Kap 3

Question 1

Vad är en reversibel reaktion?

Answer 1

en reaktion som går åt båda hållen

Question 2

Hur beräknas hastigheten för reaktioner?

Answer 2

v1 = k1 * [A] * [B], (åt höger)
v2 = k2 * [C] * [D], (åt vänster)

Question 3

Vad händer med v1 och v2 med tiden?

Answer 3

v1 minskar och v2 ökar

Question 4

När har jämvikt ställt in sig?

Answer 4

När båda har samma hastighet, k1 * [A] * [B] = k2 * [C] * [D], v1 = v2

Question 5

Vad menas med dynamisk jämvikt?

Answer 5

När en reaktion ständigt sker utan att koncentrationerna förändras

Question 6

Vad händer med koncentrationer i ett system i jämvikt?

Answer 6

De ändras inte

Question 7

Hur ser jämviktsekvationen ut?

Answer 7

K = [C]^r * [D]^s / [A]^p* [B]^q

Question 8

Vad står K för?

Answer 8

Jämviktskonstanten

Question 9

Vad är Q för något?

Answer 9

Det är en koncentrationskvot

Question 10

Vad menas med Q=K?

Answer 10

Då är ett system i jämvikt, v1 = v2

Question 11

Vad kan man göra med Q?

Answer 11

Man kan avgöra om ett system är i jämvikt genom att jämföra Q med K

Question 12

Vad är en nettoreaktion?

Answer 12

reaktionen som motverkar en ändring för att reaktionen ska nå jämvikt

Question 13

Vad menas med Q inte är i lika med K?

Answer 13

Systemet är inte i jämvikt

Question 14

Vad menas med Q är mindre än K?

Answer 14

Då går en nettoreaktion åt höger, v1 > v2

Question 15

Vad menas med Q>K?

Answer 15

då går en nettoreaktion åt vänster, v1 < v2

Question 16

Hur kan man flytta jämviktsläget?

Answer 16

1. Genom att ändra koncentrationen
2. Genom att ändra volymen, vilket ändrar totaltrycket
3. Genom att ändra temperaturen

Question 17

Vad händer när [A] eller [B] ökas?

Answer 17

går nettoreaktion åt höger, så att A resp B förbrukas

Question 18

Vad händer när [C] eller [D] ökas?

Answer 18

nettoreaktionen går åt vänster, så att C resp D förbrukas

Question 19

Vad händer när [A] eller [B] minskas?

Answer 19

då går nettoreaktionen åt vänster, dvs A resp B bildas

Question 20

Vad händer när [C] eller [D] minskas?

Answer 20

då går nettoreaktionen åt höger, dvs C resp D bildas

Question 21

Tumregeln för ändring av koncentration

Answer 21

om man ändrar koncentrationen av ett av ämnena i ett system som är i jämvikt så startar en nettoreaktion som motverkar ändringen.

Question 22

Vad kallas det när en nettoreaktion går åt höger?

Answer 22

Man säger att jämviktsläget förskjuts åt höger

Question 23

Vad kallas det när en nettoreaktion går åt vänster?

Answer 23

Man säger att jämviktsläget förskjuts åt vänster

Question 24

Vad händer med koncentrationen när volymen halveras?

Answer 24

koncentrationerna fördubblas

Question 25

Vad händer när r +s = p + q?

Answer 25

då störs inte jämvikten

Question 26

Vad händer när r +s < p + q?

Answer 26

systemet är inte längre i jämvikt. Tryckökning –> nettoreaktion åt höger –> trycket minskar (substansmängden gas minskar)

Question 27

vad händer vid en trycksänkning r +s < p + q?

Answer 27

ger nettoreaktion som går åt vänster så att trycket ökar och substansmängden gas ökar

Question 28

Vad händer när r +s > p + q?

Answer 28

Tryckhöjning ger en nettoreaktion som går åt vänster så att trycket minskar

Trycksänkning ger nettoreaktion som går åt höger så att trycket ökar,

Question 29

Tumregel för ändring av tryck

Answer 29

nettoreaktionen motverkar alltid en påtvingad tryckändring

Question 30

När ökar K vid temperatur ökning?

Answer 30

K ökar med stigande temperaturer om reaktionen mot höger är endoterm. pA + qB + energi reversibel rC + sD dvs delta H >0

Question 31

När minskar K vid temperaturer ökning?

Answer 31

K minskar med stigande temperaturer om reaktion mot höger är exoterm. pA + qB reversibel rC + sD + energi, dvs delta H < 0

Question 32

Tumregel för temperatur

Answer 32

en temperaturändring hos ett system i jämvikt leder till nettoreaktion som motverkar temperaturändringen

Question 33

Redogör Le Chateliers princip

Answer 33

om man gör en förändring i ett system i jämvikt sker en nettoreaktion som går så att ändringen motverkas