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Ions Flashcards

1
Q

CH3COO-

A

Acétate

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Q

ClO-

A

hypochlorite

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Q

ClO-2

A

chlorite

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4
Q

ClO-3

A

chlorate

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Q

ClO-4

A

perchlorate

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6
Q

CN-

A

cyanure

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7
Q

CO2-3

A

carbonate

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8
Q

HCO-3

A

bicarbonate

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9
Q

HSO-4

A

hydrogénosulfate

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10
Q

NH4+

A

Ammonium

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11
Q

NO - 2

A

nitrite

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12
Q

NO -3

A

nitrate

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13
Q

O2-2

A

peroxyde

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14
Q

OH-

A

Hydroxyde

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15
Q

PO3-3

A

phosphite

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16
Q

PO3-4

A

phosphate

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17
Q

SO2-3

A

sulfite

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18
Q

SO2-4

A

sulfate

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19
Q

Reconnaitre le symbole et le nom des 36 premiers éléments du tableu

A

H-He-Li-Be-B-C-N-O-F-Ne-Na-Mg-Al-Si-P-S-Cl-Ar-K-Ca-Sc-Ti-V-Cr-Mn-Fe-Co-Ni–Cu-Zn-Ga-Ge-As-Se-Br-Kr

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20
Q

quels sont les changements de phases

A

G→condense→ L
L→ évaporation→ G
L→ congèle→ S
S→ Fusion→ L
S→ sublimation→ G
G→ cond. solide→ S

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21
Q

dans la réaction qui est l’oxydé et du fait même le réducteur
Cu + 2Ag→ Cu2+ + 2Ag

A

Oxydé : Cu
Réduit: Ag
Oxydant: Ag
Réducteur : Cu

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22
Q

Quels sont les règles d’oxydation ?

A

non combiné : 0
Alcalin : +1
Alcalino-terreux: +2
Al : +3
H:+1sauf avec métal
O: -2
Halogène : -1

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23
Q

Règle de milieu acide ?

A
  1. séparer la réaction en deux
  2. équilibrer les éléments sauf H et O
  3. Ajout H2O pour O
  4. Ajout H+ pour H
  5. Équilibrer avec électrons
  6. Multiplier et add termes
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24
Q

quel est l’écriture symbolique du Ca2+

A

Proton : 20
num ato
Neutron: (40-20)
masse-num ato
Électron : 18

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25
Q

Comment se comporte l’électronégativité ?

A

Période : aug lorsque num ato aug
Groupe : diminue lorsque num ato aug
C’est une diago

26
Q

comment se comporte l’énergie d’ionisation ?

A

Période : aug lorsque num ato aug
Groupe : diminue lorsque num ato aug

27
Q

lequel a une énergie plus grande ? Li,Ne et Na

28
Q

pourquoi N est plus grand que O

A

symétrie sphérique

28
Q

Quel est le comportement du rayon atomique

A

Période : Diminue lorsque num ato aug
Groupe : aug lorsque num ato aug

29
Q

comment savoir si un élément est diamagnétique ou paramagnétique ?

A

si aucun électron de célib, dia

29
Q

type de liaison et leur énergie

A

covalente : - 0,4
cova. po 0,5 à 1,6
Ionique : 1,7 et +

29
Q

si n=2 quels sont les états ?

A

si n=2
l=0,1
ml 0/-1,0,1
Nrb orbi : 4

29
Q

quels sont les états quantiques ?

A

N : 1,2,3,4
l : s,p,d,f
ml
ms : spin

29
Q

quel est l’ordre de remplissage des orbitales ?

A

1s/2s/2p/3s/3p/4s /3d/4p/5s/4d/5p…

29
Q

quels sont les types de géométrie ?

A

voir image google

30
Q

quelles sont les angles pour le méthane, eau et ammoniac

A

CH4 : 109,5
Nh3 : 107
H2O : 104,5

30
Q

Lewis de LiF

A

Ionique donc deux branche

31
Q

Les types de liaisons intramoléculaires ?

A

FDL : partout
DD : halo +vecteur non nul
H : lien direct N,O,F
Métallique: Cu
Ionique : M+NM

32
Q

Propriétés de substances

A

Tension surface :A/A
Capillarité: A/A
Viscosité : A/A
Temp. É : A/A
Pression vapeur A/D

33
Q

Les types de solides et exemples

A

solide ionique :
M+NM
KNO3, NaCl

Solide moléculaire :
H2O, CO2, S8, Ar

Solide covalent :
Fragile
C, SiO2

Solide métallique :
Na, Mg, Fe, Cu

34
Q

Quel facteur influence la pression de vapeur à la hausse ?

A

température

35
Q

Savoir le diagramme de phase

A

Bas gauche : S

Bas droite : V

Milieu haut : L

36
Q

Acétate

37
Q

chlorite

38
Q

hypochlorite

39
Q

Chlorate

40
Q

Perchlorate

41
Q

Cyanure

42
Q

Carbonate

43
Q

Bicarbonate

44
Q

hydrogénosulfate

45
Q

Ammonium

46
Q

nitrite

47
Q

Nitrate

48
Q

peroxyde

49
Q

Hydroxyde

50
Q

phosphite

51
Q

phosphate

52
Q

sulfite

53
Q

Sulfate

Chimie (5 decks)

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