Kap 2

Question 1

Vad påverkar reaktionshastigheten?

Answer 1

1. De ingående ämnenas egenskaper
2. Temperatur
3. Koncentration
4. Katalysator/Inhibator
5. Finfördelning
6. Tryck

Question 2

Redogör hur temperatur påverkar reaktionshastigheten

Answer 2

reaktionshastigheten ökar med ökande temperatur, pga mer värme —> partiklar snabbare, (innebär att antalet partiklar med hög energi att de kan bilda aktiverade komplex ökar) —> således fler kollisioner

Question 3

Redogör hur koncentration påverkar reaktionshastigheten

Answer 3

reaktionshastigheten ökar med högre koncentrationer, pga: högre koncentration –> antalet krockar mellan partiklar ökar per tidsenhet

Question 4

Redogör hur katalysator samt inhibator påverkar reaktionshastigheten

Answer 4

reaktionshastigheten ökar i närvaro av en katalysator och stannar eller minskar i närvaro av en inhibator. En katalysator öppnar en ny reaktionsväg och på så sätt sänker aktiveringsenergin.

Question 5

Redogör hur finfördelning påverkar reaktionshastigheten

Answer 5

ytexponering

Question 6

Vad är aktiveringsenergi?

Answer 6

Aktiveringsenergi är den energi som de reagerande partiklarna måste ha utöver medelenergin för att kunna bilda ett aktiverat komplex. (Den energi som krävs för att en reaktion ska starta.

Question 7

Vad är ett aktiverat komplex?

Answer 7

en energirik och instabil partikel som bildas som mellanprodukt vid en kemisk reaktion. ett övergångstillstånd med hög energi

Question 8

Vad krävs för att en kollision ska leda till reaktion?

Answer 8

1. De måste träffas varandra på rätt sätt, partiklarna måste vara orienterade.
2. Kolliderande partiklarnas energi måste nå upp till aktiveringsenergin.

Question 9

Vad är reaktionsmekansim?

Answer 9

Reaktionsmekanism anger den verkliga reaktionsvägen för en reaktion, visar alltså de olika reaktionsstegen med alla produkter, (när det aktiverade komplexet bildas)