Introduction au Métabolisme Flashcards
Qu’est-ce que le métabolisme ?
Il s’agit de l’ensemble des réactions chimiques d’un individu. (inclut anabolisme et catabolisme)
Qu’est ce qu’un chemin métabolique ? (Metabolic Pathway)
Il s’agit d’une suite de réactions chimiques qui permet de partir d’une molécule pour arriver à un produit spécifique. Chaque réaction est catalysée par une enzyme.
Qu’est ce que le catabolisme ?
Il s’agit de l’ensemble des réactions chimiques d’un individu visant à dégrader des molécules. Un chemin catabolique relâche de l’énergie par dégradation de molécules complexes en molécules simples.
Donner des exemples de catabolisme.
Respiration cellulaire (O2->cassage du glucose)
Qu’est ce que l’anabolisme ?
Il s’agit de l’ensemble des réactions chimiques d’un individu qui vise à synthétiser de nouvelles molécules. Les chemins anaboliques consument l’énergie.
Donner une exemple d’anabolisme.
Synthèse de protéines en utilisant les A.a.
Donner les différentes énergies.
Energie thermique (chaleur) : il s’agit d’une énergie cinétique associée au mouvement aléatoire d’atomes ou de molécules exitées.
Lumière : énergie qui peut être récoltée par photosynthèse.
Energie potentielle : possédée par la structure ou hauteur d’une matière.
Energie chimique : energie potentielle qui peut être relâchée pendant une réaction.
Donner les lois de thermodynamique :
L’énergie peut être transformée ou transférée, mais ne peut pas être détruite ou crée.
Les transferts ou transformations de l’énergie augmentent l’entropie de l’univers.
Qu’est ce qu’une réaction spontanée ?
Il s’agit d’une réaction qui n’a pas besoin d’ajout d’énergie pour se déclencher. (explosion, rouille).
Les conditions de T et P nécessaires à l’utilisation de l’énergie libre pour faire du travail sont-elles respectées dans nos cellules ?
Oui.
Qu’est-ce l’énergie de Gibbs et que représente-elle ?
Il s’agit d’une énergie libre capable de travailler qu’en cas de T et P constantes. Si l’énergie G baisse avant et après une réaction, alors cette réaction est spontanée, et la stabilité du système augmente.
Définir l’équilibre.
Il s’agit de l’état le plus stable d’un système.
Décrire le fonctionnement d’une réaction spontanée.
Le système initial n’est pas stable, il possède de l’énergie libre qui est capable de faire du travail. La réaction spontanée se produit, l’énergie libre libérée peut travailler. Le système devient alors plus stable, et ne peut pas faire beaucoup de travail.
Définir réaction exergonique et endergonique.
Exergonique : Pas besoin d’apport d’énergie : spontanée.
Endergonique : a besoin d’absorber de l’énergie libre dans son environnement, n’est donc pas spontanée.
Une cellule est-elle un système ouvert, ou fermé ?
Une cellule est ouverte. Elle n’est pas en équilibre, car les réactions qui s’y produiraient finiraient pas arriver à un état d’équilibre et seraient incapable de produire du travail.
Quelle condition doit donc respecter le métabolisme ?
Il ne doit jamais être à l’équilibre.
Donner les trois types de travail d’une cellule.
Chimique, Transport et Méchanique.
Décrire comment la cellule est en mesure de faire du travail.
La cellule va coupler des réactions cataboliques (exergoniques, relâchent de l’énergie en cassant des grosses molécules) pour finalement effectuer des réactions anaboliques (endergoniques, qui utilisent l’énergie relâchée précédemment pour synthétiser des nouvelles molécules) ainsi que de faire du travail autre que chimique.