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Ions Flashcards

1
Q

CH3COO-

A

Acétate

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Q

ClO-

A

hypochlorite

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Q

ClO-2

A

chlorite

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4
Q

ClO-3

A

chlorate

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Q

ClO-4

A

perchlorate

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6
Q

CN-

A

cyanure

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7
Q

CO2-3

A

carbonate

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8
Q

HCO-3

A

bicarbonate

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9
Q

HSO-4

A

hydrogénosulfate

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10
Q

NH4+

A

Ammonium

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11
Q

NO - 2

A

nitrite

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12
Q

NO -3

A

nitrate

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13
Q

O2-2

A

peroxyde

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14
Q

OH-

A

Hydroxyde

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15
Q

PO3-3

A

phosphite

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16
Q

PO3-4

A

phosphate

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17
Q

SO2-3

A

sulfite

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18
Q

SO2-4

A

sulfate

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19
Q

Reconnaitre le symbole et le nom des 36 premiers éléments du tableu

A

H-He-Li-Be-B-C-N-O-F-Ne-Na-Mg-Al-Si-P-S-Cl-Ar-K-Ca-Sc-Ti-V-Cr-Mn-Fe-Co-Ni–Cu-Zn-Ga-Ge-As-Se-Br-Kr

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20
Q

quels sont les changements de phases

A

G→condense→ L
L→ évaporation→ G
L→ congèle→ S
S→ Fusion→ L
S→ sublimation→ G
G→ cond. solide→ S

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21
Q

dans la réaction qui est l’oxydé et du fait même le réducteur
Cu + 2Ag→ Cu2+ + 2Ag

A

Oxydé : Cu
Réduit: Ag
Oxydant: Ag
Réducteur : Cu

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22
Q

Quels sont les règles d’oxydation ?

A

non combiné : 0
Alcalin : +1
Alcalino-terreux: +2
Al : +3
H:+1sauf avec métal
O: -2
Halogène : -1

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23
Q

Règle de milieu acide ?

A
  1. séparer la réaction en deux
  2. équilibrer les éléments sauf H et O
  3. Ajout H2O pour O
  4. Ajout H+ pour H
  5. Équilibrer avec électrons
  6. Multiplier et add termes
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24
Q

quel est l’écriture symbolique du Ca2+

A

Proton : 20
num ato
Neutron: (40-20)
masse-num ato
Électron : 18

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25
Comment se comporte l'électronégativité ?
Période : aug lorsque num ato aug Groupe : diminue lorsque num ato aug C'est une diago
26
comment se comporte l'énergie d'ionisation ?
Période : aug lorsque num ato aug Groupe : diminue lorsque num ato aug
27
lequel a une énergie plus grande ? Li,Ne et Na
Ne
28
pourquoi N est plus grand que O
symétrie sphérique
28
Quel est le comportement du rayon atomique
Période : Diminue lorsque num ato aug Groupe : aug lorsque num ato aug
29
comment savoir si un élément est diamagnétique ou paramagnétique ?
si aucun électron de célib, dia
29
type de liaison et leur énergie
covalente : - 0,4 cova. po 0,5 à 1,6 Ionique : 1,7 et +
29
si n=2 quels sont les états ?
si n=2 l=0,1 ml 0/-1,0,1 Nrb orbi : 4
29
quels sont les états quantiques ?
N : 1,2,3,4 l : s,p,d,f ml ms : spin
29
quel est l'ordre de remplissage des orbitales ?
1s/2s/2p/3s/3p/4s /3d/4p/5s/4d/5p...
29
quels sont les types de géométrie ?
voir image google
30
quelles sont les angles pour le méthane, eau et ammoniac
CH4 : 109,5 Nh3 : 107 H2O : 104,5
30
Lewis de LiF
Ionique donc deux branche
31
Les types de liaisons intramoléculaires ?
FDL : partout DD : halo +vecteur non nul H : lien direct N,O,F Métallique: Cu Ionique : M+NM
32
Propriétés de substances
Tension surface :A/A Capillarité: A/A Viscosité : A/A Temp. É : A/A Pression vapeur A/D
33
Les types de solides et exemples
solide ionique : M+NM KNO3, NaCl Solide moléculaire : H2O, CO2, S8, Ar Solide covalent : Fragile C, SiO2 Solide métallique : Na, Mg, Fe, Cu
34
Quel facteur influence la pression de vapeur à la hausse ?
température
35
Savoir le diagramme de phase
Bas gauche : S Bas droite : V Milieu haut : L
36
Acétate
CH3COO-
37
chlorite
ClO-2
38
hypochlorite
ClO-
39
Chlorate
ClO-3
40
Perchlorate
ClO-4
41
Cyanure
CN-
42
Carbonate
CO2-3
43
Bicarbonate
HCO-3
44
hydrogénosulfate
HSO-4
45
Ammonium
NH+4
46
nitrite
NO -2
47
Nitrate
NO - 3
48
peroxyde
O2-2
49
Hydroxyde
OH-
50
phosphite
PO3- 3
51
phosphate
PO3-4
52
sulfite
SO2-3
53
Sulfate
SO2-4

Chimie (5 decks)

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