Begrepp Flashcards
Van der Waalskrafter
Attraktionskrafter mellan molekyler i opolära ämnen. Uppkommer av tillfälliga dipoler. Svag
Dipol-dipolbindning
Attraktionskraften mellan molekyler i polära ämnen. Uppstår för att det finns en permanent laddningsförskjutning i molekylerna och där den postiva sidan hos en molekyl dras till den negatia sidan hos en annan molekyl. Ganska stark
Vätebindning
starkaste. en stark dipol-dipolbindning som uppkommer mellan molekyler där väte är direkt bundet till en atom som antigen är flour, syre eller kväve. Ämnen med vätebidngar har en högre smält- och kokpunkt än van der waals eller dipol-dpiol av samma storlek.
Intermolekylär
mellan molekyler
Gasbildning
övergång från vätska till gas
kondensation
övergång från gas till vätska
Stelning
övergång från vätska till fast fas
Smältning
övergång från fast fas till vätske fas
Sublimering
övergång från gas till fast form och tvärtom. Gas till fast (sublimering-depostion)
Ideal gas
I en ideal gas finns inga attraherande eller repellerande krafter mellan molekylerna eller atomerna. Det har tillförts tillräckligt mycket med energi för att alla intermolekylära bindningar ska brytas.
Gasens egna volym i förhållande till den volym den är innesluten i är försumbar. Vilket betyder att om alla gasmolekyler som finns inneslutna sätts ihop kommer den volym vara mycket mindre än volymen som gasen är innesluten i.
Gaskonstanten
Ingår i allmänna gaslagen. R = 8,314 J / (mol * K)
Allmänna gaslagen
pV = nRT
Molvolym
den VOLYM som EN MOL av ett ÄMNE i GASFAS UPPTAR. Vid SAMMA TRYCK och TEMPERATUR har ALLA GASER, som klassas som IDEALA GASER, SAMMA MOLVOLYM.
Vm = V / n = R* T / p , enhet dm³/mol
Gasdensitet
GASDENSITETEN, är hur STOR MASSA en VISS VOLYM av en GAS HAR.
p gas = M / Vm, enhet kg/m³ eller g/ dm³
M, g/mol
Relativ gasdensitet
man jämför ofta gasers desnitet med luftens desnitet. Luftens desnitet sätts till 1 och om en gas är tyngre än luft kommer den procentuella skillnaden adderas och om den är lättare än luft subtraheras den procentuella skillnanden
Vad är det man subtraherar
NTP- Gasernas normaltillstånd
Normal Temperature and Pressure, vilke är 0 grader celcius (273, 25 K) och 101.3 kPa. 101,3 kPa är normalt luftryck vid havsnivå
STP
Standard Temperature and Pressure, vilket är 25 grader celcius (298,25 K), dvs rumstemperatur och 101,3 kPa
Avogadros lag
lika volymer av olika gaser (som uppför sig som ideala gaser vid samma tryck och temperatur innehåller lika många atomer eller molekyler. Det kan visas med allmänna gaslagen, eftersom
n= pV/RT
om volym, tryck och temperatur är konstanta kommer subtstansmängden att vara samma för olika gaser.
Tryck
uppstår då partiklar i gasfas krockar med de väggar som innesluter den.
Partialtryck
I en gasblandning bidrar alla gaser till det totala trycket.Det tryck som varje enskilda gas utgör kallas partialtryck
Daltons lag
Daltons lag säger att i en gasblandning totaltrycket summan av de olika gasernas partialtryck.
ptot = p1 + p2 + p3 ….. + pn
Reaktionshastighet
hastighet som en reaktion sker vid.
v = k * [A]^p * [B]^q
k är en konstant som är specifik för den aktuella reaktionen den temperatur som reaktionen sker vid.
Katalysator
ett ämne som deltar i reaktionen men förbrukas inte. hittar en annan reaktionsväg, vilket möjliggör reaktion vid lägre temperaturer eller gör att reaktionen sker snabbare
den gör det genom att bryta (försvaga) bindningarna så att fler molekyler har tillräckligt hög energi för att processen ska startas.
Inhibator
ett ämne som gör att reaktionen förhindras.
Aktiveringsenergi
den energi som behöver tillsättas för att reaktion ska kunna ske
Aktiverat komplex
det är det momentana tillstånd som uppstår just i det ögonblick som bindningar bryts för att de nya bindningarna skall kunna bildas vid en kemisk reaktion. Det aktiverade komplexet är det mest energirika tillståndet i en reaktion
Dynamisk jämvikt
En process där ämnen konstant reagerar men där de inbördes koncentrationerna inte förändras
Heterogen jämvikt
en jämvikt där de ingående ämnen består av olika faser. Exempelvis på en heterogen jämvikt är om ett gasformigt ämne reagerar med ett fat eller balansen där koldioxid löser sig i havet.
Homogen jämvikt
uppstår när de ingående ämnena vid en reaktion eller fysikalisk process har samma fas
Reversibel reaktion
kan gå åt båda hållen, förbrukar reaktanterna och återbildar dem
Jämviktskoncentration
är den koncentration respektive ämen har när den reversibla reaktionen är i jämvikt. Jämviktskoncenetrationen för ämnet A betecknas [A]j
Jämviktskonstanten
K är förhållandet mellan produkten av produkternas jämviktskoncentrationer och produkten av reaktanternas jämviktskoncentrationer. Den är unik för varje reversibel reaktion och temperatur
När K saknar enhet behövs endast subtansmängden beräknas
Koncentrationskvoten
man jämför Q med K för att se om en reversbiel reaktion är i jämvikt.
Q = K jämvikt
Qk inte jämvikt, reaktionen åt vänster är snabbare än reaktionen åt höger
Jämviktsförskjutning
för att få större utbyte av en produkt vid en reaktion kan man på olika sätt förskjuta jämvikten så att koncentrationen av en produkt ökar vid jämvikt.
- ändra koncentration
- ändra tryck
- ändra temperatur
Le Chateliers princip
den säger att om ett kemiskt system, där jämvikt råder, påverkas av en förändring i koncentration, temperatur eller totaltryck, kommer jämvikten att ändras så att förändringen motverkas.
Absorbans
A, är en enhetslös storhet som bestämmer förhållandet av hur mycket ljus som absorberas av ett ämne.
A = log I0 / I
Molara absorptions-koefficienten, E( omvänt ain)
Många ämnen har förmåga att absorbera ljus av olika av våglängder. Varje ämne har en specifik förmåga att absorbera ljus vid en specifik våglängd.
Betecknas med den grekiska bokstaven epsilon och har enheten dm³/ (mol * cm)
Lambert- Beers lag
det finns ett samband mellan koncentration och absorbans av ljud. Detta samband har fått namnet Lambert-Beers lag.
A = E * l c
