ger nettoreaktion som går åt vänster så att trycket ökar och substansmängden gas ökar
Vad händer när r +s > p + q?
Tryckhöjning ger en nettoreaktion som går åt vänster så att trycket minskar
Trycksänkning ger nettoreaktion som går åt höger så att trycket ökar,
Tumregel för ändring av tryck
nettoreaktionen motverkar alltid en påtvingad tryckändring
När ökar K vid temperatur ökning?
K ökar med stigande temperaturer om reaktionen mot höger är endoterm. pA + qB + energi reversibel rC + sD dvs delta H >0
När minskar K vid temperaturer ökning?
K minskar med stigande temperaturer om reaktion mot höger är exoterm. pA + qB reversibel rC + sD + energi, dvs delta H < 0
Tumregel för temperatur
en temperaturändring hos ett system i jämvikt leder till nettoreaktion som motverkar temperaturändringen
Redogör Le Chateliers princip
om man gör en förändring i ett system i jämvikt sker en nettoreaktion som går så att ändringen motverkas
