Chimie des solutions - examen 1 Flashcards
Chapitre 1-2
Les équations pour soluté non volatil
Ébullition : ∆t=ikb
Congélation : ∆t=ikb
i: nombre d’ions
k: constante ds tableau pour solvant
b: molalité
Qu’est-ce que ça fait si on ajoute un soluté non volatil à un solvant ?
- diminution de la pression de vapeur
- élévation point d’ébullition
- abaissement point de congélation
Donc, lorsqu’on ajoute un soluté non volatil à un solvant, ce dernier empêche le solvant de passer en phase vapeur
Quel propriété des slt dépend du nombre de particule de soluté présent?
a) propriété colligatives
b) propriété électrique
c) propriété de température
Réponse:
a) les propriétés colligatives dépendent du nombre de particule et non de la nature
Quelle est la nature des slt ?
Slt : un mélange homogène de deux ou plusieurs substances
Soluté : celui dissous, en moindre qté
Solvant : celui qui dissous, en plus grande qté
Ex : sucre dans l’eau
Qu’est-ce qu’un électrolyte fort ? Avec exemple.
un électrolyte fort est une substance qui se dissous totalement en ions. il existe trois catégories :
-Sels (métal + nm) agencement de cation et anion.
Ex : NaCl, MgCl2
-Acides forts : produit des protons H+
Exemple et À SAVOIR : HCl, HI, HBr, HNO3, H2SO4 et HClO4
-Bases fortes (alcalin + OH) : produit des ions OH-.
Ex : NaOH
Qu’est-ce qu’un électrolyte faible ?
C’est une substance qui se dissous faiblement, donc production de courant partiel.
- Acides faibles : souvent accompagner de COOH
Ex : CH3COOH - Bases faibles : avec N au millieu
Ex : CH3NH, CH3NHCH3
Et les non-électrolyte (NÉ) ?
Substance soluble dans l’eau, mais aucune ionisation, donc pas de courant.
- Éthanol C2H5OH
- Saccharose C12H22O11
- Acétone C3H6O
-Urée
Facteurs qui influent sur la solubilité
-Température sur solubilité des solide. En général, lorsque la T↑,Ss↑. Sauf pour le Na2SO4 = T↑, Ss↓
-Pression sur la solubilité des gaz
P↑, Sg ↑
-Température sur la solubilité des gaz
T↑, Sg↓
Ex: poisson qui meurt dans l’eau de son aquarium, car on a fait refroidir l’eau trop vite après ébullition, donc l’aire ambiante n’a pas eu le temps de faire un équilibre
Parmi les équations, lesquelles sont indépendante de la température ?
a) molalité
b) % massique
c) concentration molaire volumique
d) fraction molaire
Réponse :
a,b et d
Équation à savoir
% volumique
% v/v = v soluté/v slt * 100
% massique
% m/m = m soluté/m slt * 100
% masse-volume
% m/v = m soluté/v slt * 100
Partie par million
1ppm = 1g/1 000 000 = 1mg/L
molalité (seulement pour le solvant)
b= n soluté/m solvant mol/Kg
Concentration molaire volumique
c= n soluté/ v slt mol/L
Dilution des slt (mol constant, mais vol↑)
C1V1 = C2V2
Qu’est-ce que la masse volumique
C’est le rapport entre la masse et le volume d’une substance
p = m slt/v slt ou m sub pur/v sub pur
La masse volumique dépend de la température
Complète la phrase :
Plus la pression de vapeur d’un liquide est basse/élevé, plus ce liquide est volatil
Réponse : élev
Pv↑, volatil ↑
De quoi doit-on prendre en considération pour les slt électrolytes ?
i (nbr total d’ions)
i= nbr de particule /1 mol dissoute
i =1 pour les NÉ (sucre, urée, protéine)
i =2 pour NaCl, KBr, MgSO4
i =3 pour CaCl2, MgBr2, Na2SO4
Le passage de l’électricité dans une slt d’électrolyte est causé par quel mouvement ?
Cations et anions
Dis-moi si l’électrolyte est faible ou forte
KCl
C12H22O11
NH3
HNO3
NaOH
CH3COOH
KCl - sel, donc fort
C12H22O11 - NÉ
NH3 - base faible
HNO3 - Acide fort
NaOH - basse forte
CH3COOH - Acide faible
Quels sont les caractéristiques de ∆A et ∆B ?
∆A : est tjr négative, car il s’agit d’un réactif consommé, sa concentration diminue avec le temps
∆B : est tjr positive, car il s’agit d’un produit formé, sa concentration augmente avec le temps
Par convention, la vitesse de réaction est :
tjr positive
Quel est l’équation de la vitesse de réaction ?
V = -1/A ∆[A]/∆T = 1/B∆[B]/∆t
Loi de la vitesse
V = K[A]x * [B]y
Qu’est-ce qu’un ordre
l’exposant proportionnel à la réaction.
Ex : Expériences 1 et 3 : [F2] double, [ClO2] constante, la vitesse double
donc la vitesse est directement proportionnelle à [F2]. Ordre 1, car 2 exposant 1 = 2
Quels sont les unités de la vitesse de réaction ?
mol *L -1 * s-1
est-ce qu’on considère l’expression de la vitesse de réaction de l’eau pour une slt d’eau ?
Non, puisque la réaction se produit en solution aqueuse, on ne se préoccupe pas de la concentration
de l’eau.
Que fait intervenir la loi de la vitesse ?
Les réactifs après t=0
Quelle est la loi d’ordre 0 et sa démo ?
[A]t = -kt +[A]0
kt1/2 = [A]0 - [A]0/2
t1/2 = [A]0/2k
comment est le graphique de l’ordre 0 ?
pente négative, donc la droite vers le bas avec un ordonée
Quelle est la loi d’ordre 1 et sa démo ?
ln[A]t = -kt + ln[A]0
kt = ln([A]0/[A]t)
t = 1/k ln ([A]0/[A]t)
t 1/2 = ln2/k
comment est le graphique de l’ordre 1
pente négative, donc droite vers le bas avec ordonnée
Quelle est la loi d’ordre 2 et sa démo
1/[A]t = kt +1/[A]0
1/A0/2 = kt1/2 + 1/[A]0
2/A0 - 1/A0 = kt1/2
t 1/2 = 1/k[A]0
comment est le graphique de l’ordre 2
pente positive, donc droite vers le haut avec ordonnée
qu’est-ce que le temps de demi-vie ?
temps requis pour que la concentration initiale d’un réactif diminu de 1/2 . cela se calcul avec le t1/2.
que peut t-on dire si k est grand sur la demi-vie
elle est faible
En générale, les vitesse de réactio diminuent/augmente avec la température ?
augmente
LA vitesse des collision est proportionnelle à quoi
la vitesse est proportionnelle au nombre de collision intermoléculaire et aux concentrations des réactifs.
Qu’est-ce que l’énergie d’activation ?
c’est l’énergie minimale requise lors d’une collision pour qu’une réaction ait lieu
Qu’est-ce que le complexe activé AB ?
lorsque les molécules de réactif entrenet encollison efficace, il se forme temporairement une espèce instable, juste avant la formation de produit. c’est le complexe activé.
LA vitesse de réaction dépend de quoi ?
LA valeut de l’énergie d’activation et non de ∆H
quelles sont les conditions nécessaire pour qu’une réaction chimique se fasse ?
1) Énergie potentielle > énergie d’activaton
2) orientation adéquation des molécules
qu’est-ce qu’un catalyseur ?
une substance qui va augmenter la vitesse de la réaction sans être consommée. souvent en petite qtée
est-ce vrai que le catalyseur diminue l’énergie d’activation de la réaction ?
oui, il diminue l’énergie d’activation de la réaction et donc, une plus grande proportion des molécules qui entrent en collision vont réagir et donc la vitessse de réaction augmente.
qu’est-ce que la catalyse hétérogène ?
le catalyseur se trouve dans une phase différente de celle des réactif . généralement un adsorption d’un réactif gazeux ou liquide à la surface d’un catalyseur solide .
quelle est l’avantage de la catalyse homo vs hétéro ?
l’homo a lieu à des température plus basses ce qui réduit les couts de productions et évite la dégradation des produits.
qu’est-ce que la catalyse homogène ?
la catalyse se trouve dans la même phase que les réactifs. genre gras trans, saturé et insaturée
qu’est-ce que la catalyse enzymatique ?
c’est une catalyse homo dans une solution aqueuse. elle accélère les réactions biochimique à 37 degré. c’est une grosse protéine contenant un site actif ou a lieu des intéraction appelé substrat.
Après trois temps de demi-vie, il reste le huitième de la concentration initiale du réactif A. Pourquoi est-ce vrai ?
On peut généraliser cette observation : après n temps de demi-vie, la concentration restante du réactif est (1/2)ⁿ de la concentration initiale.
donc 1/2 à la 3 =. 0,125
