Introduction au métabolisme Flashcards
à quoi sert l’eau
eau sert à remplacer l’eau perdu
sert à dissiper les surplus de chaleur
la respiration cellulaire produit
boisson de réhydrations sert à quoi
glucide pour énergie
on hydrolyse nos réserves de glycogènes et de triglycérides
électrolyte pour remplacer ceux perdus dans la sueur
trois types de travail cellulaire
travail cellulaire (fabriquer, détruire, modifier des molécules et métabolisme)
travail de transport (à travers la membrane)
travail mécanique (changement de forme ex. exocytose)
réaction métaboliques
catalysée par une enzyme précise
chaque fois qu’une réaction métabolique se produit, il y a une transformation d’énergie ou de matière
2 voies possibles lors de réactions métaboliques
voie catabolique (exergonique)
voie anabolisme (endergonique)
Enzyme concept clé
ce sont des protéines, leur bon fonctionnement dépend de leur forme
cycle catalytique d’une enzyme
le site actif peut abaisser l’énergie d’activation et accélérer la réaction
l’enzyme n’est pas affecté par la réaction
Facteur influence l’activité des enzymes
modifie leur structure 3D:
température (substrat frappe + souvent site actif), pH (interaction acide aminé), sels
Influencé aussi par:
concentration substat (+ molécule, + occupent site activation) /enzyme (augmente infiniment vitesse de réaction ajoutant substrat concentration enzyme) , présence de cofacteurs ou de coenzymes, présence d’inhibiteurs
Forme énergie utilisable par la cellule
énergie cinétique (sauf chaleur)
énergie potentielle
énergie chimique (forme d’énergie potentielle)
durant le travail cellulaire, l’énergie transformée d’une forme à l’autre
Énergie cinétique
lié au mouvement
ex. la mutation de molécules lors de la diffusion est une forme d’énergie utilisable par certain enzyme
énergie potentielle
liée à la position
ex. grandien de concentration entre 2 côtés d’une membrane
Énergie chimique
liée à la position des atomes dans une molécules (dans les liaisons chimiques)
1er principe de la thermodynamique
conservation d’énergie
l’énergie ne peut être ni crée ou détruite, mais juste transformée (la quantité d’énergie totale est constante)
2e prince de la thermodynamique
l’entropie (univers tend naturellement vers le désordre
la forme d’énergie la plus désordonnée = la chaleur
chaque transformation d’énergie doit donc produire de la chaleur
remettre de l’ordre = couteux en énergie et non naturel
Réaction exergonique
libérer énergie
toute réaction catabolique (digestion, glycolyse)
dégagent de l’énergie, car elles permettent de faire des molécules moins complexe et donc plus stable
réaction spontanée, mais des enzymes sont nécessaires pour les accélérer
Réaction endergonique
besoin d’énergie pour avoir lieu
toutes les réactions anaboliques (synthèse des macromolécules)
la molécule formé est plus complexe et moins stable que les monomères qui la composent, elle contient bcp d’énergie potentielle
réaction non spontanés
Couplage de l’énergie
employer l’énergie dégagé par une réaction exergonique pour réaliser une réaction endergonique
cellules utilisent presque toujours l’énergie dégagée par l’hydrolyse de l’ATP pour réaliser ces coupalges
ATP
molécule complexe
instable
riche en énergie
Comment utiliser l’énergie de l’ATP
- Hydrolyser l’ATP (enlever un de ses 3 phosphates)
- Transférer le Pi à une autre molécule (phosphorylation)
- La molécule phosphorée devient instable = elle est plus réactive
phosphorylation
transférer un Pi à une autre molécule pour lui donner de l’énergie
Comment refaire l’ATP utilisé
ADP + Pi + Énergie (glucose) -> ATP
- respiration cellulaire
Comment l’eau sort de nos glandes pour faire déborder les glandes sudoripares
Normalement l’intérieur de la glande est isotonique par rapport au cytosol des cellules
enzyme abaisse énergie activation (4)
- site actif enzyme sert gabarit -> aide substrat rapproché permet entrer en réaction
- enzyme étire molécule réactif -> approchent forme correspondant
- fournit + propice type de réaction particulier que les réactions X enzymes
- acide aminé dans site actif participent directement réaction chimique
