INORGÁNICA ( primera parte) Flashcards
características del estado solido
- Forma y volumen cte.
- particulas se mantienen unidas entre si
características del estado Liquido
- Forma variable
- Volumen cte
- Atraccion entre sus particulas por lo que tienen movilidad
- capacidad de adaptarse al recipiente
características del estado gaseoso
- Forma y volumen variable
- expansibles y comprensibles
- No hay fuerzas de atraccion en sus moleculas
- se mueven independientemente
Prop. intensivas
NO DEPENDEN DE LA MASA
y se refiere a la masa de una misma sustancia ej. 2 gr de propanol, 100 gr de propanol, etc.
ej, DENSIDAD, SOLUBILIDAD, la mayoria de las prop. quimicas
Prop. Extensivas
SÍ DEPENDEN DE LA MASA
ej, longitud,etc
Prop. Quimicas
Cuando se transforman es sustancias distintas, o ya no puedo volver a obtener el reactivo original por medios fisicos.
ej, el huevo cocido, ya no puede volver a ser yema
el H2 que arde en presencia de O2 para dar H20 ya no puede volver a ser solo H2
ej, revelado de filmes fotograficos,destilacion al 100%
Prop. Fisicas
No alteran la identidad o la composicion de la materia, normalmente pueden volver a ser.
ej, ENCENDIDO DE UNA LAMPARA CON FILAMENTO DE W, filtracion, olor, solubilidad.
Cambios fisicos: ENDOTERMICAS
Absorben calor F usion E bullicion E vaporacion S ublimacion ( de gas a sólido es DEPOSICIÓN exo)
Dif. entre fusion y ebullicion
Al calentar algo———————-> se funde
Al calentar para que sea gas—-> ebulle
Sustancia pura
- Composicion constante y definida
- Formula quimica
Pueden ser : elementos y compuestos
compuestos: combinaciones de dos o mas ELEMENTOS, y pueden volverse sust. mas sencillas por medios quimicos
Tipos de compuestos
- ORGANICOS
- INORGANICOS: pueden ser moleculares e ionicos
MEZCLAS
Combinaciones de 2 o + sustancias puras, donde cada una conserva sus propias caracteristicas.
- Se pueden separar por medios FISICOS
- Tienen COMPOSICION Y PROP. VARIABLES, porque no es lo mismo la composición del aire de un campo que de una ciudad super contaminada por ej.
M. Homogeneas o soluciones
oro de 18 k y 14 k, lagrimas, orina FILTRADA, analgésico en gotas, agua potable, etc.
M. Heterogeneas o suspensiones
Sangre, Orina, antibióticos en suspensión, Jugos licuados, aire de la ciudad, etc.
LEY DE CONSERVACION DE LA MASA
LAVOISIER
‘’ Durante una rxn química la masa permanece constante’’
la masa consumida en los reactivos, obtengo en la masa de los productos
LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES
PROUST
‘’ Cuando 2 o mas elementos se combinan para dar 1 compuesto, lo hacen siempre en la misma proporción de masas’’
LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES
DALTON- GAY LUSSAC
‘‘Cuando 2 o mas elementos se combinan para formas 2 o mas compuestos, al fijar la masa de uno, la masa del otro varia en una proporcion de numeros Z sencillos’’
Teoria Atomica de Dalton
- Los elementos estan formados por particulas pequeñas e indivisibless que se llaman ATOMOS.
- Todos los átomos de un elemento son iguales entre si y diferentes de otro elemento.
- En cualquier compuesto formado por elementos, la relacion entre le numero de atomos entre dos elementos es un Z o una fraccion sencilla
- Una rxn quimica implica solo la separacion, combinacion o reordenamiento de atomos, Nunca la creacion o destruccion de los mismos.
ELECTRÓN
-Stooney sugirio su existencia
- J.JThomson confirmo eso: mediante un experim. de tubos de rayos catodicos, que le llamo Modelo del Budin de pasas
- MILLIKAN :
Carga y masa
carga del electron
-1.6.10°-19
masa del electron
9,1.10°-28
PROTON
- Goldstein: sugirio que el atomo era neutro, por lo que tb debian de haber particulas +
dijo la carga y la masa del proton - Rutherford: Particulas alfa en caja de Pb confirmaron la existencia del electron, y propuso la existencia del nucleo
carga del proton
+1,6.10°-19 C
masa del proton
1,67.10°-24 gr
Radio Atomico
100 pm o 1.10°-10 m
