Guia 2.1 Flashcards
Primera ley de la termodinamica
Conservacion de la energía
Segunda ley de la termodinamica
Espontaneidad termodinámica. Un sistema aislado cambia espontáneamente hacia los arreglos mas probables o con mayor entropía
Keq mayor a 1
Concentracion de productos mayor a la concentracion de reactivos. La reaccion favorecida es la directa
Keq menor a 1
Concentracion de reactivos mayor a la concentracion de productos. La reaccion favorecida es la inversa
Keq igual a 1
Concentracion de reactivos igual a concentracion de productos.
Parametros con los que se ha calculado la energia libre estandar
i. Temperatura=25C° (298K)
ii. Concentración=1M
iii. pH=7
Proceso exergónico:
termodinámicamente favorable y espontaneo. Liberan energía (disminuye la energía libre). Su Keq es mayor a 1. Su cambio de energía libre es menor a 1 (negativa)
1.Los reactivos tienen mucha energía de activación acumulada.
Proceso endergónico:
termodinámicamente desfavorable, ocurren cuesta arriba. Requieren energía. Su Keq es menor a 1. Su cambio de energía libre es mayor a 1 (positiva)
1.Los reactivos tienen que comenzar adquiriendo energía
Catabolismo
proceso exergónico, la energía liberada es aprovechada para síntesis de ATP. Son favorecidos termodinámicamente. Ocurre proceso de oxidación entre cofactores que se encuentra en estado reducido.
Anabolismo
Proceso endergónico, proceso de reducción de moléculas y formación de los cofactores oxidados. Se requiere energía que se libera de la hidrolisis del ATP
Mecanismos de transferencia de energía
a. Transferencia de electrones durante reacciones REDOX
i. Las coenzimas en estado reducido promueven las reacciones endergónicas y en estado oxidado aceptan electrones de las reacciones exergónicas.
b. Transferencia del grupo fosforilo ATP-ADP
