Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

CHEMIE > halogeny > Flashcards

halogeny Flashcards

1
Q

Které prvky patří mezi halogeny a jaká je to skupina?

A

Prvky: F, Cl, Br, I
Skupina: VII. A (17. skupina PSP)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

V jakých orbitalech se nachází valenční elektrony?

A

V orbitalech s a p (p - pět prvky)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Jaká je elektronová konfigurace valenční vrstvy?

A

ns2np5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Kolik mají halogeny valenčních elektronů?

A

7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Patří astat mezi halogeny? Své tvrzení zdůvodni.

A

NEPATŘÍ. Je sice ve stejné skupině, ale astat je uměle připravená látka, k halogenům tudíž nepatří.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Jsou halogeny přechodné nebo nepřechodné prvky?

A

Nepřechodné prvky (valenční elektrony nejsou v d - orbitalech).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

V jakých “formách” se halogeny vyskytují?

A
  • Volně se nevyskytují - jsou velice reaktivní a potřebují se vázat, mají jeden volný elektronový pár.
  • V přírodě se pouze vyskytují ve sloučeninách.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

JAKÉ JSOU VZORCE TĚCHTO SLOUČENIN?

a) fluorit (kazivec)
b) kryolit
c) sylvin
d) fluoroapatit
e) sůl kamenná (halit)
f) karnalit

A

a) CaF2
b) Na3
c) KCl
d) Ca5(PO4)3F
e) NaCl
f) KMgCl3 * 6 H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Kde najdeme v přírodě a uměle tyto prvky:

a) fluor
b) brom
c) jod

A

Všechny najdeme v mořským plodech a a mořské vodě (jako soli).

a) izotop 19F - v minerálech, obecně v zubních pastách
b) sloučeniny, minerály - bromargyrit AgBr
c) minerály - vzácné - jodargyrit AgI, také ve štítné žláze či rybím tuku

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Jaký druh tvrdosti halogenidy způsobují?

A

Trvalou tvrdost vody.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Jaké molekuly tvoří halogeny?

A

Tvoří molekuly X - X = dvouatomové molekuly.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Jaké typy vazeb budou v např. molekule Br2?

A
  • kovalentní
  • jednoduchá
  • nepolární
  • sigma
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

V jakých typech rozpouštědel se rozpouští?

A

V nepolárních rozpouštědlech (molekuly jsou také nepolární).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Jaké skupenství a barvu má:

a) fluor
b) chlor
c) brom
d) jod

A

a) nazelenalý plyn
b) žlutozelený plyn
c) hnědočervená těkavá kapalina
d) fialovočerná pevná látka

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Jsou halogeny jedovaté?

A

Ano, jsou (chlór např. jako bojový plyn za války - fosgen COCl2, yperit)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Jak dosáhne chlor stabilní elektronové konfigurace (elektronového oktetu - konfigurace vzácného plynu)?

A

Přijme jeden elektron.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Jaká bude elektronová konfigurace chloridového aniontu? Jaký o - r účinek má, pokud přijme elektron od jiného prvky?

A
  • 3s2 + 3p6

* Oxidační účinek

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Jaké mají halogeny hodnoty elektronegativity? Jakou má fluor?

A

• Mají vysoké hodnoty elektronegativity.
• Fluor má nejvyšší ze všech prvků (3,98).
SILNĚ REAKTIVNÍ.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Jaké mají halogeny oxidační čísla?

A
  • Záporné = -I, kladné = I, III, V, VII

* Fluor - pouze v oxidačním čísle -I.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Co se stane se zvětšujícím se protonovým číslem (Z)?

A
  • KLESÁ: elektronegativita, nekovový charakter, stálost halogenidových aniontů
  • ROSTE: teplota tání a varu
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Co je to VZÁJEMNÉ VYTĚSŇOVÁNÍ?

A
  • halogen s nižším Z (lehčí halogen) vytěsňuje halogen s vyšším Z (těžší halogen) z bezkyslíkatých sloučenin halogenů
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Jak je to s vytěsňováním u kyslíkatých kyselin?

A
  • halogen s vyšším Z vytěsňuje halogen s nižším Z
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Co tvoří halogeny se sloučením kovů a nekovů?

A

Soli.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Jak se dají halogeny připravit?

A

Oxidací halogenidů nebo halogenvodíků.

Oxidační činidlo burel - MnO2, KMnO4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Jak se dají halogeny průmyslově připravit?

A
  • Elektrolýza vodného roztoku svých solí (např. elektrolýza vodného roztoku chloridu sodného, záleží na hodnotě jejich elektrodových potenciálů).
  • Vzájemné vytěsňování.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Jaké jsou sločeniny halogenů a jaká v nich mají oxidační čísla

A
  • halogenvodíky HIX-I
  • halogenidy X-I
  • oxidy
  • fluorouhlíky
  • freony
27
Q

Co víš o halogenvodících?

A
  • pronikavě páchnoucí bezbarvé plyny dráždcící dýchací cesty

- dají se připravit přímou syntézou či reakcí silných netěkavých kyselin s halogenidy

28
Q

Co víš o vodných roztocích halogenvodíků + vyjmenuj zástupce

A
  • silné kyseliny (krom HF - středně silná) - štěpí se všechny molekuly na ionty
  • časem uvolňují elementární halogen
  • halogenvodíky se ve vodě zcela disociují
  • patří zde: kyselina fluorovodíková HF, kyselina chlorovodíková HCl, kyselina bromovodílová HBr, kyselina iodovodíková HI
29
Q

Co víš o kyselině HF?

A
  • středně silná kyselina
  • žíravá vůči všem tkáním
  • leptá sklo, uchovává se v plastových nádobách
30
Q

Co víš o kyselině HCl?

A
  • používá se v chemickém průmyslu a v laboratořích

* technická HCl se nazývá kyselina solná, je to nažloutlá kapalina (zbarvena sloučeninami železa)

31
Q

Složka jakých šťáv je HCl a jak je zde důležitá?

A
  • složka žaludečních šťáv - význam při trávení, kde se podílí na rozkladu potravy
    = katalyzuje přeměnu neaktivního enzynu pepsinogenu na aktivní pepsyn
  • při průchodu natráveniny do střeva se kyselost neutralizuje střevní šťávou
32
Q

Kolika procentní je HCl?

33
Q

Jakou část potravy štěpí pepsin a jak je žaludek chráněn proti natrávení?

A
  • bílkoviny

- žaludek je proti natrávení chráněn hlenem, který si žaludeční stěna sama vyprodukuje

34
Q

K čemu se používá technická HCl?

A
  • k výrobě barviv, plastů, v textilním, potravinářském a koželužském průmyslu
35
Q

S jakými prvky se slučují halogenidy?

A
  • s prvky s nižší elektronegativitou, než mají oni sami
36
Q

Jaké máme typy halogenidů + vždy uveď příklad a jaká vazba se zde nachází

A
  • iontové - NaCl, KBr, MgCl2 - iontová
  • molekulové - CCl4, SF6 - kovalentní a polární
  • polymerní - CuCl2 - polární a kovalentní
37
Q

Co víš o oxidech halogenů?

A
  • vesměs nestálé - rozkládají se za běžné teploty
38
Q

Jaký oxid je nejstálejší?

A
  • oxid jodičný I2O5
39
Q

Co víš o oxokyselinách halogenů?

A
  • většina existuje ve vodném roztoku
  • v bezvodném stavu pouze:
    HIO3, H5IO6, HIO4 - všechny pevné
40
Q

V OXIDECH:

Co se děje s rostoucím oxidačním číslem?

A
  • klesá oxidační schopnost kyseliny

* poroste síla kyseliny

41
Q

Čím je významná kyselina chlorná a jaký má vzorec?

A
  • HClO
  • podstatou dezinfekčních a bělících prostředků obsahujících chlor (SAVO)
  • v malé míře vzniká při zavádění chloru do vody - chlorování
  • je nestálá a rozkládá se za běžné teploty
    HClO —> HCl + O
42
Q

Co je to chlorová voda?

A

HClO (aq)

Cl2(g) + H2O(l) —> HCl (aq) + HClO(aq)

43
Q

Co má v HClO dezinfekční účinky?

A
  • ATOMÁRNÍ KYSLÍK (ničí bakterie), ne chlor
44
Q

Co víš o kyselině chloristé a jaký má vzorec?

A
  • jedna z nejsilnějších kyselin, nebezpečná, výbušná = ve styku s organickými látkami se explozivně rozkládá a zředěné roztoky oxidační schopnosti ztrácejí
  • HClO4
45
Q

Jaký vzorec má chlornanoný aniont, jak se jmenují jeho soli?

A
  • ClO-

- chlornany

46
Q

Jak vzniká chlorové vápno a k čemu jej využíváme?

A
  • směs chloridu a chlornanu vápenatého

- dezinfekční prostředek, bělidlo

47
Q

Jaký má vzorec a k čemu používáme chlornan vápenatý?

A
  • Ca(ClO)2

- bělení papíru a celulózy

48
Q

Co je to bělící louh?

A
  • směs chloridu a chlornanu draselného nebo sodného
49
Q

Jaký vzorec má chlorečnanový aniont a jaký název mají jeho soli?

A
  • ClO3 -

- chlorečnany

50
Q

K čemu se využívá NaClO3 a KClO3?

A
  • NaClO3 - herbicid, sušení sójových bobů
  • KClO3 - složka zápalných směsí pro hlavičky zápalek, pyrotechnika, barvení kůže (Baťa)
  • EXPLOZIVNÍ s organickými látkami
51
Q

Jaký vzorec má chloristanový aniont a jak se nazývají vzniklé soli?

A
  • ClO4 -

- chloristany

52
Q

K čemu a díky jaké vlastnosti se používají chloristany?

A
  • jsou stálejší a bezpečnější - využívají se v pyrotechnice - směsi pro ohňostroje (místo nebezpečných chlorečnanů)
  • Mg(ClO4)2 - hygroskopická vlastnost k sušení plynů
53
Q

Co jsou to fluorouhlíky a jak vznikají?

A
  • zvláštní skupina kovalentních fluoridů

- odvozují se od úhlovodíků náhradou všech atomů vodíku fluorem

54
Q

Jak vzniká polytetrafluorethylen a k čemu se používá?

A
  • polymerací tetrafluoreyhylenu
  • jelikož je to bílá voskovitá látka odolná vůči kyselinám, zásadám i vysokým teplotám, jeden z nejodolnějších plastů a zdravotně nezávadný, využívá se v:
    CHEMICKÉM průmyslu (těsnění potrubí), V CHIRURGII (kostní náhrady), kuchyňské potřeby
  • obchodní název: teflon, tefa
55
Q

Co jsou to freony?

A
  • látky odvozující se od uhlovodíků náhradou atomů vodíku fluorem a chlorem
56
Q

Jaké je využití freonů?

A
  • chladící kapaliny v chladících a mrazících zařízeních
  • hnací plyny ve sprejích
  • hasiva ( bromované fluorkarbony, nízká toxicita, v uzavřených prostorách - letadlo, ponorka, kosmické lodě)
  • léčiva - fluorovaná farmaka (krevní náhrady)
57
Q

Co víme o “ničivých” účincích freonů?

A
  • ničí ozónovou vrstvu —> zvyšování možnosti vzniku rakoviny
58
Q

Jak dělíme freony?

A
  • tvrdé CFC a měkké HCFC (tvrdé začaly být nahrazovány měkkými - mají vodík v molekule)
  • měkké - skleníkový plyn
59
Q

Charakteristika freonů?

A
  • stálost, těkavé látky, nehořlavost, nízká toxicita
60
Q

Jaké je použití chloru, spíše HCl?

A

HCl:
•moření oceli a jiných kovů (odstraňují se krusta oxidů a nečistoty)
• rozklad kostí - výroba želatiny
• výroba chloroprenu, PVC (polyvynil chlorid)
• příprava chloridů

  • bělící a dezinfekční účinky - SAVO
  • bojový plyn - fosgen
61
Q

Jaké je využití jodu?

A
  • lékařství - jodová tinktura = 5% roztok jodu - dezinfekce
  • Lugolův roztok - na přítomnost škroby, detekce nádorového bujení v pohlavní soustavě ženy
  • výroba barviv - fialová
  • KI - léčení strumy
  • AgI - fotografie (rychlé vyvolání negativů)
  • izotopy jodu k léčbě rakoviny štítné žlázy
62
Q

Co zapříčiňuje nedostatek jodu?

A
  • zvětšení štítné žlázy

- kretenismus (poruchy mentálního a tělesného vývoje)

63
Q

Jaké je využití bromu?

A
  • výroba barviv
  • bromační činidlo v organické chemii
  • farmaceutický průmysl - lék bromhexin - proti kašli
  • AgBr - fotografické účely
64
Q

Co víš o astatu?

A
  • stopový prvek

- léčba anomálií tkáně štítné žlázy (příliš drahé)

CHEMIE (5 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions