Estados Físicos de la materia Flashcards
Estados Fluidos
gases y liquidos
Estados condensados
Liquidos y solidos
Son sustancias gaseosas en condiciones normales
- Sustancias biatómicas: H2, Cl2, O2, N2
- Gases nobles
- Compuestos COVALENTES: NO, CO2, H2S, Ch4, HCN,HCL, SO2, etc.
variables de la condicion fisica de un gas
- Presión
- Volumen
- Temperatura
- N° de moles
igualdad de unidades de medida de la presión
1 atm = 760 Torr = 760 mmHg =100.000 Pa = 101,325 KPa
igualdad de unidades de medida del volúmen
1L = 1 dm3 = 1000cm3 = 1000 ml
La temperatura se mide en
Kelvin
K= C° + 273
Ley de Boyle
temperatura constante- Isotérmica
( Boil: T)
P1.V1 = P2.V2
Lo que aumenta P, disminuye V
( a mayor presión, menor volumen)
Ej: inspiración, espiración
Ley de Charles
- ( charles Xavier ejerce una PRESIÓN CONSTANTE sobre los xmen)
- Isobárica.
- La temp. en Kelvin
V1/T1 = V2/T2
son directamente proporcionales
Ley de Gay Lussac
Volumen constante- Isocórica
P1/T1 = P2/T2
presión es directamente proporcional a t
Ley de Avogadro
A Presion y temperatura cte
V1/n1 = V2/n2
directamente proporcionales
Gases ideales
Son gases hipoteticos que cumplen con todas las leyes.
Obs: los gases reales se pueden acercar a los ideales , disminuyendo su presión y aumentando el volumen
Ecuación de los gases ideales
Pv = nRT
p—> atm
v—-> L
T—-K
R si es atm: 0.0821
R si es en torr o mmHG ( 0.082 x 760) : 62.35
Condiciones ESTANDAR de presión y temperatura ( PTE O TPE)
SI NO DICE NADA ES TPE
T : 0°C o 273 K
P: 1 atm
V molar estándar: 22.4 L
1 mol de gas en TPE——> 22,4L
Condiciones NORMALES de presión y temperatura ( CNPT)
T: 25°C o 298K
P: 1atm
