halogeny Flashcards
Které prvky patří mezi halogeny a jaká je to skupina?
Prvky: F, Cl, Br, I
Skupina: VII. A (17. skupina PSP)
V jakých orbitalech se nachází valenční elektrony?
V orbitalech s a p (p - pět prvky)
Jaká je elektronová konfigurace valenční vrstvy?
ns2np5
Kolik mají halogeny valenčních elektronů?
7
Patří astat mezi halogeny? Své tvrzení zdůvodni.
NEPATŘÍ. Je sice ve stejné skupině, ale astat je uměle připravená látka, k halogenům tudíž nepatří.
Jsou halogeny přechodné nebo nepřechodné prvky?
Nepřechodné prvky (valenční elektrony nejsou v d - orbitalech).
V jakých “formách” se halogeny vyskytují?
- Volně se nevyskytují - jsou velice reaktivní a potřebují se vázat, mají jeden volný elektronový pár.
- V přírodě se pouze vyskytují ve sloučeninách.
JAKÉ JSOU VZORCE TĚCHTO SLOUČENIN?
a) fluorit (kazivec)
b) kryolit
c) sylvin
d) fluoroapatit
e) sůl kamenná (halit)
f) karnalit
a) CaF2
b) Na3
c) KCl
d) Ca5(PO4)3F
e) NaCl
f) KMgCl3 * 6 H2O
Kde najdeme v přírodě a uměle tyto prvky:
a) fluor
b) brom
c) jod
Všechny najdeme v mořským plodech a a mořské vodě (jako soli).
a) izotop 19F - v minerálech, obecně v zubních pastách
b) sloučeniny, minerály - bromargyrit AgBr
c) minerály - vzácné - jodargyrit AgI, také ve štítné žláze či rybím tuku
Jaký druh tvrdosti halogenidy způsobují?
Trvalou tvrdost vody.
Jaké molekuly tvoří halogeny?
Tvoří molekuly X - X = dvouatomové molekuly.
Jaké typy vazeb budou v např. molekule Br2?
- kovalentní
- jednoduchá
- nepolární
- sigma
V jakých typech rozpouštědel se rozpouští?
V nepolárních rozpouštědlech (molekuly jsou také nepolární).
Jaké skupenství a barvu má:
a) fluor
b) chlor
c) brom
d) jod
a) nazelenalý plyn
b) žlutozelený plyn
c) hnědočervená těkavá kapalina
d) fialovočerná pevná látka
Jsou halogeny jedovaté?
Ano, jsou (chlór např. jako bojový plyn za války - fosgen COCl2, yperit)
Jak dosáhne chlor stabilní elektronové konfigurace (elektronového oktetu - konfigurace vzácného plynu)?
Přijme jeden elektron.
Jaká bude elektronová konfigurace chloridového aniontu? Jaký o - r účinek má, pokud přijme elektron od jiného prvky?
- 3s2 + 3p6
* Oxidační účinek
Jaké mají halogeny hodnoty elektronegativity? Jakou má fluor?
• Mají vysoké hodnoty elektronegativity.
• Fluor má nejvyšší ze všech prvků (3,98).
SILNĚ REAKTIVNÍ.
Jaké mají halogeny oxidační čísla?
- Záporné = -I, kladné = I, III, V, VII
* Fluor - pouze v oxidačním čísle -I.
Co se stane se zvětšujícím se protonovým číslem (Z)?
- KLESÁ: elektronegativita, nekovový charakter, stálost halogenidových aniontů
- ROSTE: teplota tání a varu
Co je to VZÁJEMNÉ VYTĚSŇOVÁNÍ?
- halogen s nižším Z (lehčí halogen) vytěsňuje halogen s vyšším Z (těžší halogen) z bezkyslíkatých sloučenin halogenů
Jak je to s vytěsňováním u kyslíkatých kyselin?
- halogen s vyšším Z vytěsňuje halogen s nižším Z
Co tvoří halogeny se sloučením kovů a nekovů?
Soli.
Jak se dají halogeny připravit?
Oxidací halogenidů nebo halogenvodíků.
Oxidační činidlo burel - MnO2, KMnO4
Jak se dají halogeny průmyslově připravit?
- Elektrolýza vodného roztoku svých solí (např. elektrolýza vodného roztoku chloridu sodného, záleží na hodnotě jejich elektrodových potenciálů).
- Vzájemné vytěsňování.